x2011-2012学年北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷

2011-2012 学年北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学 试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、选择题（题型注释） 1下列物质不属于天然高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 纤维素 2下列电子式不正确的是 A. B. C. D. ClH:.N :OC:.ClNa 3月球上含有丰富的 。关于 的说法不正确的是He3232 A. 是一种核素 B. 原子核内有 1 个中子 C. 与 互为同位素 D. 比 少 1 个电子e42 e42 4下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5 “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A. 合成光纤，让通讯更快捷 B. 风力发电，让能源更清洁 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居 6下列说法不正确的是 A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力 B. 气态单质分子中不一定存在化学键 C. NaCl 与 NaOH 固体中的化学键类型完全相同 D. 碳原子最外层有 4 个电子，能与其他原子形成 4 个共价键 7下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质 B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的 C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质 D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 8下列说法正确的是 A. 能使酸性 溶液褪色4CH4KMnO B. 金属 能置换 甲基中的氢生成NaHC23 2 C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸 D. 与 互为同分异构体332 3|33CH 9下列实验装置或操作不符合实验要求的是 试卷第 2 页，总 8 页 10硒（ ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元Se 素的叙述正确的是 O S Se Br A. 位于元素周期表第四周期第 IVA 族 B. 原子序数为 34 C. 比 稳定SeH2Br D. 最高价氧化物的化学式是 2SeO 11下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 A. 海水提溴时用 SO2 吸收 Br2 蒸气： SO2Br 22H 2O2HBrH 2SO4 B.将煤气化为可燃性气体： C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) C. 用过量 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2： SO2NaOHNaHSO 3 D. 燃煤时加入 CaCO3 脱硫： 2CaCO32SO 2O 2 2CaSO42CO 2 12 X、Y 、Z、W 是原子序数依次递增的 4 种短周期元素。其中 X 是周期表中原子半径 最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 原子的 L 层电子数比 K 层 与 M 层电子数之和多 5 个， W 在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A. X、Y 与 Z3 种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 B. X 与 Z 为同主族元素，它们的单质与 W 单质反应均失去电子 C. Y 与 Z 的单质在常温下反应生成 2YZ D. Y、Z 与 W3 种元素组成的某种化合物可用于消毒 13工业制硫酸的反应之一是： 。如果反应在密闭容器中进行，2OS3S 下列说法错误的是 A. 当 的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态2SO B. 达到平衡时， 的浓度与 的浓度一定相等23S C. 在给定条件下达平衡时， 的转化率达到了最大2O D. 使用 催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率52V 试卷第 3 页，总 8 页 14印染工业常用亚氯酸钠（ ）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成 、2NaClO2ClO 、 ，其中 是漂白剂的有效成分， 是有毒气体。各组分含量2HClO2lH2ClO 随 pH 变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳 pH 为 A. 3.0 B. 4.04.5 C. 6.57.0 D. 9.0 15下列实验结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 产物不都是烷烃 B 将乙醇与酸性重铬酸钾（ ）溶液混合72OCrK橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 将新制 与葡萄糖溶液混2Hu 合加热 产生红色沉淀（ ）OCu2葡萄糖具有还原性 16下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热 的方法冶炼Ag2 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和 溶液方法冶炼NaCl 17下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 还原性： 能与 反应生成 S2Sl 2lH2 的酸性比 的强 常温下 是气体，S 是固体4HCO42 l A. B. C. D. 18某孔雀石的主要成分为 ，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加23OCu 热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是 A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率 B. 与足量焦炭反应转移 2 电子231OHCumol mol C. 最多能与 反应4SOl 试卷第 4 页，总 8 页 D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生 的体积（标准状况） ，即可测2CO 得样品中 的质量分数（假定其他成分不与酸反应）Cu 19将 6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴 水的质量增加了 2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：1 20根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 2 3 5 、3 6 、2 2 A. 