金属的化学性质金属的化学性质2014

1、(第一课时 ),第2节 金属的化学性质,元素周期表,金属：由金属元素组成的单质,一、哪些物质是金属？,在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。,锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti 铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs 钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U,思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？,汞在常温下呈液态,读图：P41,铋,钙,钾,锰锭,锡,钠,自然铂,复习提问：,1、

2、常见的金属有哪些物理性质 ?,3、金属的用途和性质之间有什么关系？,2、思考：这些性质铁具有吗？铁的这些性质决定了它有哪些用途？,金属的用途是由金属的性质决定的。 金属的用途推测（反映）金属的性质。,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？,请你辩别真假,二、金属的化学性质,你学过哪些金属能与O2反应？,铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,3Fe+2O2 Fe3O4,Fe,点燃,金属与氧气的反应,镁带、铜丝分别同时在酒精灯外焰上加热，哪根会燃烧？,有些金属能在氧气中燃烧，有些金属

3、不能燃烧，但能生成氧化物。,2MgO22MgO,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,活动,实验现象？写出化学方程式：,实验：检验黑色的物质是？,2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸 的试管中，观察现象。,黑色逐渐消失，溶液变蓝色,二、金属的化学性质,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,氧化铝是一层致密的保护膜。,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,金不能和氧气反应,金、银等在高温时也不与氧气反应,“真金不怕火炼”说明什么？,金戒

4、指加热,无明显现象,因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应,友情提示,黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2 )Mg+O2=2MgO,（3）2Cu+O2加热 2CuO （4） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,（5） Au + O2 不反应,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,1.

5、金属+氧气,（大多数）,金属氧化物,1.不同的金属与氧气的反应条件不同.,2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.,3、金属与氧气的反应，还与氧气的浓度有关。,结论：,MgFe,FeCu,小结：,火星四射，放出大量的热，黑色固体 发出白光，放热，生成白色固体 由红色变为黑色,点燃 3Fe+2O2Fe3O4 点燃 2MgO22MgO 2Cu+O2=2CuO,练习、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲,C,铁在潮湿

6、的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈成分Fe2O3）,为什么铝制品不易生锈？,联系生活,铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,思考：为什么铝制容器不可以盛放酸性或碱性物质？,实验:,将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_,铝片表面产生大量的气泡,2Al+6HCl =2AlCl3+ 3H2,注意：切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质？,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+ 3H2,酸性和碱性物质会破坏氧化膜，进而腐蚀铝。,2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦

7、洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：1、在日常生活中，为什么在铁制品的表面要镀一层油漆？,我能应用：,氧化铝保护膜破坏过程方程式 1、氧化铝与盐酸的反应： AlO + 6HCl = 2AlCl + 3HO 2、氧化铝与氢氧化钠的反应： AlO + 2NaOH = 2NaAlO + HO,思考：,是否所有的金属都能 被酸腐蚀？,讨论：观察此图，你有何看法？,2、金属和酸的反应,实验2：将镁、铝、铜、铁、锌放在稀盐酸 中，观察现象并记录。（注意反应速度）,思考：1.上述金属都能与酸反应吗？ 2、金属能与酸反应的依据是什么？产生的气泡 速度一样吗？其剧烈程度一样吗？说明了？ 3

8、.金属与酸反应产生什么气体？这种气体 用什么方法检验？,验证气体的方法： 用拇指堵住产生气体的试管口,将燃着的火柴接近试管口,发现_ ,此气体是_.,爆鸣声,氢气,铁钉,镁,锌,铜,2. 金属+酸,（活泼）,盐+氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是 。,铜,金属的活泼性不一样，越活泼，产生的气泡速度越快越多。,说明：,1、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈 程度不同。_ 反应最剧烈，其次是 _， 然后是_ 而_不反应.,镁,铁,锌,铜,实验室常用锌与

9、 稀硫酸反应制氢气,(3)由此推出 ，金属活动性顺序_,Na、 Al、Fe、Ag,由此推出 ，上述金属活动性顺序_-,Mg Zn Fe Cu,思考：,实验室制取氢气选择什么药品最适宜？（镁、铁可以吗？）选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？,实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。镁太活泼，反应太快。铁较锌不活泼，反应较慢。 用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性） 铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。,思考,提示：从金属与酸反应中可以看出是_把_中的氢置换出来，如:Mg、Al、Zn、Fe都能将酸中的H置换出来，表明在溶液中Mg、Al、Zn、Fe的化学性质比

