2019高中化学课时跟踪检测（六）炔烃脂肪烃的来源及其应用（含解析）新人教版选修5.docx

课时跟踪检测（六） 炔烃 脂肪烃的来源及其应用1下列关于炔烃的叙述正确的是()A1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应B炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色解析：选A长链炔烃分子里所有碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误；1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，故A项正确。2下列物质中不能使溴水褪色的是()ASO2BCH3CH=CH2CCHCCH3 DC8H18解析：选DSO2有还原性，可被溴水中的Br2氧化，CH3CH=CH2、CHCCH3是不饱和烃，可与Br2发生加成反应，故A、B、C三项中的物质均可使溴水褪色；C8H18是烷烃，不能使溴水褪色。3下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是()A用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂B酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性C逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高解析：选A电石与水反应时除了产生乙炔气体外，还会有杂质H2S、PH3生成，H2S、PH3均具有还原性，可以被Br2氧化，A项错误；酸性高锰酸钾溶液能够氧化乙炔气体，B项正确；通过控制饱和食盐水的滴加速率可以控制乙炔的生成速率，C项正确；烃燃烧时，其明亮程度和是否产生黑烟与碳的含量有关，有浓烈的黑烟说明乙炔含碳量高，氢的含量低，则乙炔不饱和程度高，D项正确。4下列说法错误的是()石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrA石油主要是由烃组成的混合物B主要发生物理变化C包括裂化、裂解等过程D是加成反应，产物名称是二溴乙烷解析：选D石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；分馏是利用沸点不同进行物质分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；裂化、裂解等过程是把大分子烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以包括裂化、裂解等过程，故C正确；乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1,2二溴乙烷，故D错误。5劣质的家庭装饰材料会释放出多种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是()A该有机物的分子式为C2HCl3B分子中所有原子在同一平面内C该有机物难溶于水D可由乙炔和氯化氢加成得到解析：选D根据题中球棍模型可以推断出该有机物的分子式为C2HCl3，其结构简式为CHCl=CCl2，A项正确；该有机物分子的结构类似于乙烯，分子中所有原子都在同一平面内，B项正确；烯烃难溶于水，C项正确；乙炔和氯化氢加成得CHCl=CH2，D项错误。6某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个CC)组成的混合气体4 g与足量的H2充分反应加成后生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有()A异丁烷 B乙烷C丙烷 D丁烷解析：选Bm(H2)0.4 g，n(H2)0.2 mol，由于炔烃与H2按物质的量比12加成，所以M(混)40 gmol1，即三种炔烃的平均相对分子质量为40，则一定有乙炔(M26)(丙炔的M40可能有也可能没有)。加氢后一定是乙烷，但应注意，某温度和压强下，三种炔烃常温下不一定全是气体。7乙炔的下列性质中，不同于乙烯和乙烷的是()A能燃烧生成二氧化碳和水B能跟溴水发生加成反应C能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应D能与氯化氢反应生成氯乙烯解析：选D三种物质都能燃烧生成二氧化碳和水，A错误；乙炔、乙烯都能跟溴水发生加成反应，B错误；乙炔、乙烯都能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应，C错误；乙炔能与氯化氢反应生成氯乙烯，乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，乙烷与氯化氢不能加成，D正确。8描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是()6个碳原子有可能都在一条直线上6个碳原子不可能都在一条直线上6个碳原子有可能都在同一平面上6个碳原子不可能都在同一平面上ABC D解析：选B碳碳双键两端的碳原子以及它们直接相连的原子一定在同一平面内；碳碳三键两端的碳原子以及它们直接相连的原子一定在同一直线上。9为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应，乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_。(2)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙炔D使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是_。在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_。解析：(2)根据“乙同学发现甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论，故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应。(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生的反应是Br2H2S=S2HBr。产生硫化氢的原因是电石中含有硫化钙杂质，发生的反应是CaS2H2O=H2SCa(OH)2。(4)由于乙炔中含有硫化氢杂质，首先可以用CuSO4溶液除去H2S，然后再用CuSO4溶液检验H2S是否已除净，只有无H2S存在时方可根据溴水的褪色来验证乙炔与溴水是发生了加成反应。(5)pH试纸是验证溶液的酸碱性的，实际上暗示“若发生取代反应，必定生成HBr”的结论，因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强，即可得出结论。答案：(1)CaC22H2OCHCHCa(OH)2、HCCHBr2CHBr=CHBr(或HCCH2Br2CHBr2CHBr2)(2)不能AC(3)H2SBr2H2S=S2HBr(4)cbCuSO4溶液CuSO4溶液(5)若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸来验证10乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。(1)正四面体烷的分子式为_，其二氯取代产物有_种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_。