广东省珠海市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题03.docx

上学期高一化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al: 27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 Cu: 64 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每题2分，共54分）1下列化合物中，只含有共价键的是A. NH4Cl B. NaCl C. PCl3 D. K2CO32根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 3与19 B. 9与11 C. 6与16 D. 8与143下列物质中属于分子晶体的化合物的是 A水晶 B小苏打 C碘 D干冰4. 下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是ANH4Cl NaCl BH2O H2SO4 CSiO2 P2O5 DCH4 CaCl25. 13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列关于13C和15N的叙述正确的是 A. 13C和15N有相同的中子数 B. 13C和12C 互为同素异形体 C. 15N与14N 互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同6. 下列化学符号只表示一种纯净物的是A. C B. C2H6O C. CH4 D. C4H10 7. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSO3 CCsCl DSiO28. 若aAn+与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A. b+n+2 B. b+n2 C. bn2 D. bn+29. 下列分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是 A. CS2 B. BF3 C.CH4 D. NO210. 主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是 A. BA2 B. B2A C. B2A3 D. BA11. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. I、NO3、Fe3+、H+ B. Ag+、C1、K+、SO42C. Ba2+、OH、SO42、Br D. NH4+、Br、OH、Na+12. 下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是 A. H2O、H2S、H2Se B. KCl、CO2、SiO2 C. Li、Na、K D. Cl2、Br2、I213. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是甲乙白色烟环A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水14. 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2 则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A123n B3n12 C3n10 D63n15. 下列物质中可用来干燥NH3的是 A. 浓H2SO4 B. P2O5 C. 碱石灰 D. 无水CaCl216. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的盐是 A. HCl B. ZnSO4 C. NaHSO4 D. Fe(NO3)317. 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融时能导电18. 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 A. 最高价氧化物水化物的酸性B比A强 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质D. A原子得到电子的数目比B原子少19. 下列离子方程式不正确的是 A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42 +Ba2+2OH= BaSO4+2H2O BNaHSO4溶液中滴加氨水：H+NH3H2O=NH4+H2O CNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH=CO32+H2O D用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO320. X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性XZY，对下列判断不正确的是 A. 原子半径的大小：XZY B. 气态氢化物的稳定性：XZY C. 原子序数的大小：XZY D. 元素的非金属性：XZY21. 下列说法正确的是 A热稳定性： CH4PH3H2OHF BNaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键CAl 和Tl（铊）同为第A族，所以它们的最高价氧化物都有两性 D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO322. 在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是 Ahbhchahd Bhchahbhd Chdhahchb Dhbhahchd23. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是 A. Cl2 B. NH3 C. NO2 D. CO224. 下列说法中不正确的是 A. Na2O和Na2O2 均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为12 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料，周期表中所含金属种类最多的族是第A族C. 62g白磷分子与18g 金刚石所含的共价键数目相等，并且均为3NA个D. 第六周期有32种元素，第116号元素在第七周期第A族25. 有下列说法，因为水分子间有氢键，所以水很稳定；原子晶体中共价键越强，熔点越高；凡是分子晶体都一定含有共价键，且绝对没有离子键；过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏；所有离子晶体中都含有金属元素；碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力；其中正确的是A B. C. D. 除外26. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁的离子半径是同周期元素的简单离子中半径最小的，则正确的是A单质的还原性：丁丙甲B甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互反应D仅由甲、乙和氧三种元素不可能形成离子化合物27. 当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为25，则硝酸的还原产物可能是 A. N2O3 B. NH4NO3 C. N2 D. NO二、填空与简答题（每空2分，共40分）28. .有以下各组微粒或物质：A、氯水和氯气； B、CH3CH2NO2 和H2NCH2COOH； C、35Cl和37Cl； D、冰和干冰； E、石墨和C60 ； 其中， （1）互为同分异构体的有 （填编号）；（2）互为同素异形体的有 （填编号）；（3）互为同位素的有 （填编号）。. （1） HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低的是 。（2）碳与浓硝酸共热的化学方程式为 。（3）配平离子方程式为：Fe (OH)3 +OH + Cl2 FeO42 + Cl + H2O29. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A是五种元素中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有5个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。据此填空： （1）B在元素周期表中的位置是 ，E离子的结构示意图为 ， A、D两种元素可形成离子化合物，该离子化合物的电子式为 。（2）B的氢化物的空间构型为 ，E的氢化物的结构式为 ，E和D所形成的化合物的电子式为 。（3）F溶于水的化学反应方程式为 。30. 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知： X是空气中含量最多的分子；甲分