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【分享】高考化学备考方案汇总大全 为大家带来高考化学备考，希望大家喜欢下文! 一、知彼 首先我们必须要清楚老师的复习计划，包括内容和时 间安排，这样才能保证复习的效果。 其次我们还要清楚往年高考试卷的结构和考查内容， 虽然题目在变，但是所考查的知识点和题型变化不大，因 此对于历年高考试卷的了解是十分有必要的。例如研究当 地高考的试卷结构，掌握历年高考的考查内容： (1)重视学科主干知识。历年高考均考查了阿佛加德罗 常数，元素周期表、物质结构、电化学、化学平衡、常见 元素化合物性质及其应用、有机化学基础知识、化学实验 基本原理及其操作、化学计算等重要知识和技能外，有的 新课改地区还考查了富有新课程模块特色的溶度积常数、 化学平衡常数、焓变与自发反应、1H 核磁共振谱等内容。 (2)强化实验能力考查。试题通过实验方案的正误甄别、 单因子变量实验设计、定性和定量实验相结合等方式，既 考查了化学实验基础知识和基本技能，又较好地体现了新 课程新开设实验化学模块的学习要求。 (3)考查学生信息素养。与往年试题相比，今年很多省 份的化学试题出现了较多的不同类型信息材料题，如数据、 图表、反应关系等，要求考生运用相关材料进行综合分析 处理，并得出正确结论，这也启示了我们高考对考生能力 提出了更高的要求。 二、知己 首先要确定自己是什么层次的学生，然后主动出击寻 求老师的指导，制定出符合自己的复习计划。高三化学复 习和很多学科一样常采用三轮复习法，我们在制定自主计 划时也不能脱离老师的复习计划，所以我们也需要分三个 阶段复习： 第一阶段：对知识点进行梳理、归纳整理，使知识规 律化、系统化。具体时间需要根据老师的进度，基本是在 9 月到次年 2 月完成。这一阶段时间长，内容多，需要我们 注意以下几点： 1.以课本为主，落实每个知识点 通常的做法是精选一套复习资料(一般是老师指定)作 为主要参考书，供整理知识、练习使用，在复习的过程中 应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点， 不断完善和深化中学化学知识。 2.借助其他学科，化解难点 第二阶段：将知识融为一体，培养综合能力。时间为 3、4 月份。经过一轮复习后，大家基本熟悉了各个知识点， 我们需要做得是进一步温习巩固，主要是通过综合练习来 实现。强调再次回归课本，每做一道题都要能够从课本上 找到它对应的知识点。 第三阶段：最后冲刺阶段，时间 5 月到 6 月初。这是 关键阶段，要把自己常犯错或易忽略的内容在高考之前彻 底解决。 有了为自己量身定制的复习计划，其实高三复习也不 是一件多么痛苦的事情，每天所花时间也不是特别多，但 其实完成习题是相当多的，大概估计下仅自己完成的综合 卷就达 40 多套，选择题仅二轮复习就完成了 400 多道，而 高考仅 7 道而已，所以我们要相信自己已经做好了充分地 准备，保持良好的心态。 总结：高考化学备考就介绍到这里了，希望能帮助同 学们更好的复习本门课程，更多精彩学习内容请继续关注! 有机合成 一. 教学内容：有机合成 二. 教学目标 1、认识有机合成对人类生产、生活的重要影响。 2、体会卤代烃在“合成中的桥梁作用” 。 3、掌握碳链的增长和引入官能团的关系。 4、知道有机合成的一般程序，掌握有机合成中的逆合 成法。 三. 教学重点、难点 1、构建目标分子的合成程序 2、学会引入官能团的途径，即官能团的相互转化 3、有机合成设计的一般程序和 四. 分析 有机合成是指利用简单易得的原料，通过有机反应， 生成具有特定结构和功能的有机化合物。解答有机合成的 关键在于：选择合理而简单的合成路线，熟练掌握好各类 有机物的组成、结构、性质及相互衍生关系以及重要官能 团的引进和消去等基础知识。 引入卤原子的三种方法：醇的取代；烯烃的加成；烷 烃的取代。 引入羟基的四种方法：烯烃与水的加成；卤代烃的水 解；酯的水解；醛的还原。 5、官能团的消除 通过加成消除不饱和键 通过消去或氧化或酯化或取代等消除羟基 通过加成或氧化消除醛基 通过消去反应或水解反应可消除卤原子 有机合成路线的推导： 一般有三种方法：一是“直推法” ；二是“逆推法” ； 三是“直推法”和“逆推法”相结合的方法。比较常用的 是“逆推法” 。 例 1已知烯烃中双键的邻位氢原子可以被卤原子取 代。如： 而在低温或没有光存在的情况下发生加成反应： 试以裂解产物丙烯为原料制取硝化甘油和丙酮酸，写 出化学方程式并注明反应类型。 解答： 例 2有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。 试回答下列问题： C 的结构简式是 ，BC 的反应类型是 ，EF 的反应 方程式是 。 E 与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式 是： 由 B 发生水解反应或 C 发生水化反应均生成化合物 G。 在乙二酸、水、苯酚、G 四种分子中，羟基上氢原子的活泼 性由强到弱的顺序是 。 MTBE 是一种重要的汽油添加剂，它是 1戊醇的同分 异构体，又与 G 的某种同分异构体互为同系物，且分子中 含有四个相同的烃基。