10、H更_ ，而Cu不能置换出H 表明Cu比H_ 。,金属,酸,活泼,不活泼,思考：1.若把H也排在上述活动性顺序中， 应如何排？ 2.将金属与H排在一起有什么好处？,Mg Zn Fe Cu,H,3.怎样的金属才能与酸反应产生H2？,金属的化学性质2：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,条件：1、只有排在氢前面的金属才可以把酸中的氢元素（或氢离子）置换出来（“前金置后H”） 2、酸除浓硫酸与浓、稀硝酸（非氧化性酸才可以） 3、生成的盐不能是固体,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H

11、2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,单质,化合物,单质,化合物,一种_和一种_反应，生成另一种_和 另一种 _ 的反应叫做 置 换 反 应,思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,通式：,ABCACB 或 ABCBAC,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,基本反应类型,例:芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C Si +2CO 该反应的基本类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,C,判断下列反应的基本反应类型,3Fe + 2O2 = Fe30

12、4 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2,点燃,点燃,加热,高温,6、CO+CuO=Cu+CO2,7、C+H2O(气）=CO+H2,加热,高温,8、3Fe+H2O（气）=Fe3O4+4H2,高温,1.镁条和铝片在 就能和空气中的氧气发生反应。（填反应条件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,2.铁丝与铜片在 与氧气反应,常温下,高温时,一、金属与氧气的反应,小结,二、金属与酸反应,三、置换反应,Zn + 2HCl = ZnCl2 +

13、H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,练习：1.相同质量的镁、铝、铁与溶质质量 分数相同且足量的稀硫酸反应，请在图中 描绘出三种金属反应生成H2的质量与反应 时间的关系图？,反应时间/S,生成H2的质量/m,O,Fe,Mg,Al,提示:要考虑 几个方面？,产生氢气的量：AlMgFeZn,等质量的镁、铝、锌、铁与等浓度的足量稀盐酸充分反应。,小结：,等质量等浓度的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁充分反应。,（1）请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系。,时间,H2,产生氢气的量：Al=Mg=Fe=Zn,、质量相同的镁、铁和足量的酸完全反应，产生的氢气 多 、足量的铁、铝分别放入溶

14、质质量分数相同等质量的稀硫酸中，完全反应后，产生的氢气 多 、两份质量相同足量的铁分别放入溶质质量分数相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中，完全反应后，产生的氢气 多 、质量相同铁分别放入足量溶质质量分数相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中，完全反应后，产生的氢气 多,提示：根据已完全反应的物质算， 而且质量相等的话就设质量为,镁,一样,盐酸,一样,5、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至 平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的 稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量 的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入Fe粉等质量的 Zn粉，反应过程中可能出现的现象是( ） A.天平最终仍然平衡 B.天平指针

15、先偏向左盘，后偏向右盘 C.天平指针始终偏向右盘 D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘,D,2.将质量相等的A.B.C.三种金属（A.B.C 在生成物中均为+2价）同时放入三份溶质 质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与时间的关系如图，根据图中所 提供的信息，得出的结论正确的是( ) A.放出的H2的质量是ABC B.金属活动性顺序是ABC C.反应速度最快的是A D.相对原子质量是CBA,AD,下列图表表示正确的是（）,3、质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应，产生的氢气 多，产生氢气 快。,镁,镁,B,4、等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(

16、t)的关系图正确的是( ),m,C,5.等质量的A,B两种活泼金属(化合价均为+2价)与足量稀盐酸反应时,产生H2的质量与反应时间的函数关系如图所示：,a. 比较2种金属活动性大小?,b. A,B两种金属的相对原子质量大小?,c.在镁和铁,锌和铁,锌和铜中,A,B最有可能是什么?,d.相同质量的锌,铁,铝与足量的稀硫酸反应放出氢气质量的关系?,7、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中反应关系如图所示据此判断四种金属的活动性顺序为（）,AZXMY,BXZMY,CXZYM,DYMZX,B,计算题：16 g铁和

