2018-2019版化学新导学笔记人教选修三名师制作优质讲义：第二章章末复习章末重难点专题突破Word版含答案

1、,名校名师推荐 ,章末重难点专题突破学习目标定位 1.了解共价键分类的依据及成键特点，会判断分子中键和 键的个数。2.能利用价层电子对理论和原子轨道杂化理论判断、解释分子 ( 离子 )的立体构型， 中心原子的杂化类型。 3.理解等电子原理，会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4.理解物质物理性质的综合影响因素。一、 键和 键个数的判断例 1 甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙： cocl 2()丙： ch 2=chcn(1)甲分子中有 _个 键， _个 键， _(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中碳原子形成_个 键， _个 键。(3)丙分子中 键与 键的数目之比为 _。【

2、考点】 共价键的类型【题点】 分子中 键和 键的存在及个数的判断答案(1)8 2 有(2)3 1 (3)2 1解析(1) 甲分子中有3 个 ch 键， 2 个 cc 键， 2 个 co 键， 1 个 oh 键； c=c和 c=o 中分别有 1 个 键；有 c=c、 cc 非极性键。(2)乙分子中 c 与 o 原子之间形成 1 个 键和 1 个 键， c 与两个 cl 原子之间分别形成1 个键。(3)丙分子中含有1 个 c=c 键， 1 个 c n 键， 3 个 c h 键和 1 个 c c 键，故丙分子中共有 6 个 键和 3 个 键。方法规律 键、 键存在的规律(1)共价单键全部是键。(2)

3、共价双键中，一个是键、一个是键。(3)共价三键中，一个是键、两个是键。1,名校名师推荐 ,二、配位键与配合物综合考查例 2 (2017 石家庄一中高二月考 )配位化合物在生产生活中有重要应用， 请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有al(oh) 4 生成，则 al(oh) 4 中存在 _(填字母 )。a.共价键b.非极性键c.配位键d.键e.键(2)co(nh 3)5 brso4 可形成两种钴的配合物，已知co3 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加bacl 2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加bac

4、l 2 溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为 _ ，第二种配合物的结构可表示为_ 。若在第二种配合物的溶液中滴加 agno 3 溶液，则产生的现象是_ 。(提示： ticl(h 2 o)5cl 2 这种配合物的结构可表示为ticl(h 2o)5cl 2)【考点】 配位键、配合物的综合考查【题点】 配合物的结构与性质的综合答案 (1)acd(2)cobr(nh 3)5so 4 co(so 4)(nh 3)5br 生成淡黄色沉淀解析 (1) 光谱证实单质 al与强碱性溶液反应有al(oh) 4 生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成al(oh) 3，

5、al(oh) 3 溶解在强碱性溶液中，和oh 结合形成 al(oh) 4 ，利用的是铝原子的空轨道和oh 的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道 “ 头碰头 ” 相互重叠而形成的共价键，叫键，所以 al(oh) 4 中也形成了 键。(2)由 cobr(nh 3)5so4 的结构可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白色沉淀；若加入bacl2 溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界，所以配合物的结构为co(so 4)(nh 3)5br ；溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，若加入agno 3 溶液，会产生淡黄色沉淀溴化银。易误提醒配合物中化学

6、键的类型和数目判断，易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清，导致出错。配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种，离子键是阴阳离子之间的作用力 (阳离子包括金属离子和nh 4等) ，共价键主要是非金属原子之间的作用力，配位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数目判断方法：两个共价原子之间形成一个键，中心原子和配体之间形成一个配位键。三、等电子原理及其应用例 3通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是()2,名校名师推荐 ,a.ch 4 和 nh4 是等电子体，键角均为 60b.no 3和 co32 是等电子体

7、，均为平面正三角形结构c.h 3o和 pcl 3是等电子体，均为三角锥形结构d.b 3n 3h6 和苯是等电子体， b 3n3h 6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【考点】 等电子原理【题点】 等电子原理的应用答案b解析ch 4 和 nh 4为等电子体，都是正四面体结构，键角均为10928 ，a 项不正确； no3和 co32 是等电子体，均为平面正三角形结构，b 项正确； h 3o 和 pcl3 价电子总数不相等，不是等电子体， c 项不正确； b 3n3h6 结构与苯相似，也存在“肩并肩 ”式重叠的轨道， d 项不正确。易错提醒判断两种微粒是否是等电子体，要牢牢抓住等电子体的定义，不要

