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文档简介
第二节 水的电离和溶液的PH,一、水的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,定性讨论: 纯水的组成微粒有哪些? 作为弱电解质,水的电离平衡受哪些外界因素影响? 温度、离子浓度(H+、OH-)等影响,在水中投入金属钠,对水的电离平衡有无影响?,定量讨论: 纯水中H+与OH-大小有何关系? 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 参看P52,在25下, H+、OH-等于多少,说明水的电离程度如何? 25时,水电离出来H+=OH=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质(通常的电流表无法检验其中离子),例、水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离,则n值是: A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6,二、水的离子积常数,Kw=H+OH,1、表达式:,注:常数无单位,KW 叫做水的离子积常数,简称水的离子积。 特别提示:此时的H+ 和OH-是溶液中的总量。,2、影响KW的因素,KW只是温度的函数(与浓度无关) 温度升高, KW值增大,在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=H+.OH- (Kw 25 =10-14 ) 含有H+的溶液一定是酸,含OH-的溶液一定是碱吗?,如:KW25=10-14 KW100=10-12,升高温度,Kw增大。已知KW100=10-12,则在100 时纯水中的H+等于多少? 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸(如:HCl)或碱(如:NaOH)对水的电离有什么影响?(促进还是抑制?)Kw呢? 酸碱由于电离产生H+或OH-,能抑制水的电离,使水的电离程度减小,但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响? Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡,使水的电离程度增大,但KW不变 加入NaCl呢?,条件改变对水的电离平衡及Kw的影响,讨论,水的电离平衡的移动,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-,在不同温度下其离 子积为KW25=110-14, KW35 =2.1 10-14。则下列叙述 正确的是: A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时,纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D, ,2、常温下,0.01mol/L盐酸溶液中。 H+、OH-分别为多少?0.01mol/L NaOH溶液中, H+、OH-分别为多少?,1、判断正误: 任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中(不论酸、碱或中性) ,都存在Kw=10-14 。某温度下,某液体H+= 10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。,利用Kw的定量计算求溶液中的H+或OH-,思考讨论 1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的H+H2O、 OH-H2O分别是多少?为什么? 2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的H+H2O、 OH-H2O分别是多少?为什么? 任何水溶液中由水电离出来的H+ H2O与OH- H2O相等 计算 1、某溶液中由水电离产生的H+H2O= 10-11 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 H+的可能值 ? 2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的H+ H2O大小关系为:盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,利用Kw的定量计算求H+H2O或OH- H2O,讨论:溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系?,常温下,H+ = OH-,H+OH-,H+OH-,讨论:KW100=10-12 在100 时,纯水中H+ 为多少? H+ 1107mol/L是否
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