17、铜的混合物与50 g稀硫酸恰好完全反应，生成05 g氢气。计算： 1 混合物中铁的质量是多少？ 2 所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 3 生成物的溶液中，溶质的质量分数是多少？,(第四课时 ),第2节 金属的化学性质,回顾：金属与盐酸、稀硫酸的反应,反应剧烈，迅速产生大量气泡,反应较剧烈，产生大量气泡,没有明显现象,金属,生成的气体是什么？ 如何检验？,实验原理,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,写出化学方程式,A + BC B+ AC,表达式：,置换反应,【讨论】观察此图，填空：,1.能

18、与盐酸、稀硫酸反应的金属是 2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 3.四种金属的活动性顺序 。,Mg、Zn、Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,火眼金睛,思考与分析,有一个硫酸工厂里的一位工人将盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。你能解释其中的原因么？,由于浓硫酸被水冲洗后，变成了稀硫酸。稀硫酸与金属铁发生了反应，并放出氢气,氢气遇明火后，发生爆炸。,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,探究：金属的活动性顺序,3、金属和盐溶液的反应,实验3：,CuSO4溶液,FeSO4溶液,铁丝,铜丝,1)铁丝表面出现红色物质 2)蓝色溶液逐渐变成浅绿色,现象：

19、 化学方程式：,无明显现象,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,蓝色溶液,浅绿色溶液,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,3. 金属+ 盐,新盐+新金属,思考：1.Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，而 Cu不能置换出FeSO4中的Fe，说明了什么？,铁的化学性质比铜活泼,2.金属与盐反应需要什么条件？44页,（比盐中的 金属活泼除 K、Ca、Na）,(可溶）,3. 通过以上分析比较金属活泼性的方法有哪些？判断依据是什么？,比较金属活动性： 1）将金属与酸反应，判断产生气体的速度 2）金属与盐溶液反应，判断能否置换出盐中 溶液中的金属,探究：利用以上方法能否设计实验方案来 确定Cu 、Zn 、

20、Ag三中金属的活动性顺序 提供下列药品： 硝酸银溶液、硫酸锌溶液、稀硫酸、 铜丝、锌粒、银丝等,AgNO3溶液,铜丝,ZnSO4溶液,铜丝,最佳方案,1)铜丝表面出现 银白色的物质 2)溶液变蓝色,无现象,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为 。,ZnCuAg,比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为 。,FeCuAg,【探究】如何设计实验比较镁、锌、铜三种金属的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？,铜表面无气泡，镁和锌表面产生气泡，但镁产生气泡的速度比锌要快。,探究：金属活动性顺序,讨论：设计实验比较镁、锌、铜的

21、活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。,想一想共有几种方案？,1、金属与酸反应,2、金属与盐反应,3、金属与氧气反应,讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。,方案一：将颗粒大小相同的镁、锌、铜三种金属分别放到盛有同体积相同质量分数的稀盐酸试管中，观察实验现象。,结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为_。,MgZnH Cu,现象：铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。,讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。,方案二：取锌粒分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液，观察实验现象。,结论：镁、

22、锌、铜的活动性由强到弱的顺序为_。,MgZnCu,现象：若锌不能置换出硫酸镁溶液中的镁，而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明镁比锌活泼，锌比铜活泼,Na,K Ca,大量的实验得出常见的金属活动性顺序：,从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？,1、金属活动性从前到后逐渐减弱；,2、金属活动性顺序的应用规律：,金属跟酸反应：,只有排在H前面的金属置换出 酸溶液中的氢元素。,金属跟盐溶液反应：,排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,置换反应,极活泼的金属,活泼的金属,不活泼的金属,判断下列反应可否进行？,Mg+CuCl2 Fe+ZnSO4 Fe+AgCl Zn+MgSO4 Zn+FeC

23、L2 Cu+H2SO4, ZnSO4+Cu Pb+H2SO4 Zn+AgNO3 Ag+HCl Al+ZnCl2 Fe+Hg(NO3)2 Cu+AgCl Sn+HCl,金属的化学性质3：,条件： 1、反应物中金属的活动性要强于盐中金属的活动性。,2、盐必须可溶，反应在水溶液中进行。,K、Ca、Na先与水反应生成碱和氢气，然后碱与盐反应生成新盐和新碱。P47,3、金属活动性顺序表中，金属要除K、Ca、Na。,（前金置后金）,3、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 把

24、一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。,2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,有气体产生，滴有酚酞的水显红色,2K+2H2O=2KOH+H2 ,2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2,有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。,1、设计实验除去杂质： 铜粉中含有的少量铁粉； FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。,3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。,a.用稀盐酸 b.用铁粉,银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。,书本P47页,思考： 1.锌与稀硫酸反应，反应后 金

