高二化学化学反应与能量的变化.ppt

“给我一个支点和一根足 够长的杠杆，我可以撬动 地球！” 推动人类社会进步的这个 支点和杠杆是什么呢？ 思 考 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增 、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流 失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应 有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物 质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能 、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研 究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境 的工作。 你所知道的化学反应中有 哪些是放热反应？哪些是 吸热反应？能作一个简单 的总结吗？ 常见的放热反应 活泼金属与酸或水的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 常见的吸热反应 多数的分解反应 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 碳与二氧化碳的反应 碳与水蒸汽的反应 1下列说法不正确的是（ ）。 A放热反应不需加热即可发生 B化学反应过程中的能量变化除了热能 外，也可以是光能、电能等 C需要加热才能进行的化学反应不一定 是吸热反应 D化学反应热效应数值与参加反应的物 质多少有关 2将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一 发生即停止加热，反应仍可持续进行， 直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该 现象说明了（ ）。 A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应 C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物 铁粉和硫粉的总能量 一、反应热、焓变 H-H 断键 + + + Cl- Cl 断键 Cl + Cl H-Cl H-Cl 假想的中间物质 反应热化学过程中所释放或 吸收的能量，都可以热量来表 述，叫做反应热，也称为“焓变 ” ，符号用 表示，单位常 采KJ/mol。 一、反应热、焓变 思考H为“”或H为“”时能量 是如何转换的？能量从哪里转移到哪 里？体系的能量如何变化？升高是降 低？环境的能量如何变化？升高还是 降低？规定放热反应的H 为“”， 是站在谁的角度？体系还是环境 ？ 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 化学反应的过程,可以看成是能量的“ 贮存”或“释放”的过程 综上所述 当为“”或时，为吸热反应。 H E（生成物的总能量） E（反应 物的总能量） H E（反应物的总键能） E（生成 物的总键能） 1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为H=kJ/mol。 2、拆开 lmol HH键键、lmol NH键键、 lmolNN键键分别别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则则1mol N2生成NH3的反应热为应热为 ， 1mol H2生成NH3的反应热为应热为 。 练习 131.5 -92KJ/mol -30.6KJ/mol 3、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量 4、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定 A C A D 5、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离 A仅 B仅 C仅 D D 6、下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水 B 放热反应吸热反应 表现 行式 H 0或H为“” H 0或H为“+” 能量 变化 生成物释放的总能 量大于反应物吸收 的总能量 生成物释放的总 能量小于反应物 吸收的总能量 键能 变化 生成物总键能大于 反应物总键能 生成物总键能小 于反应物总键能 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反 之键能越小，物质能量越高，越不稳定 。 分析与思考 参照课本氢气和氯气反应生成氯化氢的反应热 应等于生成物分子形成时所释放的总能量与反 应物分子断裂时所吸收的总能量的差，即放出 千焦每摩的能量。规定放热反应的 为“-” ，吸热反应的为“+” ，分析结 果与实验数据很接近。 下面我们把之总结 （）l（）l（） H=184.6KJ/mol 而C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=+131.5KJ/mol 二、热化学方程式 u能够表示化学反应热效应 的化学方程式应怎样书写？ 下面我们来讨论和研究 例在2000C、101KPa时，molH2与碘 蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为 当在2000C101KPa时 H2（g）+I2（g）2HI（g） H=一14.KJ/mol 例2在250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水 ，一个生成液态水，其化学方程式可表示 H2（）+1/2O2（）=H2O（g） H=一241.8KJ/mol H2（）+1/2O2（）=H2O（l） H=一285.8KJ/mol 请同学们分析为什么二者的产物同样 是水，而释出的能量却不同？ 热化学方程式能表示参加反应物质的 量和反应热的关系的化学方程式。 在250C、101KPa时 思考1. 在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量 Q2Q1 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 思考. 在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1Q2。 C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 思考. 在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃 料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次 释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态 CO2释放的热量Q2，Q2Q1 D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2Q1 u思考与交流 热化学方程式与普通化学方 程式有什么区别？正确书写 其应当注意哪几点？ u小结热化学方程式不单 表示了反应物和生成物的关系 ，而且表示了反应的热效应。 书写热化学方程式应注意 、需注明反应的温度和压强。如在多少度， 多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa ）下，可不注明温度和压强的条件； 、应注明反应物和生成物的状态；固体一s ，液体一l，气体一g； 、热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可 以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时 ，其H不同。 、在方程式右端要注明H为多少“+”或“ 一”kJ/mol。 （练习与巩固）依据事实，写出下列 反应的热化学方程式 （）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量 ； （）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态 ）时放热22.68KJ； （）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反 应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热 量。 H2+Cl22HCl E （kJ/mol） 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl H=183 kJ/mol 436 kJ/mol (H2) 243 kJ/mol (Cl2) 2431 kJ/mol = 862 kJ/mol 以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例： E （kJ/mol） 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl H=183 kJ/mol 436 kJ/mol (H2) 243 kJ/mol (Cl2) 2431 kJ/mol = 862 kJ/mol 以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例： 1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定 A C A D 练习 3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离 A仅 B仅 C仅 D D 4、下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水 B A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol 5、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是 B 点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手 6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )O2 (