硫的性质与应用习题及答案.doc

硫的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是()A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2.(2012临沂模拟)SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸3.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色4.下列有关说法不正确的是()A.(2011山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.(2011江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS2H=Fe2H2SC.(2011新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.(2011海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成5.(2011上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl26.(2012泰安模拟)下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B.能使品红溶液退色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置8.(易错题)(2011山东高考改编)常温下，H2SO3的电离常数1.2102，6.3108；H2CO3的电离常数4.5107，4.71011。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，下列方案不正确的是()A.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3的酸性强于H2CO3B.配制相同物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度计测定两溶液的pH，若前者的pH大于后者，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3C.将SO2依次通过NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、饱和石灰水。若发现品红溶液不退色，饱和石灰水变浑浊，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3D.将CO2依次通过NaHSO3溶液、品红溶液。若发现品红溶液不退色，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO39.已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KA.B.C. D.10.将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1，则下列叙述中错误的是()A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出A、E的化学式：A；E。(2)写出指定反应的化学方程式：EC：_。CD：_。(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A；E。12.(14分)(预测题)黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量。.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2。.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量。.测定铁元素含量的实验步骤如下：问题讨论：(1)中，甲瓶内所盛试剂是溶液(填名称)。乙瓶内发生反应的离子方程式有_、_。(2)中，所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是_。(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_。(4) 的步骤中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？_，理由是_。(5) 的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。13.(14分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_。(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于。a.A之前b.A、B间c.B、C间d.C、D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案解析1.【解析】选C。SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2CaO=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。2.【解析】选C。A和D中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。3.【解析】选D。本题是考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项错误。4.【解析】选B。硫易溶于CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2和H2S ，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。5.【解析】选D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。【误区警示】(1)审题时要注意“一定”二字，A选项中SO2少量时可生成BaSO3沉淀，SO2过量时可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2则无沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H与NO可组成HNO3，能将SO2氧化成硫酸；SO与S2在酸性条件下可反应生成硫沉淀。6.【解析】选B。SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红退色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂退色；能使品红退色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。7.【解析】选D。由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出氧化性。8.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)SO2和CO2在水中的溶解度不同，它们的饱和溶液的物质的量浓度不同。(2)可用较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸的方法比较酸性的相对强弱。【解析】选A。因SO2气体的溶解度远大于CO2气体的，得到的H2SO3浓度大、H2CO3浓度小，故所测定的H2CO3、H2SO3二者的浓度不同，A错误；B选项利用了水解原理“越弱越水解”，测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的对应的酸的酸性较强，B正确；C选项利用了强酸制弱酸的方法，将SO2 通入NaHCO3溶液中，再验证产生了CO2，C正确；D选项利用了弱酸不能制强酸的方法，D正确。【方法技巧】比较两种同元数的弱酸的酸性强弱常用以下几种实验方法(1)较强的酸较弱酸的盐较弱的酸较强酸的盐。(2)测定同浓度的两种酸溶液的pH大小，pH小的酸性强。(3)测定同浓度的两种酸所对应的盐溶液的碱性，碱性强的对应的酸酸性弱。9.【解析】选C。BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4导致沉淀不会消失，错；BaSO4不溶于盐酸，BaSO3溶于盐酸并生成有刺激性气味的SO2，对；加盐酸无现象，表明溶液中无CO、SO等干扰性离子，此时生成的沉淀只能是BaSO4，对；焰色反应中，钾元素的紫色可被钠元素的黄色掩盖住，对。10.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗Zn的质量为(xy)65 gmol197.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法(1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol，故参加反应的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(Zn)1.5 mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11. 【解析】A是固体单质，由图知A能与H2反应，所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连续与O2反应，最终生成的氧化物D能够与水反应生成含氧酸E，而E能够与Cu反应生成C，所以E应是一种强氧化性酸，故可知A是硫。若A为气态单质，由转化关系可知，AE分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)SH2SO4(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O2 2SO3(3)N2HNO312.【解析】(1)中甲瓶内所盛试剂应该是氢氧化钠或者是氢氧化钾，主要是吸收空气中含有的SO2等酸性气体。由于氢氧化钠过量，所以乙瓶二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠易被空气中的氧气所氧化。(2)加过氧化氢要过量的主要原因是要把亚硫酸根完全氧化成硫酸根，减少测定误差。(3)m2 g固体全部为BaSO4，可根据此质量进行计算。(4)如果使用铁粉则会加入铁元素，会使测得的铁元素的质量分数偏大。(5)由于要将溶液配制成250 mL的溶液，所以还需要250 mL的容量瓶。答案：(1)氢氧化钠(或氢氧化钾)SO22OH=SOH2O2SOO2=2SO(