a能使酸性KMnO4溶液褪色b1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应c乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_。(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：_、_。解析：(1)从正四面体烷的结构式可以推知其分子式为C4H4，因它是正四面体结构，因此其二氯代物只有一种。(2)因乙烯基乙炔分子中含有CHC和两种官能团，所以a、b、c都正确，而因乙烯基乙炔分子中的C、H比与乙炔相同，即二者的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。(3)根据对其同分异构体的要求：分子中要有苯环(属芳香烃)，可以写出其同分异构体的结构简式为 (4)与苯互为同系物，则为饱和芳香烃，其一氯代物只有两种，则可举例为1下列有关烃的说法正确的是()A乙烯和乙炔中都存在碳碳双键B甲烷和乙烯都可与氯气反应C高锰酸钾可以氧化甲烷和乙炔D乙烯可以与氢气发生加成反应，但不能与H2O加成解析：选BA项乙炔中存在碳碳三键；B项甲烷与Cl2发生取代反应，乙烯与Cl2发生加成反应；C项高锰酸钾不能氧化CH4；D项乙烯可以与H2O发生加成反应生成乙醇。2下列关于乙炔制取的说法不正确的是()A为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水B此反应是放热反应C为了除去H2S杂质气体，可用氢氧化钠溶液洗气D反应中不需加碎瓷片作沸石解析：选A用饱和食盐水代替水是为了减慢化学反应速率，A项错误；此反应是放热反应，B项正确；为了除去H2S杂质气体，可用氢氧化钠溶液洗气，C项正确；此实验不需要防暴沸，因此不需加碎瓷片作沸石，D项正确。3下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃的结构简式是CHCCH2CH3而不是CH2=CHCH=CH2的事实是()A燃烧有浓烟B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C所有碳原子可能在同一平面上D与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子解析：选D分子式为C4H6的烃含碳量较高，燃烧时都有浓烟，A项错误。CHCCH2CH3、CH2=CHCH=CH2中都有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误。CHCCH2CH3中左数第2、3、4个碳原子一定共面，而左数第1、2、3个碳原子一定共线，所以4个碳原子一定共面。CH2=CHCH=CH2通过单键的旋转，可以使4个碳原子共面，所以C项错误。与足量溴水反应后，CHCCH2CH3的生成物Br2HCCBr2CH2CH3中只有两个碳原子上有溴原子，而CH2=CHCH=CH2的生成物是CH2BrCHBrCHBrCH2Br，溴原子分布在4个碳原子上，故D项正确。4仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是()123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12 BC6H14CC7H12 DC7H14解析：选B由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为246，为烷烃，故分子式为C6H14，B符合题意。5某炔烃经催化加氢后可得到2甲基戊烷，则该炔烃可能是()A3甲基1戊炔 B3己炔C4甲基1戊炔 D3,3二甲基1丁炔6有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气a L，完全燃烧后生成b L CO2和c L水蒸气(温度、压强与原混合气相同)，若abc364，则下列叙述中正确的是()A原混合气为体积比是11的丙烯和丙炔B原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C原混合气为体积比为21的丁烯和丁炔D原混合气为体积比为12的乙烯和乙炔解析：选D由反应的混合气和产生的CO2的体积之比为12可以判断该混合气为含有两个碳原子的乙烯和乙炔。设混合气中含有乙烯x mol，乙炔y mol，则它们混合燃烧时产生的水蒸气与烃的体积之比为(2xy)(xy)43，解之可得xy12。7由乙炔制CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是()A先与HBr加成后再与HCl加成B先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应C先与HCl加成后再与Br2加成D先与Cl2加成后再与HBr加成解析：选CA、D不可能得到产物CHClBrCH2Br；B可能得到产物CHClBrCH2Br，但生成的是含产物在内的复杂的混合物，无法分离。8某烃的结构简式如下，下列说法不正确的是()A1 mol该烃完全燃烧消耗O2 11 molB与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C1 mol该烃完全加成消耗Br2 3 molD分子中一定共平面的碳原子有6个解析：选B该有机物分子式为C8H12,1 mol该烃完全燃烧消耗O2的物质的量为(812/4) mol11 mol，A项正确；该分子有一个支链，与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，含有3个甲基，B项错误；C.该分子含有一个CC和一个CC,1 mol该烃完全加成消耗Br2 3 mol，C项正确；含有CC和CC，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，D项正确。9如图是实验室中乙炔的制取和性质检验实验装置的一部分。(1)写出反应生成乙炔的化学方程式：_。(2)实验中用饱和食盐水代替水(实际上还可以用乙醇水溶液代替水)，这样做的目的是_。(3)CuSO4溶液可以除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质气体，酸性高锰酸钾溶液也可以除去这些杂质，但不能用酸性高锰酸钾溶液代替CuSO4溶液，原因是_。(4)点燃不纯的乙炔气体可能会发生爆炸，点燃乙炔前应先进行的操作是_。也可在点燃前连接一个安全装置以防止意外。如图所示装置中能起到此作用的是_。解析：(2)碳化钙与水反应的速率极快，为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水。(3)酸性高锰酸钾溶液能将乙炔氧化。(4)气体应“长进短出”，排除c、d。但a装置中进气管和出气管均在液面上方，一旦发生爆炸，会将发生装置中的气体引燃，b装置则可以避免这种情况出现。答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2CHCH(2)减缓反应速率(3)酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔(4)检验纯度b10(1)现有如下有机物：CH3CH3CH2=CH2CH3CH2CCHCH3CCCH3C2H6CH3CH=CH2一定互为同系物的是_，一定互为同分异构体的是_(填序号)。(2)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CHCN)