精编2019届高三化学上学期第一次月考试题附答案

精编2019届高三化学上学期第一次月考试题附答案本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。考生务必将答案涂写在答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64 C：12 Ca：40第卷 选择题 （单选）（本卷共 20 道题，每题 2 分，共 40 分）1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的 分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2下列化学用语表示正确的是 A氢氧根离子的电子式为 BHClO 的结构式：H-O-ClC肼（N2H4）的电子式为 ： DCCl4 分子的球棍模型是3NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA B一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NA C常温常压下，22.4LSO2 中含有的分子数小于 NA D6.4gCaC2 中所含的共价键数为 0.2NA4下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A溶解度(25)：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHBe(OH)25室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1FeCl3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO 、SO 2C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO32 D0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO46为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 、HCO3A在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4+B将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HClC为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7. 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和 CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 ACN-中碳元素的化合价为+2B该反应的产物之一是无毒的 N2C当 1 molCN-参与反应时，转移 3 mol e-D处理含 0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2 的体积为 5.6L8关于下列图像的说法正确的是 A图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数 （NH3）与时间（t）的关系B图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl-）与加入 CaCO3 物 质的量关系 C图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4+）与加入NaOH质量 的关系 D图4表示：25时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H+）与加入水的体积的关系9 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：足量酸 烧渣 固体试剂 X溶液 NaOH 溶液固体控制 pH溶液 FeSO47H2O下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO47H2O10下列实验现象可用同一原理解释的是ASO2 分别通入 Ba(OH)2 和 Ba(NO3)2 溶液中，均产生白色沉淀 B溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色 C鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出 D分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结11已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是 O2 O2 H2OA B C DA若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸 B若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期A 族C不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能 使铁和铝发生钝化D若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性。12 某溶液仅有 K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO4 、HCO3-中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba（NO3）2 溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有 Al3+、Cl-，一定没有 HCO3-和 SO 2-B肯定有 Al3+、Mg2+、Cl-，可能有 NH4+、K+C肯定有 Al3+、NH + 、Cl-，肯定没有 HCO3-D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性13. 下列说法正确的是ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-801.3kJmol-1结论：CH4 的燃烧热为H=-801.3kJmol-1B稀溶液中有 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量 CSn(s，灰) Sn(s，白) H=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定14有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度分别是 4molL 1 和 2 molL 1 ，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后， 可产生标准状况下的气体的体积为 ( 设反应中 HNO3 被还原成 NO)A0.224 L B0.448 L C 0.672 L D0.896 L15下列图示实验能达到实验目的的是 A利用甲装置制备少量 O2 B利用乙装置制备无水氯化铁 C利用丙装置比较元素非金属性强弱 D利用丁装置收集氨气16将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是 AOA段反应的化方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O- 2-BBC段反应的离子方程式是2AlO2 3H2OCO2=2Al(OH)3CO3CAB段与CD段所发生的反应相同 DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致17下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+B Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成Cu2+C 向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 原Na2SO4溶液已被空气中O2氧化D 电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加 KSCN溶液 阳极附近溶液变红，并无气泡产生 Fe2+的还原性强于Cl-18下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性2MnO4- + 6H+ +5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O B向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚2C6H5O- + CO2 +H2O 2C6H5OH + CO3C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应AlO2- + HCO3- +H2O = Al（OH）3 + CO2 D等体积、等浓度的FeBr2溶液和氯水混合，发生反应2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-19主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数 之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是AZ的氢化物为离子化合物 B常温常压下X的单质为气态 CY和Z形成的化合物的水溶液显碱性 DW和Y具有完全相同的化合价20向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入 一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐 酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所 示。则下列叙述中正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B当0V(HCl) （用离子符号表示）25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则 YO32-离子的最小浓度为 molL1。（当离子浓度小于 110-5 molL1 时，该离子沉淀完全）（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙则：乙的电子式为 ；甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为 。23常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。 （1）各装置的连接顺序为 C 。（2）写出 A 中反应的离子方程式 _。（3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ； 装置 C 的作用是 。（4）制备 Cl2O 的化学方程式为 。（5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是 。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 、 。【测定浓度】（7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 molL1 的 FeSO4 溶液(过量)，充分反应后，用0.05000molL1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2+，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为 。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果 ；若配制酸性 KMnO4 溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果 。24氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾 病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下： （1）A中官能团名称为 ，A发生银镜反应的化学方程式为 。（2）C生成D的反应类型为 。（3）X(C6H7BrS)的结构简式为 。（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式： 。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有 _种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为22111的结构简式为 。（6）已知： ，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化 合物 的合成路线（无机试剂任选）选择题 参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C C B C C D D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A C C C C D D A A21（1）100mL 容量瓶、胶头滴管 将水煮沸后冷却Fe3+ + 3H2O=(加热) Fe(OH)3(胶体)+3H+（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 Fe3+ 可逆反应（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动。22（1）第 4 周期 第A 族 4KClO3=3953KClO4+KCl（2）CaSO35SO2 + 2MnO -S2- Ca2+ 0.021 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO 2- + 4H+（3） MgCO3 + H2O = (加热)Mg(OH)2 +