25、属质量_，溶液质量_. 2.铁与CuSO4溶液反应，反应后 金属质量_,溶液质量_ 锌与CuSO4溶液反应，反应后 金属质量_,溶液质量_,以上分析你能得出什么规律？,减小,增加,增加,减小,减小,增加,把铁片分别放入下列溶液中，片刻后取出， 溶液的质量增加的是( ) Al2(SO4)3 B.CuSO4 C. H2SO4 D.AgNO3,2.将一定质量的铁粉放入到足量的相同溶质 质量分数的ZnNO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 混合溶液中充分反应后过滤，测得滤渣中 只含一种金属，则该金属是（ ） A. Fe B. Cu C. Ag D.Zn,(提示：若金属在多种盐溶液的混合物中， 则把最

26、不活泼的金属在盐溶液中置换出来）,C,1、除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，用啥物质？在滤纸上留下什么物质？滤液中呢？若放的是铁片呢？,练习：,3.现有a、b、c三种金属，将a、b、c分别 放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如图 所示：,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _,1、判断置换反应能否发生？,不可溶,讨论： 金属活动性顺序对置换反应有什么意义？,2、用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。,思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？ 2、能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液？为什么？,不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2,不能，铁会与硫酸铜发生反应

27、，使药效降低。,阅读,湿法炼铜 P45 用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放在硫酸铜溶液中把铜置换出来。这种方法叫湿法炼铜。湿法炼铜技术是我国古代发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家。,练一练：,3. 我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是现用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式：,CuOH2SO4CuSO4H2O,FeCuSO4 Cu FeSO4,原理：,用置换反应制取金属,【例1】为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体

28、析出。由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）,A 铜、锰、镍 B 锰、镍、铜,C 镍、铜、猛 D 镍、猛、铜,B,B,【例2】某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。,(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有_。,(2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有_，滤液中含有的溶质是_。,Fe、Cu、Ag,Ag,AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,注意：解此类题的关键在于判断铁在反应中是否过量。,做一做：,把铁片和铜

29、片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。在滤液里滴加盐酸：,(1)若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是_，滤液中一定含有的金属离子是_。,(2)若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是_，可能含有的金属是_，滤液中一定含有的金属离子是_，可能含有的金属离子是_。,Ag,Cu2+、Fe2+、Ag+,Ag,Fe、Cu,Fe2+,Cu2+,三、化学反应中的电子转移,现象：,锌片表面有红色物 质析出。,实验：,把锌片放入硫酸铜溶液中,思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？,Zn + CuSO4 = ZnSO4 +

30、Cu,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,在以上化学反应中，金属锌失去电子变为锌离子，而铜离子得到电子变成了金属铜，上述反应的过程实质就是电子转移的过程。,说明：金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。,金属活动性顺序表示了金属失电子能力的强弱,越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子，金属活动性越强。,1、氧化还原反应：在反应物之间电子发生转移的反应。,3、氧化还原反应的判断依据： 化合价发生变化的化学反应,（置换反应都是氧化还原反应）,2化学反应中的电子转移也可以从化合价的升降来分析。失去电子化合价升高，得到电子化合价降低。,复分解反应肯定

31、都不是氧化还原反应 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。,一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。,二. 化学反应中的电子转移,氧化反应：,还原反应：,氧化还原反应：,氧化剂：,还原剂：,【结论】在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。,物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应,物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应,失去氧的物质，如CuO,得到氧的物质，如H2,练习1：镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。 （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为： 。 （2）市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉

32、与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式： 。,练习,2、下列溶液可用铁制容器存放的（） CuSO4 HCl H2SO4 NaOH,D,1下列物质中不能跟金属铁反应的是 A、氧气 B氢氧化钙 C.、硫酸铜 D稀硫酸,4、已知下列反应： （1）Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe （2）Cu + AgNO3 = Ag +Cu（NO3）2 （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 你能判断出这三种金属的活动性顺序吗？,3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则

33、X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z,5、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ACu BCu和Al CZn和Cu DCu、Al和Zn 6、工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ） A.Zn2+、Cu2+ B.Zn2+、Fe2+ C.Cu2+、Fe2+ D.只有Fe2+,7、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀生成。析