离子半径： 2T B. 氢化物的还原性： RH2 C. M 与 T 形成的化合物只能与盐酸反应，不与 溶液反应NaOH D. 一定条件下，T 的单质可将 Q 从其氢化物中置换出来 21下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应 为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃 D. 反应中 1 mol 苯最多与 3 mol H2 发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 二、填空题（题型注释） 22 （ 6 分）为了研究外界条件对 分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分2O 别加入 溶液，并测量收集 气体所需的时间，实验记录如下：23OmLHVmL 实验序号 溶液浓 度 溶液温度2催化剂 所用时间 5% 20 2 滴 3/1LFeClol1t 5% 40 2 滴 m2 10% 20 2 滴 3/ellt 5% 20 不使用 4 请回答： （1 ）过氧化氢分解的化学方程式是_。 试卷第 5 页，总 8 页 （2 ）实验是研究_对反应速率的影响。 （3 ）实验测得 ，原因是_。31t （4 ）实验的测定过程如下图，曲线 a 对应的实验序号是_ （填“ ”或 “”） 。 23 （ 12 分） 是元素周期表中的部分元素。 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 请回答： （1 ）元素的气态氢化物中最稳定的是 _（填化学式） 。 （2 ）元素和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。 （3 ）元素和形成的化合物的电子式是 _。 （4 ）某同学为了比较元素 和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验 （夹持仪器已略去，气密性已检验） 。请回答： a. X 是_ （填化学式） ，B 装置的作用是_。 b. 能说明元素 和硅元素非金属性强弱的实验现象是 _，相关的化学方程式 是_。同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐 渐减弱。 （5 ）请设计实验比较元素 与金属性的相对强弱_。 24 （ 10 分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的 石油化工发展水平。结合以下路线回答： 试卷第 6 页，总 8 页 已知： COHOCH3232 催 （1 ）上述过程中属于物理变化的是_（填序号） 。 分馏裂解 （2 ） A 的官能团是_。 （3 ）反应 II 的化学方程式是_。 （4 ） D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_ 。 （5 ） E 是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。 反应 IV 的化学方程式是_。 出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是_ 。 （写出一种即可） （6 ）下列关于 CH2CHCOOH 的说法正确的是_。 与 CH3CHCHCOOH 互为同系物 可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应 25 （ 5 分）已知： C、 分别按下式反应（燃烧）：mol1lO 放热gOsC2 kJ5.10 放热g2283 放热s2 kJ.9 请回答： （1 ）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是_。 a. 放出热量多节约能源 b. 减少对环境的污染 （2 ）根据反应，断开 1 mol CO（g）与 0.5 mol O2（g）中的化学键所吸收的能量， 比形成 1 mol CO2（g）中的化学键所放出的能量_（填“多”或“ 少”） 。 （3 ）在下图中画出反应能量随反应过程的变化曲线。 试卷第 7 页，总 8 页 （4 ）单质碳通过先与氧气反应生成 CO（g） ，再与氧气反应生成 CO2（g） ，所放出的热 量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成 CO2（g）所放出的热量的关系是 _（填“ 相等”或“不等 ”） 。 26 （ 7 分）金属镁的制取主要有两种途径，大约 60%的镁是从海水中提取的，其余来 自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为 MgCO3） 。从不同途径获得镁的流程如 下： 回答下列问题： （1 ）试剂 a 的化学式是 _。 （2 ）加入试剂 b 发生反应的离子方程式是 _。 （3 ）操作 A 是蒸发浓缩、冷却结晶、_。 （4 ）在电炉中参加反应的 n（Cl 2）：n（焦炭）1 ：1，则该反应的化学方程式是 _。 （5 ）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是_。 （写出 一种即可） 27 （ 8 分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。 （1 ）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO 3）的 形式存在，其碘元素的化合价是_。加碘食盐的食用方法是 “待食品熟后加入” ，说明碘酸钾在受热时易_。 （2 ）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加 硫酸酸化，再加入少量 H2O2 溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反 应的离子方程式是_。 （3 ） 2012 年 3 月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（1833）mg kg 。为测定加 碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤： I. 用天平准确称取 10.0 g 食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。 II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全。 III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na2S2O3 溶液 6.0 mL，恰好反应完全。 （已知： ） 264232OSISI 步骤 II 中反应的离子方程式是_。 步骤 III 中判断反应恰好完全的现象是_。 上述实验样品中碘含量是_mgkg，符合北京市规定。 试卷第 8 页，总 8 页 三、实验题（题型注释） 28 （ 10 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。 （1 ）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a 和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_ 。 a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池_极（填“正” 或“负” ） ，电极反应式是 _。Zn 极发生_（填“ 氧化”或“还原”）反应。溶液中 H 移向 _（填“Cu”或“Zn”）极。 无论 a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀。若转移了 0.2mol 电子，则理论上 Zn 片质量 减轻了_g。 （2 ）有同学想把 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池，你认为是否 可行？_（填“ 是”或“否”） ，理由是_。 四、计算题（题型注释） 五、简答题（题型注释） 六、推断题（题型注释） 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 1 页，总 6 页 参考答案 1 B 【解析】蔗糖是二糖，不是高分子化合物，其余都是的，答案选 B。 2 A 【解析】氯化氢中氯原子还存在不参与成键的电子，正确的电子式为 ，其余 都是正确的，答案选 A。 3 D 【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数， 左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，该核素的中子数是 32 1。又 因为质子数等于核外电子数，所以选项 D 不正确，电子数应该是相等的，其余都是正确的， 答案选 D。 4 C 【解析】人体内没有能水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解，但能增加肠胃蠕 动，选项 C 不正确，其余都是正确的，答案选 C。 5 B 【解析】选项 B 中是风能中间转化为电能，是物理变化，和化学无关，所以答案选 B。A、SiO 2 晶体，光在其中传导损耗小；C、D 正确。 6 C 【解析】A、D 正确，B 正确，例如稀有气体分子中不存在化学键。C 不正确，氯化钠只有 离子键，氢氧化钠除了含有离子键，还含有极性键，C 不正确。答案选 D。 7 A 【解析】酸雨的形成主要和氮的氧化物及硫的氧化物有关，CO 2 不能形成酸雨，主要是形 成温室效应，选项 A 不正确，其余都是正确的，答案选 A。 8 D 【解析】甲烷是烷烃，不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，A 不正确。B 不正确，应该是乙醇 中羟基上的氢原子，而不是甲基上的氢原子。C 不正确，固体醋酸是冰醋酸。D 中分子式 相同，但结构不同。所以互为同分异构体，答案选 D。 9 A 【解析】分馏时，温度计测量的是气体的温度，而不是溶液的，所以温度计的水银球应该 放在蒸馏烧瓶支管出口处，A 不正确，其余都是正确的，答案选 A。 10 B 【解析】根据 Se 的位置可知， Se 位于周期表的第四周期第 A，A 不正确。溴的原子序数 是 35，所以 Se 是 34，B 周期。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定 性逐渐增强，C 不正确。Se 的最外层电子数是 6 个，最高价是6 价的，氧化物是 ，3SeO D 不正确。答案选 B。 11 C 【解析】选项 C 中氢氧化钠过量，生成物应该是亚硫酸钠和水，SO 22NaOH Na 2SO3，C 不正确，其余都是正确的，答案选 C。 12 D 【解析】根据元素的结构、位置及有关性质可知，X、Y、 Z、W 分别是 H、O、Na、Cl。A 不正确，组成的化合物是氢氧化钠，阴、阳离子所含电子数相等，都是 10 个电子。B 不正 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 2 页，总 6 页 确，氢气和氯气反应通过共用电子对成键。常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热生成 过氧化钠。所以 D 正确该化合物是次氯酸钠，答案选 D。 13 B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，各种 物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，即该条件下的最大转化率， 所以 A、C 正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关 系，B 不正确。催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，D 正确。答案选 B。 14 B 【解析】根据图像可知，酸性太强时，容易生成 ，而酸性太弱时，又生成 。因2ClO2ClO 此 pH 在 4.04.5 之间时 相等最多，所以答案选 B。2HClO 15 C 【解析】淀粉和单质碘发生显色反应，而不是碘元素，C 不正确，其余都是正确的，答案 选 C。 16 D 【解析】金属冶炼一般根据金属活泼性选择相应的冶炼方法，活泼的金属用电解法，不活 泼的金属用热分解法，处于中间的金属用还原剂还原，钠是活泼的金属，应该电解熔融的 氯化钠，而不是分解氯化钠溶液，选项 D 不正确，其余都是正确的，答案选 D。 17 A 【解析】非金属性的比较规律： 1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。 （除氟元素之外） 6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断：强置弱。 若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单 质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据 值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的 酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律 5 只适用于氟元素之外的 非金属元素。 8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素 由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 据此可知选项 A 正确，答案选 A。 18 B 【解析】 中含有 2mol 铜离子，应该转移 2mol24mol 电子，选231OHCumol 项 B 不正确，其余都是正确的，答案选 B。 19 A 【解析】乙烯能和溴水反应，乙烷不能，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，即乙烯是 2.8g，其物质的量是 2.8g28gmol0.1mol，所以乙烷的物质的量是 6.72L22.4L/mol0.1mol0.2mol，所以体积之比是 12 的，答案选 A。 20 D 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 3 页，总 6 页 【解析】根据元素的主要化合价和原子半径可知，L 是镁，M 是 Al，Q 是 N，R 是 S，T 是 O。