浙江省宁波市2018年3月新高考选考适应性考试化学试题.doc

本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分100分,考试时间120分钟。其中加试题部分为30分,用 【加试题】标出。考生须知:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无 效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) .l.下列物质属于盐的是A.生石灰 B.纯碱 C.冰醋酸 D.烧碱2.仪器名称为“蒸发皿”的是3.下列物质属于非电解质的是A.CO2 B.Cu C.NaOH D.熔融的氯化钠4.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.普通玻璃 C.氢氧化铁胶体 D.液氯5.下列不属于洁净、高效的新能源的是A.氢能 B.天然气 C.核能 D.太阳能6.下列说法不正确的是A.水玻璃是一种建筑黏合剂 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分 D.二氧化硫可用于漂白纸浆7. 下列反应 中,HCl只作氧化剂的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.2HClH2 +Cl2 D.4HCl+O22Cl2+2H2O 8. 下列表示不正确的是A.苯的比例模型： B.HClO的电离方程式：HClO=H+ClO-C.氯化钠的电子式： D.S2-的结构示意图：9. 下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是A.FeCl3 B. SO2 C. Br D.NaHCO310.下列说法正确的是A.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘B.蒸馏操作时,应将温度计的水银球插到液面以下C.容量瓶使用前需进行润洗D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法11.下列说法正确的是A.表示质量数为6、中子数为6的核素B. 在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种C.CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物D.某有机物的名称为3-乙基丁烷12.下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.SO2通入 BaCl2溶液中: Ba2+SO2+H2O=BaSO3 +2H+C.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD.2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反应:H+OH=H2O13.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.M元素在周期表中的位置是第2周期第A族B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY C.X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物D.Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质14. 下列说法正确的是A.碳原子数小于5的烷烃共有5种B.苯易被酸性KMnO4溶液氧化C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D.总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成CO2的量也相同15.下列说法正确的是A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂B.蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物C.硫酸铜可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒D,氨基酸分子中都含有NO2和一COOH16.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) H0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A.x=1B.反应进行到1mh时,反应体系达到化学平衡状态C,2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2117.液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是A.电极2是正极,发生还原反应B.电池工作时,Na+向电极1移 动C.电流由电极2经外电路流向电极1 D.电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH-6e-= N2 +6H2O18.常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是A.两溶液中c(OH-):盐酸醋酸B.醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)C.中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸MOHYOHC.当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交D.在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小24.某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:下列说法不正确的是A.蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用B.步骤为还原反应,步骤为氧化反应C.步骤中可选用 CCl4作为萃取剂D.应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸25.某溶液中可能含有K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验: 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成 蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无 需进行的实验是A.上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体非选择题部分二、非选择题 (本大题共7小题,共50分)26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,其气体密度是相同条件下H2的14倍,E是一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系:请回答:(1)有机物C中含有的官能团名称是_ ;工业上,由石蜡油 A的加工过程称为_。(2)写 出 A+D+O2 E的化学反应方程式_。(3)下列说法不正确的是_。A,75%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒B.有机物E在 碱性条件下可发生皂化反应C.有机物A能 与溴发生氧化反应使溴水褪色D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E27.(6分)为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:己知:气体A是一种纯诤物,在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答:(1)气体A分子的电子式_,白色沉淀D的化学式_。(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_。(3)己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g/ mol)和H2,写 出该反应 的化学方程式_。28. (4分)一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4 xH2O)受热分解的化学方程式为: CuC2O4 xH2OCuO+CO +CO2 +xH2O。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:请回答:(1)该套实验装置的明显缺陷是_。(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中_ (填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。(3)该兴趣小组改变热分解反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物_ (不考虑操作和药品的问题)。29.(4分 )取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气 体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为_。(2)稀盐酸物质的量浓度为_mo1/L。30.【加试题】(10分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源,当 前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量,以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下:反应I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1反应 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H2反应.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,其中K2、K3随温度变化如下表所示:125225325K205535 1858 9939.5K3 1577 137.5 28.14请回答:(1)反应能够自发进行的条件_ (填 “低温”、“高温”或“任何温度”), H1_H3 (填 “”、“NH3HOCH2CH2OHCH3OH(2)相关物质的性质见下表:物质名称氨气的溶解性氯化镁的溶解性六氨氯化镁的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶请回答:(1)调 pH适合的物质是_ (填化学式)。(2)在空气中直接加热MgCl26H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_(用化学方程式表示)。(3)虚框内装置的作用: _,操作a的名称是_。(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_。A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;d.重复b、c操作23次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。 配制样品溶液时加硫酸的原因_。 该样品中氯离子百分含量为_。 将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成某药物X()：已知：请回答:(1)下列说法不正确的是_。A.化合物A能发生银镜反应B.化合物B能与 FeCl3发生显色反应C.化合物X的分子式为 C17H21NO3D.化合物F含有两种含氧官能团(2)化合物D的 结构简式是_。(3)写出 BC的化学方程式_。(4)利用题中有关信息及物质,设计 以为原料制备E的合成路线(用流程图表示,无 机试剂任选) _。(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。 分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基； IR谱显示存在-CONH-和结构,lH-NMR谱显示分子中有7种氢原子。1-10：BAADB CBBAD 11-20：CDDAC CBCCB 21-25：AACCB二 、 非选择题 (本 大题共 7小 题 ,共 50分 )26.(6分)(1)醛基 (1分);裂解 (1分)(2)2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O(2分)(3)BC(2分 ,错选 不得分 ,漏选 得1分 )27.(6分 ) (1) (1分),Mg(OH)2(1分 )(2) Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 (2分)(3)3SiH4+4NH3 SiN4+12H2(2分)28. (4分)(1)没有尾气处理装置 (1分)(2)黑色粉末变红色(1分)(3)固体产物为Cu单质 (1分);取少量受热分解后固体产物,加入适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明推测合理 (1分)。29.(4分 )(1)1：1(2分) (2)0.800(2分)30.(10分)(1)高温(1分)；(1分)(2)甲醇转化率高;产物中氢气含量高,一氧化碳含量低(2分,答对一点得1分)(3)ABC(2分,错选不得分,漏选得1分)评分要点:先于260曲线达到平衡,终点在2.95(2分)(4)CO2+2H+2e-=HCOOH(2分)31.(10分)(D MgO或