34、出的金属是（ ） A、铁和铜 B、铜和银 C、银 D、铜 8、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于实验的物质组是（ ） A铁、铜、 氯化镁溶液 B铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 C镁、铜、氯化亚铁溶液 D镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液,C,B,9. 钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下： 提出假设a、Ti金属活动性比Al强。 b、Al金属活动性比Cu强。 查阅资料钛能与盐酸反应。 实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光

35、亮，其目的是_。 A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面光亮，易观察现象 C使反应金属温度相同，易反应 实验现象 实验结论(1)原假设中不正确(填“a”、“b”或“ab”)。 (2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_。 结论应用能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜）_.,不能 因为铝要和波尔多液中的硫酸铜反应,10为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验： 将锌粒放人CuS04溶液中，锌粒表面出现红色固体； 将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属； 将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。 (1)小林同学得出的结论是_，要得出三种金属的

36、活动顺序，小林还应该做的实验是_。 (2)为了使实验尽量简化，我认为可用_步实验就能得出结论，实验内容是_ 。,锌的活动性比铜和汞强,将铜丝插入Hg(N03)2溶液中一会儿取出，观察实验现象,两,将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。 将铜丝插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，铜丝表面出现银白色金属,课堂小结,金属,金属性质,2、某些金属+酸,物理性质:,化学性质,1、金属能与氧气反应,盐+氢气,金属用途,3 、某些金属+盐,盐+金属,有金属光泽、导电性、导热性、延展性,第2节 金属的化学性质,第五课时,铁在潮湿的空气中容易生锈,4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,四、防止金属腐蚀的常用

37、方法,金属腐蚀现象,金属腐蚀的危害,据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。,各种铁制品的锈蚀,为了减少损失，需要探究钢铁锈蚀的原因、防护的方法,钢铁是应用最普遍且最容易被锈蚀的金属材料,金属产生锈蚀的条件有哪些?,活动,1、材料准备,2、设计实验方案控制变量法,取3支试管：A试管中是水和空气；B试管中是装有干燥剂的干燥空气；C试管中是煮沸过的蒸馏水。 3支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口。 几天后，观察实验现象。,A,A试管倒入

38、一部分水，铁钉浸入水中，有一部分露在空气中 B.将水煮沸（为什么？），然后把铁钉浸没在水中，水面在滴几滴植物油（为什么？） C.取一干燥过的试管，放入铁钉，密封试管（为什么）,B,C,通过这个实验，你知道金属锈蚀跟哪些因素有关吗？ A试管中的铁钉哪个部位生锈最严重？,几天后,A,B,C,空气和水,4.取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，它生锈了吗？为什么？,金属锈蚀，不仅与周围环境里的水、空气等物质的作用有关，还与金属内部的结构有关。,A,B,C,D（纯铁）,生锈,没有生锈,（1）在金属表面覆盖保护层（保护膜法）,如刷油漆、涂机油、覆盖搪瓷、胶合塑料、 电镀、烤蓝等。,电镀：镀上一层不易腐蚀

39、的金属； 烤蓝：通过化学方法使表面生成致密的氧化膜。,（2）改变金属内部结构法,如在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢。,A：普通铁片，水、空气 B：普通铁片，空气。（内有干燥剂） C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）,3、实验装置图,几天后,4、实验现象,5、分析得出结论,通过A.B的比较可知铁的锈蚀与 有关,通过 的比较可知铁的锈蚀与空气有关;本实验中 为对照组。,水,A.C,A,结论:,金属的锈蚀与水、空气等物质接触有关,6、继续探究,取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：_。,铁钉没有生锈。,结论:,金属的锈蚀与金属内部的结构有关,结论：,铁锈蚀的外部条件：,同时

40、具备空气和水。,铁锈蚀的内部条件：,与内部结构有关。,思考：金属防锈的方法有哪些？,防锈方法,保护膜法,改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢),非金属覆盖层(如搪瓷等),金属镀层(如镀锌等),自身氧化膜保护层(Fe3O4),最常用,最理想,防止铁制品生锈的具体方法为： 保持铁制品表面干燥和洁净 在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料） 镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如 “烤蓝” 改变组成结构，制成合金，如不锈钢,练习,1.下列家庭小实验中,铁钉锈蚀速度最慢的是（ ） 2.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（） A经常在表面涂油的大型钢制机械 B涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管,6.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢 的是（ ） A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D