酸和碱的中和反应第一课时.ppt

复习巩固： 1.氢氧化钠的俗称 ,易 于水，溶于水时 热量，暴露在空气中易 ,可以做 剂,还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_ 。氢氧化钙俗称 , 于水，它可以用 与水反应得到,方程式 .此反应会 热量。 2.写出氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的反应方程式 ,写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的方程式 . 3.怎样鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,4某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,复习巩固： (课本第4题) 5在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,复习巩固：酸有哪些相似的化学性质呢？,酸有一些相似的化学性质。例如： 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应 酸能与某些盐反应,为什么酸有一些相似的化学性质？ 为什么碱也有一些相似的化学性质？,【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,HCl=H+Cl,H2SO4=2H+SO42,酸=H+酸根离子,NaOH=Na+OH,Ca(OH)2=Ca2+2OH,碱=金属离子+OH,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。,1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？ H2SO4、 Fe(OH)3、 Al(OH)3、 HNO3、 KOH、 NH3H2O、,酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？,探究实验,NaOH + HCl = NaCl+H2O,Na,Cl,Na,Cl,金属离子,酸根离子,盐由金属离子和酸根离子构成的化合物,例完成下列化学方程式： 1、NaOH + H2SO4 2、Ca(OH)2 + HCl 3、NaOH+ H2SO4 4、 Ca(OH)2 + H2SO4 ,酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,一、中和反应,酸 + 碱 = 盐 + 水,中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O,H+ + OH- = H2O,1下列叙述正确的是（ ） (A)水溶液中能产生氢离子的化合物一定是酸 (B)中和反应属于置换反应 (C)铁与盐酸反应生成氯化铁 (D)酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,D,二、中和反应在实际中的应用 1、改变酸性土壤 用熟石灰中和酸性土壤,2、处理工厂的废水 用熟石灰中和硫酸厂的污水中的硫酸杂质 (试写出化学方程式),3、用于医药 用氢氧化铝中和过多的胃酸(写出化学方程式) 蚊虫叮咬(蚁酸所至)，涂一些碱性物质，如稀氨水、肥皂水、牙膏。,在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