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选修4 化学反应原理 原 电 池,请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。,负极：,（锌片） Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应,正极：,（铜片） 2H+2e-=H2,稀H2SO4,还原反应,实验探究,请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池，并进行实验。,电流表指针发生偏转，但不稳定。,两个电极上都有红色物质生成,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,实验探究,动画展示,盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。,小结：,将原电池反应中的氧化反 应与还原反应分开在两个不同 区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持 续的电流。,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专
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