河南省新乡市2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

河南省新乡市2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原于质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-355Cu- 64 Ag -108 Ba -137第卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A蓝色 B紫红色 C银白色 D绿色2下列物质属于非电解质的是A水银 B胆矾 C干冰 D醋酸3下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤蒸发向容量瓶中转移液体A B C D4从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A NH3 B S2 C Na+ DFe2+5下列说法正确的是A摩尔是物质的数量的单位 B氢气的摩尔质量是2gC1 mol OH的质量是17g D气体摩尔体积为224molL16下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B燃烧天然气以提供热量C牛奶在空气中酸败变质 D向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体7从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是8在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被还原的元素是AFe BFe和Br C Cl DC1和Br9下列实验操作中不合理的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B制取蒸馏水时，为防止蒸馆烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C稀释浓硫酸时，将浓硫酸加人盛水的烧杯中，边加边搅拌D做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO再停止加热10下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A50mL1molL1 NaCl溶液 B75mL15mol L1 CaCl2溶液C100mL3molL1 KCl溶液 D150ml3molL1 AlCl3溶液11下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A氢气在氧气中燃烧 B二氧化碳通入澄清石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放人稀硫酸中12硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为03molL1，SO42浓度为04molL1，则混合溶液中Na+浓度为A 0. 15 molL1 B 0.2 molL1 C0.25molL1 D 0.5 molL113下列实验操作中错误的是A由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘苹取出来B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C使用容量瓶前应先检查其是否漏液D蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热14一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是A生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B生成物属于混合物C生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D生成物一定为电解质15过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液：加入稍过量的NaOH溶液；加入过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的试剂滴加顺序为A B C D16在3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，下列说法中正确的是AKCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B每消耗224LCl2，转移2mol电子CKOH和H2O均为强电解质 DCl2在反应中既作氧化剂又作还原剂17设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B1molL1NaCl溶液含有NA个Na+C标准状况下，224L盐酸含有NA个HC1分子D等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子18下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ACu2+、NH4+、Br、OH BBa2、HCO3、SO42、K+C、Ag、Cl、Na+、NO3 DH、Na、Fe2、NO319不用其他试剂，用最简单的方法整别：NaOH溶液Mg(NO3)2溶液FeC13溶液K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A B C D20实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1L，212.0g B950mL，201,4g C1L，201.4g D950mL，212.0g21下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是22现有VL05molL1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A加热浓缩到原来体积的一半B加入15molL1的盐酸VLC加入20molL1的盐酸05VL，再稀释至15VLD通人112L氯化氢气体23某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是AKNO3、Na2SO4 BKNO3、Na2SO4、NaNO3CK2SO4、NaNO3、KNO3 DK2SO4、KNO324已知下列离子方程式：2Fe2+C12=2Fe32Cl；HClOHCl=Cl2H2O;2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A Fe3+HClOCl2Fe2+Cu 2+ BHClO Fe3+ Cl2 Cu 2+ Fe2+CCl2 HClOFe3+ Cu 2+ Fe2+ D HClO Cl2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+25在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的分子数比乙的分子数多第卷（非选择题共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26（13分）根据所学知识进行分析，回答下列问题：（1）117gNa2X中含Na+03mol，则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。（2）人造空气（氧气和氮气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，336人造空气”的质量是144g，其中氧气和氢气的分子数之比为_，氧气的质量为_。（3）括号中的为杂质，写出除去相应杂质所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式。Cl（SO42）：_，_；SO42（CO32）：_，_；NaCl（NaOH）：_，_。27（13分）海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I实验室用氯化钠固体配制10molL1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为_）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_，偏大的有_，偏小的有_。A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体出C容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？II海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程中反应的离子方程式为2IC12=C1I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：_，_。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是_。A酒精 B醋酸 C苯28（12分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HClKClMnCl2Cl2+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素为_，还原产物是_。（2）当生成336L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_。（3）Fe2+也能与MnO4反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为_。反应中Fe2+表现_（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_反应。（4）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_。（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。29（12分）某100mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加人足量NaOH溶液，产生098g蓝色沉淀向另一份中加入足