则 MTBE 的结构简式为 ，它的同类别同分异构体有 种 解析：运用逆推法分析：欲合成乙二酸乙二醛乙 二醇二卤代烃烯烃卤代烃，最后卤代烃可由烷 答案： CH2CH2 消去反应 HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O 乙二酸苯酚水G CH3OC3 6 例 3环氧乙烷的工业生产中，经典的氯代乙醇法为 请分析：环氧乙烷的哪条合成路径更符合绿色合成思 想 高中学习方法？ 答案：第二种方法更符合绿色化学理念 例 4托普利为血管紧张素抑制剂，临床上用于治疗 高血压和充血性心力衰竭。文献共报道了 10 条合成该物质 的路线，其中最有价值的是以 2-甲基丙烯酸为原料，通过 4 步反应得到目标化合物。各步反应的产率如下： 请计算一下该合成路线的总产率是多少? 解析： 总产率% =% 与旧法比较，新法的优点是 A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质 C、没有副产物，原料利用率高 D、对设备腐蚀性小 2、XX 年诺贝尔化学奖得主因研制出导电聚合物而取得 开创性贡献。1974 年获奖者之一的白川英树制得具有导电 性的膜状聚合物，其结构简式为： 有关此聚合物的错误判断为 A、该聚合物的单体是乙烯 B、用加成聚合反应可制得 此聚合物 C、添加有关的物质可改变其导电性能 D、该导电性物 质可使溴水褪色 3、已知 HCO3现要将 转变为 ，可行的方法是： A、与足量的氢氧化钠溶液共热，再通入足量的 CO2 气 体。 B、与稀硫酸共热后，再加入足量的氢氧化钠溶液 C、加热该物质的溶液，再通入足量的 SO2 气体 D、与稀硫酸共热后，加入足量的碳酸钠溶液 4、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称为“白色污 染” 。为了治理这种环境，有一条重要途径是将合成高分子 化合物重新变成小分子化合物。目前对结构为： B、与芥子气互为同分异构体且分子含 的硫醚有 5 种 C、处理芥子气沾染的皮肤可用漂 * 和氯胺溶液擦 拭 D、彻底处理被芥子气污染的土壤等可用燃烧的方法 6、乙烯利是目前农业生产中普遍使用的植物生长调节 剂，对促进橡胶、蔬菜、水果、棉花等的早熟均具有非常 好的效果。乙烯利的工业生产是用乙烯等为原料经下列步 骤进行的： 请回答下列问题： 有机反应的基本类型有：A、加成反应 B、消去反应 C、取代反应 D、重排反应。其中重排反应是指像： CH2CHOHCH3CHO 的一类反应，即反应过程只是原子 在分子内的结合方式发生重新排列。请指出合成路线中下 列反应所属的基本类型： ， ， 。 写出反应方程式： 乙烯利的制取过程较好地体现了绿色化学的两个特征： 原料的原子利用率高；不向或少向环境中遗留副产物。如 上述过程中的有机副产物 就可以在该合成中重复使用。 7、XX 年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究 方面做出突出贡献的 3 位科学家。烯烃的复分解反应实现 了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边的基团的换位。如： 又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应： 现仅以丙烯为有机原料，经过如图所示的反应可以分 别合成重要的化工原料 F 和 K，以 F 和 K 为原料可合成一种 链状高分子化合物 M，其化学组成为 n。 回答下列问题： 反应的反应类型是 ； 反应、中有一反应是与 HCl 加成，该反应是 ，设 计这一步反应的目的是 。 物质 M 的结构简式是 ； 写出下列反应的化学方程式： 反应 反应 8、聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ，它是制作软 质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式： 由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯 由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯 由乙烯制备乙二醇 9、纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资 源。 纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维成分是 m ，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下： 近来，化学家开发了一种使用 NMMO 加工纤维素的新方 法，产品“Lyoce纤维”成分也是 m。工艺流程示意图如 下： “Lyoce纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物 质是 。 与“Lyoce纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产 生含有 的废物，并由此增加了生产成本。 “Lyoce纤维”被誉为“21 世纪的绿色纤维” ，原 因是 。 “Lyoce纤维”工艺流程中的 NMMO 可按如下路线制 备： 其中，化合物 I 可三聚为最简单的芳香烃，化合物 可使溴水褪色。 化合物 I 也可聚合为在一定条件下具有导电性的高 分子化合物，该高分子化合物的化学式为 。 