最新2018届高考化学大一轮复习检测强化训练三速率与平衡的图象题含答案和解释

最新2018届高考化学大一轮复习检测强化训练三速率与平衡的图象题含答案和解释强化训练三速率与平衡的图象题一、选择题1某恒容密闭容器中进行的反应SO2GNO2GSO3GNOGHAKJ/MOL；某科研小组通过实验测出SO2的转化率SO2、NO起始量一定随条件P的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是A1015MIN内反应速率小于1520MIN的反应速率，P为升高温度B1020MIN内反应速率小于2040MIN的反应速率，P为减小SO3的浓度C1015MIN内反应速率大于4050MIN的反应速率，P为减小压强D该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小答案A解析在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知。1015MIN、1520MIN内，反应物转化率变化值分别为37、45，故后一个时段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正确，C、D错误；1020MIN、2040MIN两个时间段内，转化率分别改变了82、103注时间间隔不同，故1020MIN内消耗的反应物比2040MIN内消耗的多，反应速率快，B错误。2某恒温密闭容器中发生可逆反应ZWXGYH，在T1时刻反应达到平衡，在T2时刻缩小容器体积，T3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有AZ和W在该条件下一定不是气态BT1T2时间段与T3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应的平衡常数表达式为KCX，则T1T2时间段与T3时刻后X的浓度相等D若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大答案B解析T2时刻缩小容器体积，V正不变，则Z和W一定不是气态，A对；若Y不是气态，则体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；根据KCX，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则CX不变，C对；由于该反应的S0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则H0若HCBA、C两点气体的颜色A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量ABDB、C两点化学平衡常数BA；相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色A浅，C深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小相对分子质量越大，A点对应的气体的总物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量A0，A错误；600K时，Y点在平衡曲线之上，可通过减小甲醇的转化率达到平衡，即应使平衡逆向移动，故此时甲醇的V正K400，故反应逆向进行，反应达平衡前V正P3P2P1，B项正确；1100时，甲烷的平衡转化率为8000，故平衡时各物质的浓度分别为CCH4002MOL/L，CCO2002MOL/L，CCO016MOL/L，CH2016MOL/L，即平衡常数K01620162002002164，C项正确；压强为P4时，Y点未达到平衡状态，此时V正V逆，D项正确。二、非选择题9向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应XAG2BSYCGH0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题1用A的浓度变化表示该反应010MIN内的平均反应速率VA_。2根据图示可确定XY_。3010MIN容器内压强_填“变大”“不变”或“变小”。4推测第10MIN引起曲线变化的反应条件可能是_；第16MIN引起曲线变化的反应条件可能是_。填编号减压增大A的浓度增大C的量升温降温加催化剂5若平衡的平衡常数为K1，平衡的平衡常数为K2，则K1_K2填“”“”或“”。答案1002MOL/LMIN2123变大45解析1010MIN内VA045025MOL/L10MIN002MOL/LMIN。2根据题图可知，010MIN内A的物质的量浓度减少量为02MOL/L，C的物质的量浓度增加量为04MOL/L，X、Y之比等于A、C的浓度变化量之比，故XY020412。3该反应发生后气体分子数增大，而容器容积不变，因此010MIN容器内压强变大。4根据图象可知，10MIN时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可能是升温或加入催化剂；1216MIN，反应处于平衡状态，16MIN时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，平衡逆向移动，故改变的条件可能是升温。5升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。由于16MIN时升高温度，则K1K2。10化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。1某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2G3H2G2NH3GH0。在1L密闭容器中加入01MOLN2和03MOLH2，实验、中CN2随时间T的变化如图所示实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率VNH3_；与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_填字母编号。A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E使用催化剂2已知NO2与N2O4可以相互转化2NO2GN2O4G。T时，将040MOLNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中CN2O4005MOLL1，则该反应的平衡常数K_。已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，则上述反应的平衡常数K将_填“增大”“减小”或“不变”。向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是_填字母编号。A反应在C点达到平衡状态B反应物浓度A点小于B点CT1T2时，NO2的转化率AB段小于BC段答案10008MOLL1MIN1EC25减小C解析1VNH32VN22004MOLL110MIN0008MOLL1MIN1。与实验相比，实验反应速率加快，但平衡没有移动，可知实验改变的条件为使用催化剂。与实验相比，实验反应速率加快，且平衡时N2浓度增大，说明平衡逆向移动了，故实验改变的条件为升高温度。2平衡时NO2的浓度为010MOLL1，则平衡常数KCN2O4C2NO2005MOLL1010MOLL125LMOL1。由题意知，升高温度时平衡逆向移动，该反应为放热反应，故升高温度平衡常数减小。该反应为放热反应，容器