2019高中化学课下能力提升（五）化学键精练新人教版.docx

化学键一、选择题1下列叙述错误的是()A带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素也可能形成离子键2氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A一个H2O分子所含的电子数为8BNH3的结构式CHCl的电子式为D热稳定性：HClHF3下列物质中，含共价键的离子化合物是()AMgCl2BN2CHClDNa2O24某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确5能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体6下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567 a和c a和f d和g b和gABCD7有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()A氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B有化学键断裂的过程一定是化学变化C化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D干冰升华时，分子中的共价键发生断裂8(2016广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl29短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()XYZWA.W位于第三周期第族BY的气态氢化物分子中含极性共价键CX的最高价氧化物的电子式是D常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键11(2015山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA. 原子半径：XYZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW12(2016衡阳高一检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子二、非选择题13下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。14已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4DZY15(2015天津高考节选)随原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。16氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。17(2016郑州高一检测)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程：_；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填化学键类型)，属于_化合物；(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_。课下能力提升(五)化学键1解析：选A离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，氯化铝；C项，氯化氢；D项，氯化铵。2解析：选B一个H2O含有10个电子，A错误；HCl的电子式为，C错误；氟元素的非金属性比氯元素强，故热稳定性HFHCl，D错误。3解析：选DNa2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。4解析：选C若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。5解析：选B液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。6解析：选B由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。7解析：选A氢气在氧气中燃烧时，HH键和OO键都断裂，同时有HO键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。8解析：选BA项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如NH、AlO、SO等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。9解析：选B由题意知，W为硅，X、Y、Z分别为碳、氮、铝。A选项中未表示出主族；C选项中CO2分子的结构式为，其电子式错误；D选项中常温下Al遇浓硝酸钝化，可以盛放。10解析：选C石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质，B错误；稀有气体为气体，但分子中不含共价键，D错误。11解析：选C根据题意，设Y元素原子序数为x，则Z、W的原子序数分别为x1和x10，根据题意列方程解得x7，则图中四种元素分别是：X为硅，Y为氮，Z为氧，W为氯。A选项原子半径应为：Z Y X；B选项气态氢化物的稳定性应为：XZ；C选项MgO、MgCl2均为离子化合物，C正确；D选项最高价氧化物对应水化物的酸性应为：Yr(Na)；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4H2SO4。(4)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为答案：(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 等其他合理答案均可)16解析：Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，Na3N3H2O=3NaOHNH3，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na与N3的电子层排布相同，但Na的质子数大于N3，可知离子半径为NaN3。答案：(1) 离子(2)2(3)17解析