化合物与氧气反应的原子利用率达 100%，其化学 方程式为 。 关于化合物、的说法正确的是 。 A. 都可发生酯化反应 B. 可被氧化，不可被氧化 C. 都溶于水 D. 可与钠反应，不可与钠反应 E. 是乙醇的同系物 F. 可由卤代烃的取代反应制 备 写出合成最后一步反应的化学方程式 。 10、已知 A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可 能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种 B 可用于 制取合成树脂、染料等多种化工产品。A 能发生如下图所示 的变化。 1、CD 2、A 3、A 4、BC 5、AB 6、加成反应 氧化反应 取代反应 CH2CH2Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl 7、加成反应 保护 B 分子中 CC 不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH3NaOHNaOOCCH CHCOONaNaCl3H2O 2CH3CH2CH2OHHOOCCHCHCOOHCH3CH2CH2OOCCH CHCOOCH2CH2CH32H2O 8、nCH2CCOOCH2CH2OH nCH2CCOOCH2CH2OHHOCH2CH CH2 CCOOCH2CH2OHH2O CH2CH2Br2CH2BrCH2Br CH2Br?DCH2Br2OHHOCH2CH2OH2Br 9、 NMMO C、S “Lyoce纤维”生产工艺中 无有毒、有害物质生成 。 A、C、F 10、a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 羟基、醛基 CH3COCH2COOH a； b、c CH3CHOHCH2CHO CH3CH=CHCHO H2O 高三期末考试化学复习要注意全面复习抓基础 化学：考查面广但难度不大 迎考要注意全面复习，抓住基本知识，结合考试说明， 把考点梳理一遍，查看缺漏之处。这次考试面应该比较广， 基础非常重要。考试重点应该还是基本概念，其中，离子 反应、离子共存、氧化还原反应、有机反应的类型、同分 异构体、无机框图题、化学基本实验、混合物成分的计算、 物质结构中的基本知识是复习重点。 考试中，大家还要注意信息的理解和运用，把化学知 识和日常生活、化工生产结合起来，理解化学的实际运用 价值，会用化学知识解决实际问题。答题过程中注意审题， 注意关键词和各种条件，适当做一些模拟题目。 拓展阅读 高三第一学期期末考试各科备考冲刺(理科)高三期末 考试辅导：夯实基础要点要有平和的心态 高三期末考试辅 导：注意学习重点和方法 高二 高三期末考试计划：把握 课本知识脉络 理清思路 高三期末考试家长要跳出来打好 “外围战” 高三第一学期期末考试要合理安排时间分配精 力 高考倒计时家长鼓励考生的 30 句话 高考倒计时家长陪 考 8 大注意事项 高三第一学期期末考试各科备考冲刺(理 科) 高三期末必读：高考高分生各科学习攻略 高三期末考 试：做好学习检测为高考志愿找准位置 高中期末复习策略： 多做题不如看课本 期末将至 高三生如何有效提高成绩 高 三期末考试成绩快速提升“4 步走”高三地理期末复习备考 高三期末数学复习备考 XX 年高考化学第一轮复习：离子共存应注意的问题 本文主要为考生提供“XX 年高考化学第一轮复习专题 小结” ，希望对考生朋友有所帮助! 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如 酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化 还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以 下几点： (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液” ，这是 错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有 MnO4- 、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 (2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液 的酸碱性，或溶液的 pH 值大小，或 C(H+)、C(OH-)，或加 入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离 的 C(H+) 或 C(OH-) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可 以是碱性溶液。 (3)、对于能与 Al 反应产生氢气的溶液，溶液中一定 含有 H+或 OH-。要注意的是，若含有 H+的溶液中还含有、 、MnO4-，因与 Al 反应不能产生氢气 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方 面考虑： (1).发生离子互换反应：(复分解反应的条件) 产生 难溶物：沉淀、气体; 生成难电离的物质：弱电解质。 包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2).