8、被质子数的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等电子体的结构具有相似性。四、杂化轨道及其类型的判断例 4在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()a.sp2 杂化； sp2 杂化b.sp3 杂化； sp3 杂化c.sp2 杂化； sp3 杂化d.sp 杂化； sp3 杂化【考点】 杂化轨道理论的应用【题点】 微粒中心原子杂化类型的判断答案c解析羰基上的碳原子共形成3 个 键，为 sp2 杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4 个 键，为 sp3 杂化。方法规律 有机物分子中碳原子杂化类型的判断对于有机物分子来说，若没有形成键则为 sp3 杂化，形成一个键则为 sp2 杂化，形成两个

9、键则为 sp 杂化。五、分子的立体结构的判断与分析例 5下列离子的 vsepr 模型与其立体构型一致的是 ()a.so23b.clo 4c.no 2 d.clo 3答案b解析so32 的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，所以其 vsepr 模型为四面体形， 而2的立体构型为三角锥形，4，不含孤电子对，所以其so3a 项错误； clo 4 的价层电子对数为3,名校名师推荐 ,vsepr 模型与其立体构型一致， b 项正确； no2的价层电子对数为 3，其中含有一对孤电子对，其 vsepr 模型与其立体构型不一致， c 项错误； clo 3的价层电子对数为 4，也含有一对孤电子对， d 项错误

10、。方法规律价层电子对互斥理论模型(vsepr 模型 )指的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致。六、分子极性的判断例 6下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()a.co 2 和 cs2b.nacl 和 hclc.h 2o 和 ch4d.o 2 和 hbr【考点】 分子的极性【题点】 分子极性与共价键极性的综合判断答案a解析co2 和 cs2 中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，a 正确

11、；nacl 含离子键， hcl 含极性共价键， b 错误； h2o 和 ch4 中均含极性共价键，h2o 为 v 形，属于极性分子， ch4 为正四面体形， 属于非极性分子，c 错误； o2 和 hbr 中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，d 错误。方法规律(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。 由极性键形成的双原子分子(表示为ab 型分子 )，一定是极性分子，如co、 no、 hcl 等分子。 由非极性键形成的双原子分子(表示为 a 2 型分子 )，一定是非极性分子，如o2 、n 2、cl 2 等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称， 键的极性互相

12、抵消，有可能为非极性分子。七、范德华力和氢键对物质性质的综合影响例 7下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是()选项组组a相对分子质量： hclhf沸点： hcl 高于 hfb键能： h oh s沸点： h 2o 高于 h 2sc分子间作用力： h 2oh 2s稳定性： h2o 强于 h 2sd相对分子质量： hihcl沸点： hi 高于 hcl答案d4,名校名师推荐 ,解析由于相对分子质量：hclhf ，所以范德华力：hclhf ，但 hf 分子间存在氢键，而hcl 分子间不存在氢键，所以沸点：hcl 低于 hf， a 项中 命题不正确；由于原子半径：os，键长： h o

13、h s，但沸点与共价键的键能无关，h2o 分子间存在氢键，所以沸点：h2o 高于 h 2s，b 项中 命题不能解释 命题；由于相对分子质量：h2sh2o，所以范德华力： h 2sh2o，但 h2o 分子间存在氢键， 所以分子间作用力：h 2oh 2s，由于键能： h oh s，所以稳定性：h 2o 强于 h2s，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以 c 项中 命题不能解释 命题；由于相对分子质量：hihcl ，所以范德华力：hihcl ，沸点： hi 高于 hcl ，d 项中 命题能解释 命题。方法规律(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两

14、种： 一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如 h 2s 和 h 2te；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的立体构型。(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。八、影响物质溶解性的综合考查例 8关于 cs2、 so2、 nh 3 三种物质的说法中正确的是()a.cs 2 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子b.so 2 和 nh 3 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子c.cs2 为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低d.nh 3 在水中溶解度很大只是由于nh 3 分子为极性分子【考点】 溶解性【题点】 依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案b解析根据 “ 相似相溶 ”规律，水是极性分子，cs2 是非极性分子， so2 和 nh 3 都是极性分子，故 a 错误、 b 正确；由于 cs2 常温下是液体， so2 和 nh3 常温下是气体，故 c 错； nh 3在水中溶解度很大，除了由于nh 3 分子为极性分子外，还因为nh 3 分子和 h 2o 分子之间可形成氢键，故 d 错。易错警示 判断物质溶解性要注意的问题(1)“