九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 7.1 酸及其性质同步练习 （新版）鲁教版.doc

7.1酸及其性质一、单选题（共8题；共16分）1.下列物质必须密封保存的是（ ） A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ） A.石灰水B.饱和食盐水C.苛性钠溶液D.浓硫酸3.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl、NO3B.H+、K+、Cl、HCO3C.Fe3+、Ba2+、Cl、SO42D.K+、NH4+、Cl、OH4.酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（ ） A.加入金属铜片，产生气泡B.滴加石蕊溶液，溶液变红色C.加入蒸馏水，溶液颜色不变D.滴加酚酞溶液，溶液为无色5.在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，则原溶液中（） A.一定有SO42离子B.一定有Ag+离子C.既无SO42离子，也无Ag+离子D.含有SO42离子或Ag+离子中的一种6.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是（ ） A.用水浇灭B.用嘴吹灭C.用灭火器朴灭D.用湿抹布盖灭7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（） A.碳酸钙B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠8.下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是（ ） A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠D.食盐二、填空题（共4题；共14分）9.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：_ 10.打开浓盐酸的瓶盖时，会看到瓶口出现_，这是由于浓盐酸有_性 11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的_（填写编号）SO2易溶于水，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO2能被浓硫酸干燥（4）实验：实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_ 装置E的作用是_ ， 写出发生反应的化学方程式_ （5）结论：原假设_（填“成立”“不成立”） 12.盐酸是_的水溶液，纯净的浓盐酸是_色液体，有_气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有_，说明浓盐酸具有_性 三、综合题（共2题；共8分）13.某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。序号实验现象红色固体消失，溶液变黄固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（1）进行实验、的目的是_。 （2）依据实验、的现象，可得出关于方解石和云白石成分的结论是_。 14.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用_，加入试剂A过量的目的是_，验证MgCl2已完全沉淀的方法是_；试剂C可选用_。 （2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2 ， 写出该反应的化学方程式：_。 （3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，必须密封保存。故答案为：B【分析】根据浓盐酸具有挥发性解答2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小故此选项正确 B、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误C、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误故选A【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择3.【答案】A 【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；符合题意；B、H+、HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳，会有气体逸出，不能大量共存，故选项错误；不符合题意；C、Ba2+、SO42两种离子能结合成难溶性的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；不符合题意；D、NH4+、OH两种离子能结合生成水和氨气，会有气体逸出，不能大量共存，故选项错误。不符合题意；故答案为：A【分析】根据复分解反应的条件，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。常见的不能共存的离子有H+和HCO3、Ba2+和SO42、NH4+和OH、H+和OH、CO32和Ca2+、Cl和Ag+等4.【答案】B 【解析】【解答】解：A、铜不与酸反应，加入金属铜片，无明显变化，不能证明酸过量，故选项错误 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，滴加石蕊溶液，溶液变红色，能证明酸过量，故选项正确C、加入蒸馏水，溶液颜色不变，不能说明酸过量，故选项错误D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，滴加酚酞溶液，溶液为无色，溶液可能显酸性或中性，不能证明酸过量，故选项错误故选：B【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答5.【答案】D 【解析】【解答】解：向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀酸溶液的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl，故原溶液中含有SO42离子或Ag+离子中的一种；故选D【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由此可做出判断6.【答案】D 【解析】【解答】解：灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的上述ABCD中的四种方法从原理上都可以将火扑灭，但酒精灯打翻洒出酒精着火了最简单合理的应该是用湿抹布盖灭故选D【分析】根据酒精灯着火最简便合理的灭火方法进行分析7.【答案】D 【解析】A、碳酸钙不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故选项错误B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误D、氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确故选D8.【答案】A 【解析】【解答】A、浓盐酸会挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，A符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增大，溶液增大，B不符合题意；C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成新的溶质，溶质种类改变，C不符合题意；D、食盐水敞口放置则水分蒸发而溶质质量分数增大，D不符合题意。故答案为：B。【分析】本题主要考察常见酸的保存，浓硫酸由于具有吸水性，故在空气中质量会增加，盐酸具有挥发性，故质量会减少。二、填空题9.【答案】观察呈油状粘稠的为浓硫酸 用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 称其质量，质量大的为浓硫酸 等 【解析】【解答】根据其状态鉴别：若为粘稠的油状液体则为浓硫酸；根据浓硫酸具有脱水性，能使纸张脱水而变黑来鉴别：用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸；浓根据硫酸的密度大来鉴别：称相同体积的液体，质量大的为浓硫酸。【分析】利用浓硫酸和稀硫酸性质的差异来区分，浓硫酸具有粘稠性，脱水性，吸水性等。方法有：看状态,胶状的是浓硫酸，加铁,能持续反应的是稀硫酸,注意是持续；滴在纸上,纸立刻变黑的是浓硫酸；滴在纸、布、木头上，,变黑色的是浓硫酸；10.【答案】白雾；挥发 【解析】【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾 故答案为：白雾；挥发【分析】用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性11.【答案】；SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；吸收多余SO2气体，避免污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；成立 【解析】【解答】（3）从设计的方案中可知D装置中有蓝色石蕊试纸和滴加蒸馏水的装置，B装置是浓硫酸在干燥气体，故答案为：；（4）二氧化硫和干燥的蓝色石蕊试纸接触始终没有变化，说明二氧化硫不会使干燥的试纸显色，故答案为：SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；先加蒸馏水没有变色，说明蒸馏水不会使试纸变色，通过二氧化硫后试纸变成了红色，结合中的推导可知，是二氧化硫和水生成了酸使试纸变色的，故答案为：水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（5）通过上面的推导可以看出SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸，故答案为：成立【分析】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；实验探究物质的性质或变化规律12.【答案】氯化氢；无；刺激性；白雾；挥发性 【解析】【解答】解：氯化氢溶液于水得到盐酸，最浓的盐酸浓度在36%38%，纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有挥发性，能挥发出氯化氢气体，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾 故答案为：氯化氢 无 刺激性 白雾 挥发性【分析】根据浓盐酸的物理性质解答三、综合题13.【答案】（1）探究酸能否与氧化铁反应（2）含有碳酸盐 【解析】【解答】（1）通过反应现象红色固体消失，溶液变黄可知，进行实验、的目的是探究酸能否与氧化铁反应（或其他合理答案）；（2）通过反应现象固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊可知，依据实验、的现象，可得出关于方解石和云白石成分的结论是含有碳酸盐（或其他合理答案）。故答案为：（1）探究酸能否与氧化铁反应（2）含有碳酸盐【分析】（1）根据、两实验中相同的氧化物和不同的酸反应解答（2）根据、试验中澄清石灰水都会变浑浊解答14.【答案】（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）；确保Mg2+完全沉淀；静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀；盐酸（2）MgCl2 Mg + Cl2（3）海水中MgCl2含量太低 【解析】【解答】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应；（2）氯化镁通电的条件下生成镁和氯气，方程式为：MgCl2 Mg+Cl2；（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低.故答案为：（1）NaOH 或 Ca(O