精编2019届高三化学上学期第三次双周考试卷含答案

精编2019届高三化学上学期第三次双周考试卷含答案2019 届高三年级第三次双周练化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O -16 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137一、单选题（每题3分，共48分） 1根据所给的信息和标志，下列说法错误的是（ ）A B C D神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹。”皇帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的 碳酸氢钠药片 古代中国人已用加热Hg的方法制取HgO 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离 贴有该标志的物品是可回收物2下列说法正确的是（ ）A碳纤维属于胶体B金属铁位于元素周期表中第四周期VIIIB族CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ） 甲 乙、 丙、 丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水A B C D4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( ) 5以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ）中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A B C D6阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NAFe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA1 mol氦气含有的核外电子数为4NA 6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NAA B C D7在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是（ ）A用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D布朗运动是该胶体稳定的主要原因8下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）A以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2- =CuSBNa2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O322H4S2SO42H2OCNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4HSO42Ba22OHBaSO4NH3H2OH2OD酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H=2Mn25O28H2O9下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCN Bc（H）=l10-13molL -1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3 C在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、AlO2、SiO32、S2-、Na D甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K、NH410下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A KI溶液中加入CCl4振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CCl4，难溶于水B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有SO42-C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡11下列除去杂质的方法，正确的是（ ） A除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸 B除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤 C除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气 D除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气12下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（ ）Na2S溶液 Na2SiO3溶液 澄清石灰水 0.1mol/L Ca(ClO)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种13工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下： 已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是（ ）A. 电弧炉中发生的反应为C+SiO2 CO2+SiB. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求14有一铁的氧化物样品，用240mL 5 molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下3.36L氯气，恰好使其中的Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式为（ ）AFe2O3 BFe5O6 CFe3O4 DFe5O715向1L 0.4mol/L HNO3溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）A.0. 2mol/L B.0.225 mol/L C.0.3mol/L D.0.325 mol/L16生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下： 下列有关说法不正确的是（ ） ANaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L Bb点与c点溶液所含微粒种类相同 Ca点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+ D生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO32 二、非选择题（4个小题共42分）17.（7分）某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知_不存在。（2）在(1)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 _存在。（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 _存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。（4）根据以上事实确定，还不能确定的阳离子是 _，检验该阳离子的实验名称为 。18（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组按下图装置制取NaClO2晶体，请回答下列问题： 已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；（2）装置C的作用是_；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学方程式为_。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。55蒸发结晶； 趁热过滤； _；低于60干燥，得到成品。（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是_；AB中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内BB中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和CB中的硫酸钠进入到D装置内19. （11分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成感兴趣，决定采用实验方法进行探究。（1）【提出猜想】猜想1：所得沉淀为Cu(OH)2；猜想2：所得沉淀为_；（填化学式）猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu(OH)2nCuCO3。【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验; （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明猜想_成立。（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可直接验证上述所有假设，该试剂是_(填代号)。 A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5 （4）在（3）试剂改用的前提下，乙同学验证假设3成立的实验现象是_。【定量探究】（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成: 乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是_(填字母)。溶解度（S）/p 溶度积（Ksp） 摩尔质量（M）/gmolCa(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.910-9 2.610-9 100 197A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 B.Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱 C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 D.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 ;A中发生反应的化学方程式为 。20. （14分）工业上制备 BaCl22H2O 有如下两种途径。途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下： （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _。（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 和 。途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下： 已知： Ksp(BaC2O4)1.6107， Ksp(CaC2O4)2.3109 Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.7（3）加入NH3H2O 调节 pH=8 可除去_（填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是 。（4）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl22H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 molL1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 molL1 的稀 H2SO4洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则 BaCl22H2O 的质量分数为 。三、选做题（2个小题，选做一题，10分）21【 化学选修 3： 物质结构与性质】非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。（1）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式为 。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 (填化学式)。（2）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如下图所示。 请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因： 。（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示： H3BO3 分子中的 OBO 的键角 （填“大于”、“等于”或“小于”） BH4中的 HBH 的键角，判断依据是 。若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为 。22【化学选修5：有机化学基础】化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药，它的合成路线如下： （1）AB的转化属于_反应，化合物D中含氧官能团的名称为_，化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。（2）下列有关化合物E的说法中正确的是_(填序号)。A化合物E的分子式为C9H12O3B化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C1 mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_；1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗_mol NaOH。.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰；.能发生银镜反应和水解反应；.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。 第三次双周练 化学答案BDCDB AADCD CBBBC A17. (1). CO32- (2). I、NO3- （2分） (3). NH4+ Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O (4) K 焰色反应 （其余每空1分） 18. 量筒（1分） 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（1分，或作安全瓶防止倒吸也得分） 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+ O2（离子方程