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以 A 不正确，应 该是 。非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，非金属性是 O 大于 S，所以选2T 项 B 不正确。C 不正确，该化合物是氧化铝，属于两性氧化物，也能和氢氧化钠溶液反应。 所以正确的答案选 D。 21 B 【解析】考查苯的结构及性质。A 不正确，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下层。C 不正确，生成物是硝基苯，不是烃。D 不正确，苯分子中的化学键是一种处于碳碳单键和 碳碳双键之间的一种独特的键，答案选 B。 22 （ 1） （2 分，写 或催化剂或不写条件不扣分）232OHFel 2MnO （2 ）温度（1 分） （3 ）在其他条件相同时（1 分） ，实验的反应物浓度大于实验 的反应物浓度，所以实 验的反应速率大于实验的反应速率（1 分） （4 ） （1 分） 【解析】 （1）过氧化氢在催化剂的作用下，分解生成氧气和水，方程式为 。232OHFeCl （2 ）实验中只有温度是不同的，实验研究的是温度对反应速率的影响。 （3 ）实验中只有反应物的浓度是不同放热，所以在其他条件相同时，实验的反应物 浓度大于实验的反应物浓度，所以实验的反应速率大于实验的反应速率，所用时间 就少。 （4 ）催化剂能加快反应速率，所用根据图像可知，曲线不是实验的。 23 （ 1）HF（1 分，写 F 不给分） （2 ） （2 分，写化学方程式或没配平不给分）OHAlOHAl23 （3 ） （1 分） （4）a. （1 分） :.2. ClMgl 3NaC 吸收 中混有的 气体（1 分） b. C 中产生白色胶状沉淀（1 分）2l （2 分，写 、离子方程式均给323232SiOHNaSiOHC 3aHO 分） 电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1 分，任答一点即可） （5 ）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入 2 支试管中，各加入等体积 等浓度的盐酸，观察发生的现象。 （2 分，未注明酸浓度相同扣 1 分，其他合理答案，如与 热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分） 【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知， 分别是 H、C、O、F、 Na、Mg、Al、Cl。 （1 ）非金属性越强相应氢化物的稳定性越强，所以应该是 HF。 （2 ）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为 。AlAl 23 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 4 页，总 6 页 （3 ）镁和氯都是活泼的金属和非金属，二者形成的化学键是离子键，电子式为 :.2. ClMgl （4 ） A 装置是产生 CO2 的，但由于生成 CO2 分子中含有氯化氢，而氯化氢也能和硅酸钠反 应，所以需要除去 CO2 中的氯化氢，因此 X 是碳酸氢钠，原来吸收 中混有的 气2COHl 体；同主族元素从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱， 非金属性逐渐减弱。因此 C 的非金属性强于硅的，则 CO2 就能制取硅酸，所以实验现象就 是 C 中产生白色胶状沉淀，方程式为 。323232 SiNaSiOH （5 ）考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据可以是 1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、 越剧烈，其金属性越强。 2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈， 其金属性越强。 3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强 4依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 即取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入 2 支试管中，各加入等体积等 浓度的盐酸，观察发生的现象。 24 （ 1）（1 分） （2）羟基或 （1 分）OH （3 ） （2 分，条件 1 分，也可写成CAguOHC33/2 ）催 化 剂 （4 ） （1 分） （5 ） （2 分， “浓硫酸、加热” CH3OH +OC2H5CH3OC2H5 +O 或“ ”缺一项共扣 1 分） 试管甲中加入沸石防止暴沸或试管乙中导管口不伸入液面下防止倒吸或试剂混合时，先 加乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸或加热时首先对试管进行预热（1 分， 任答一点即可） （6 ） （2 分，答对两个得 1 分，只答一个不给分） 【解析】 （1）分馏是利用沸点的不同，进行分离的一种方法，所以是物理变化，裂解是化 学变化。 （2 ）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则 A 是乙醇，官能团是羟基。 （3 ）乙醇能发生催化氧化，生成乙醛，即 B 是乙醛，方程式为 。OHCguOHC2322/ （4 ）乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为 。 本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 5 页，总 6 页 （5 ） 乙醛氧化生成乙酸，即 C 是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式 为 。 CH3OH +OC2H5CH3OC2H5 +2O 液体受热容易沸腾，吸收装置需要防止倒吸，配制试剂时需要考虑到浓硫酸的特性，即 试管甲中加入沸石防止暴沸或试管乙中导管口不伸入液面下防止倒吸或试剂混合时，先加 乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸或加热时首先对试管进行预热等。 （6 ）判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知， 分子中含有的官能团有碳碳双键和羧基，所以选项 都是正确的。 25 （ 1）a b（2 分，答对 1 个给 1 分） （2）少（1 分） （3） （4 ）相等（1 分） 【解析】 （1）煤充分燃烧，燃烧效率高，对环境的污染小。答案选 ab。 （2 ）反应是放热反应，所以断开 1 mol CO（g）与 0.5 mol O2（g）中的化学键所吸收的 能量，比形成 1 mol CO2（g）中的化学键所放出的能量少。 （3 ）反应也是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，图像为（见答案） （4 ）根据能量守恒定律可知，放出的热量是相同的。 26 （ 1） （1 分， 、 均可）2OHCaNaC （2 ） （2 分） （不配平扣 1 分）OHMgg2 （3 ）过滤（1 分， “滤”字错不得分） （4 ） （2 分，条件不扣分）ll2高 温 （5 ）电解 产生的 可循环利用（用