山东省高考化学一轮复习 第5章第2节 元素周期律和元素周期表课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第5章第2节 元素周期律和元素周期表课时知能训练一、选择题1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，此“大厦”尚未容满，2007年3月21日，我国公布了111号元素rg的中文名称。请你为此元素在大厦中安排一下房间()a.第7周期b镭第7周期c铼第6周期 d氡第6周期【解析】根据元素符号可排除b、d；该111最接近的稀有气体的原子序数是118,1111187，该元素应在第7周期。【答案】a2下列叙述中正确的是()a除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素【解析】a中氧与氟没有正价，其最高化合价为0价，不可能等于其所属的族序数，a错；第6周期含有32种元素，b错；副族元素中都是金属元素，因此又称过渡金属，c对；a族中的氢元素不属于碱金属元素，d错。【答案】c3(2012泰安测试)已知118号元素的离子aw3、bx 、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数cdb离子半径y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xb，dc，四种元素的位置关系如下：cy、dzbx、aw。质子数abdc，a错；原子半径xwyz，d错；离子半径y2zxw3，b对；氢化物的稳定性h2yy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】根据x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构，可推知z在x、y的上一个周期，又因为x、y、z原子序数之和为36，综合判断知x为na、z为o、y为cl，b项中的离子半径应为：z2x。【答案】b7.x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y【解析】根据图示四种元素的位置关系，结合z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出z为s，从而可以确定x为n，y为o，w为cl。n的最常见气态氢化物nh3的水溶液显碱性，a项错误；非金属性cl强于s，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2so4，b项正确；非金属性o强于s，因此o2与氢气反应较s与氢气反应剧烈，c项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此n的原子半径大于o，d项错误。【答案】b8(2012石家庄模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()a从左到右，元素周期表中的第15列为a族b某a族元素的原子序数为x，则与它同周期的a族元素的原子序数可能为x25ca族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强d53号元素位于周期表中第5周期a族【解析】a族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，c错。【答案】c9(2012乐东质检稍改动)下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()a元素位于第2周期第a族b气态氢化物的稳定性：c最高价氧化物对应水化物的酸性：d元素的最高正化合价：【解析】据元素周期表结构知为第2周期的n、o、f，为第3周期的s、cl。元素为第2周期第a族，a错；气态氢化物稳定性h2oh2s，b错；f无最高正价，d错。【答案】c二、非选择题10根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。【答案】(1)7k2ok2o2(其他合理答案也可)(2)he、ne、ar(3)c、h(4)na(5)nh3sih411.(2012金丽衢十二校联考)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。 (2)若设铊的质量数为a，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。a单质的还原性：tlalb原子半径：altlc碱性：al(oh)3tl(oh)3d氧化性：tl3al3(4)铊(tl)是某超导材料的组成元素之一。tl3与ag在酸性介质中发生反应：tl32ag=tl2ag。下列推断正确的是_。atl最外层有1个电子btl能形成3价和1价的化合物ctl3的氧化性比ag弱dtl的还原性比ag强【解析】(1)推断tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第a族，即tl在元素周期表中的位置为：第6周期第a族。(2)根据azn，可知铊原子中中子数和质子数之差为(az)z，即a162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第a族，说明铊原子最外层有3个电子，则tl最外层有两个电子，a错；由tl32ag=tl2ag知，tl3的氧化性比ag强，ag的还原性比tl强，c、d错。【答案】(1)6a(2)a162(3)a(4)b12(2012阳信质检)af六种元素中，除c外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质a原子最外层电子数是内层电子总数的1/5b形成化合物种类最多的元素，其单质为固体c生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5d地壳中含量最多的元素e与d同主族f与e同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置是_；a与e形成的化合物的电子式是_。(2)c的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)b的单质与d的氢化物在一定条件下反应生成bd和另一产物的化学方程式是_。(4)f的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)；f的单质与c、d形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。【解析】由题给信息推出a为mg元素；b为c(碳)元素；c为fe元素；d为o元素；e为s元素；f为al元素。(1)a(mg元素)在周期表中位于第3周期a族，a与e形成的化合物的电子式为 (2)fecl3的浓溶液腐蚀铜的离子方程式为：2fe3cu=2fe2cu2。(3)c(碳)与水反应的化学方程式为：ch2o(g)coh2。(4)alcl3溶液呈酸性是因为al3的水解，离子方程式为al33h2oal(oh)33h；c、d形成的相对分子质量为160的化合物为fe2o3，则发生铝热反应的化学方程式为2alfe2o32feal2o3。【答案】(1)第3周期a族 (2)2fe3cu=2fe2cu2(3)ch2o(g)coh2(4)al33h2oal(oh)33h2alfe2o32feal2o313下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。amno2bfecl3cna2so3 dkmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_。【解析】(5)本小题突破口在于z加热分解