安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题.docx

安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Al-27Cl-35.5K-39第I卷(选择题共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()ABCD2被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”。目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()ASiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3B在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大DSiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应3化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A硅胶常作实验室的干燥剂硅胶多孔，吸附水分能力强B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3C配制酸性高锰酸钾溶液时，不能用盐酸酸化高锰酸钾能和盐酸反应DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3溶液能将铜溶解4 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NAB1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NAC常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA5 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-6 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO43FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NOBI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NODNOFe2+H2SO3I-7 在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4N2+NH3+SO2+SO3+H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是()A有2nmol(NH4)2SO4分解B有n/2molS原子被氧化C生成n/6mol氧化产物D生成7nmolH2O8 下列离子方程式书写正确的是()A实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=CO2+H2OBCl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O9 实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是()A应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中C加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低10下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的舒中高一统考化学 第1页 (共6页)是()A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制的氯水，溶液变血红，则一定有Fe2+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+11在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()AH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OBCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC4HNO3=4NO2+O2+2H2ODFe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O12下列叙述中不正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多D向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出13在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中H2SO3的浓度等于()A0.0075mol/LB0.0018mol/LC0.075mol/LD0.08mol/L14向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解)，则下列对应图形的判断正确的是()A含有两种溶质B只含一种溶质C只含有碳酸钠D碳酸钠和碳酸氢钠15利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是()选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性16将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是()A苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB反应中转移电子的物质的量是0.18molC在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2D一定有3.36L氯气参与反应第II卷(非选择题，共52分)二、填空简答题17(14分)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。水回答下列问题：(1)金属单质A、B、C分别为_、_、_(写化学式)。(2)反应的实验现象是_。(3)反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂是_。(4)反应的离子方程式为_。18(12分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。(1)工业上制取漂白粉的反应方程式为_，漂粉精的成分是_；舒中高一统考化学 第3页 (共6页)(2)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中反应的离子方程式_；另取少许上层清液，滴加适量的_(填化学式)即可检验Cl-的存在，发生反应的化学方程式为_；(3)漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因_。19(14分)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。编号装置(2)已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中可确证的产物是_(填化学式)，装置中所盛溶液是_(填化学式)。20(12分)、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液