课件：晶体性质.ppt

教育的本意是，培养人材，推动社会的进步，但如今中国的教育却演变成分数大比拼。,1了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质 2掌握晶体硬度、熔沸点等物理性质比较 3掌握确定晶体的化学式,教学目标,晶体结构,晶体结构,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,范德瓦尔斯力,金属键,较大,大,小,较小,较高,高,低,较低,可有可无,无,可有可无,有,可大可小,无,可大可小,无,NaCl、CsCl,金刚石,干冰,镁、铝、铁,混合型晶体：石墨,(08四川)下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合,D,如：Na、Mg、Al?,分子量极性支链不饱和键氢键,离子键,共价键,金属键,分子间作用力和可能的氢键,物质熔沸点的比较,1.同种晶体(比较半径),离子晶体：熔化时破坏_.,如：NaCl、KCl?,原子晶体：熔化时破坏_.,如：金刚石、晶体硅、碳化硅？,金属晶体：金属熔化时破坏_.,2.分子晶体：,熔化时破坏_ _ _.,如：,H2O、H2S、H2Se、H2Te?,CF4、CCl4、CBr4、CCI4?,Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体如何比较熔沸点？,例如：,4.生活经验,硫与水，硫与汞,3.不同种晶体,一般情况下：,原子晶体 离子晶体(金属晶体) 分子晶体,Fe、SiO2、NaCl、CO2,注意：离子晶体的熔沸点可能高于原子晶体，如MgO高于SiO2，金属晶体高于原子晶体，如Fe高于Si，分子晶体可能高于金属晶体，如S高于Hg,(北京)7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX,W、X、Y、Z分别为Cl、F、Al、Na,B,下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属于同种类型的是( ) A.食盐和冰的熔化 B.金刚石和生石灰的熔化 C.氧化钡的熔化和固态氯化氢的气化 D.碘和干冰的升华,D,下面对于SiO2的叙述中不正确的是( ) A. SiO2是一种具有立体网状结构的原子晶体 B. SiO2不溶于水，也不能跟水反应生成酸 C. SiO2是一种酸性氧化物，它不能跟任何酸反应 D.与CO2在物理性质上有很大差别,C,SiO2可以与HF酸反应，雕刻玻璃,2019/4/20,10,可编辑,下列组成的式子只表示一种物质的分子式的是( ) A.SiO2 B.NH4Cl C.CH2Cl2 D.C4H10,C,C项中，注意理解四面体结构，而不是平面正方形,D项中，有同分异构现象,二氧化硅是原子晶体，氯化铵是离子晶体，所以都无分子,(09上海)8在通常条件下下列各组物质的性质排列正确的是 A.熔点：CO2KClSiO2 B.水溶性：HClH2SSO2 C.沸点：乙烷戊烷丁烷 D.热稳定性：HFH2ONH3,D,4.处于顶点的离子，同时为8个晶胞共用，每个离子有1/8属于晶胞；,有关晶体的计算：,1.处于内部的离子，则完全属于该晶胞,2.处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有， 每个离子有1/4属于晶胞；,3.处于面上的离子，同时为两个晶胞共有， 每个离子有1/2属于晶胞；,5.若为团簇分子，则无1/4，1/2，1/8的说法，而只是1,在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞。钙、钛、氧可以形成右图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（ ） A.Ca8TiO12 B.Ca4TiO6 C.Ca4TiO3 D.CaTiO3,D,设上图立方体中的氧与钙的最短距离为a cm，请计算该晶体的密度(gcm-3)？,(40+48+48)/（8a3NA),(09江苏)在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。,4,晶胞中有4个小球，2个大球，根据化学式 ，所以铜是多的,该题图有错，大球应为铜，小球应为氧,(09广东)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。,如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。,Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。,4,高,离子晶体中，半径越短，离子键越强，离子化合物熔点越高,顶点8个，棱上4个，面上2个，体心一个。,该题图有错，大球应为铜，小球应为氧,某碳单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构(顶点为原子所在位置，棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另外3个原子分别形成化学键)，在该分子中，原子数与化学键的数目分别是( ) A.70、105 B.60、90 C.70、90 D.60、15,A,注意平面几何图形与化学键的联系,已知某晶体的基本