发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子 不能大量共存。如 Fe3+与 I-、S2-;Cu2+与 I-等不能大量共 存。当有 H+大量存在时，NO3-不能与 Fe2+、I-、S2- 、SO32-、H2O2 等大量共存。ClO-、MnO4-无论是在酸性溶 液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化 Fe2+、I- 、S2-、SO32-、H2O2 等。 (3).酸、碱性环境不一致： 酸溶液(H+)与碱溶液 (OH-)不能大量共存; 酸性溶液(如 NaHSO4)与碱性溶液 (如 NaHCO3)不能大量共存; 弱酸根离子不能在酸性溶液 中大量存在; 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在; 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能 在强碱性溶液中大量存在;注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液 呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量 H+);HPO42- 、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量 OH-)存在。 不能存在于碱性溶液中的离子(如 Al3+)与不 能存在于酸性溶液中的离子(如 AlO2-)不能大量共存(双水 解); 溶液中不存在 HSO4-，相当于溶液中有 H+，因为 HSO4-=H+SO42-，故 NaHSO4、KHSO4 相当于一元强酸;(限 于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把 HSO4-当成弱电解 质)HCO3-与、ALO2-不能大量共存; 某些络离子，如 2+、+等只能存在于碱性溶液中，不能与 H+大量共存。因为 NH3+H+=NH4+。 XX 年高考化学知识点：化学颜色 本文主要为考生提供“XX 年高考化学常用知识点” ，希 望对考生朋友有所帮助! 高考化学知识点总结-颜色： 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红 褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O 红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白 雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激 性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点 0C) 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3 无色、有剌激性气味气体 化学记忆小口诀 小口诀 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点； 底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水 法； 所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银 与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正 四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三 铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不 齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二 四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根； 高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂 记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。钾钙钠镁铝 锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷 高二；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡 和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡 溶 高中化学方程式-水解反应 聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下 苦功学习。小编准备了高中化学方程式-水解反应，希望能 帮助到大家。 1、单水解-可逆水解 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4+H2O H+NH3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中 Mg