2018-2019学年高一化学12月月考试题 (VIII).doc

2018-2019学年高一化学12月月考试题 (VIII)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-651下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 2短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3下列离子中半径最大的是（ ）ANaBMg2CO2 D F4a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5 甲庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维6X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ7下列说法正确的是（ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO48短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中11右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增XYZWTBY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化 性和还原性12下列说法正确的是（ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO413短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，.Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W14重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素 CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同15已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态 氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小 于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小B与形成的化合物中只含离子键C的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若与的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3第二卷16 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2MNXY倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题： 元素X在周期表中的位置是第周期、第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。 M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 。(填化学式) 气体分子(MN)2的电子式为 。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠 溶液反应的化学方程式为17A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相 同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。 E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。 B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单 质反应的化学方程式为； 在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显色。 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子 的空间结构为18(xx天津)(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下左图所示 根据判断出的元素回答问题： f在元素周期表的位置是_。 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_ 比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方 程式 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶 液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示： R溶液中离子浓度由大到小的顺序是 写出m点反应的而离子方程式 若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 _mol。高一化学答案1-4 DACD5 AD6-10 DBCBB11-15 DBACA 16(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O解析 由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl2的方法来制取单质Mg；(3)C原子最外层有4个电子、N原子最外层有5个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键顺序为NCCN，据此可写出(CN)2的电子式。(CN)2与碱反应生成NaCN与NaOCN两种“盐”及水。17(1)第一周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)纯碱(或苏打)Cl22Na2CO3H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫 (3)NaHNa2O2和Na2C2金属晶体(4)氢正四面体解析 根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)C、O、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl2H2O=HClOHCl、HClONa2CO3=NaClONaHCO3、HClNa2CO3=NaClNaHCO3，然后将以上三个方程式合并得Cl22Na2CO3=NaClONaCl2NaHCO3；产物中的NaClO具有强氧化性，能将I氧化成I2，I2易溶于有机溶剂CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c为COCl2，其电子式为；五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4nH2O)是一类新能源物质，其中H2O分子间形成氢键，CH4的空间构型为正四面体。18 【答案】（1）第三周期A族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3） （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5） c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3H2O 0.022【答案】【解析】试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4H2SO4（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为： （或）（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5）R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+