江苏省2018_2019学年高一化学下学期模拟选课调考试题

1、江苏省学年高一化学下学期模拟选课调考试题（含解析）考生注意 :. 本试卷分第卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分 , 共分。考试时间分钟。. 请将各题答案填写在答题卡上。. 可能用到的相对原子质量第卷 ( 选择题共分 )一、单项选择题: 本题包括小题, 每小题分 , 共分。每小题只有一个选项符合题意。. 低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是（）.逢年过节，燃放大量烟花爆竹.为方便出行，尽量使用私家车.购物时使用布袋，少使用塑料袋.冬季室内少穿衣服，调高空调温度【答案】【解析】【详解】 . 燃放大量烟花爆竹，会产生大量的有害气体，严重污染环境，不利于减少雾霾

2、的产生，保护环境，不符合“低碳环保”理念，故不选；. 为方便出行， 尽量使用私家车，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳环保”理念，故不选；. 购物时使用布袋，少使用塑料袋，能减少白色污染、二氧化碳的排放，符合“低碳环保”理念，故选；. 调高空调温度，会浪费电能，增加二氧化碳的排放，不符合“低碳环保”理念，故不选。故选。【点睛】“低碳环保”指 是生活作息时所消耗的能量要尽量减少，减少污染物的排放，可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节。. 我国“复兴号”高速列车的运行速度达到。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是（）.铝合金.铁合金.碳素纤维.硅纤维【答案】-

3、1 - / 16【解析】【详解】 . 铝密度小，铝合金为轻金属材料，耐腐蚀，硬度大，符合高速列车制造使用材料要求，故正确；. 铁是重金属，铁合金为重金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，故错误；. 碳素纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，故错误；. 硅纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，故错误。故选。. 下列化学用语表示正确的是（）.氢化钠 () 中的化合价：.小苏打的化学式：.氯离子的结构示意图：.的电离方程式：【答案】【解析】【详解】 . 金属元素在化合物中均显正价，中元素的化合价为价，根据电中性原理，中元素的化合价为价，故正确；. 小苏打为碳酸氢钠，化学式

4、为，为苏打，故错误；. 氯离子为氯原子得到个电子，核电荷数为，核外电子数为，正确的结构示意图为，故错误；是含氧酸盐，电离方程式为，故错误。故选。. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）.铁的强度大，可用铁罐贮运浓硫酸.明矾溶液呈酸性，可用于净化水质.熔点高，可用作耐高温材料- 2 - / 16.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥【答案】【解析】【详解】 . 铁可被冷的浓硫酸钝化，生成致密的氧化膜，保护内部金属不再被氧化，所以可用铁罐贮运浓硫酸，与铁的强度大无关，故错误；. 明矾溶于水可以产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的不易沉降的杂质，使之聚集沉降，可用于净化水质，与明矾

5、溶液呈酸性无关，故错误；. 熔点高的物质可用作耐高温材料，则熔点高，可用作耐高温材料，故正确；. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，故错误。故选。. 下列物质属于电解质的是（）.铝.乙醇.二氧化碳.氯化钠【答案】【解析】【详解】 . 金属铝是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故错误；. 乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，故错误；. 二氧化碳在水溶液中或熔融态式均不能发生电离，属于非电解质，故错误；. 氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故正确。故选。【点睛】（）电解质和非电解质是对化合物的分

6、类，单质既不是电解质也不是非电解质，电解质应是化合物（属于纯净物） ；（）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。. 某溶液中存在大量的、和, 该溶液中还可能大量共存的离子是（）.【答案】【解析】- 3 - / 16【详解】 . 氢离子和氢氧根离子反应生成水，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以不能大量共存，故错误；. 银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，故错误；. 氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故错误；. 亚铁离子和氢离子、氯离子和铜离

7、子都不反应，所以能大量共存，故正确。故选。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是： () 能发生复分解反应的离子之间 ( 即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质 ) ； () 能生成微溶物的离子之间 ( 如：和；和 ) ；() 能发生氧化还原反应的离子之间 ( 如：、；、；、等 ) ； () 能发生络合反应的离子之间 ( 如和 ) 。. 因反应物的用量、浓度或反应条件不同, 下列各项中反应产物不同的是（）.与.与.与.与稀盐酸【答案】【解析】【详解】与反应生成偏铝酸钠和水，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故不选；. 铁和氯气反应生成氯化铁，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故不选；. 硝

8、酸溶液浓度不同和铜反应生成产物不同，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，故选；与稀盐酸反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故不选。故选。. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）.氯化铝溶液与氨水反应：() .氧化镁与稀盐酸反应：.铜与氯化铁溶液反应：.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：【答案】【解析】【详解】 . 一水合氨是弱碱，不能拆写，正确的离子方程式为： () ，故错误；- 4 - / 16. 氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为，故正确；. 铜与氯化铁溶液反应，反应的离子方程式为：，故错误；. 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为，故错

9、误。故选。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中 , 两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。. 下列说法正确的是（）.相同温度时，气体分子间的距离一定相等.和能恰好反应生成.中含有的氧原子数为个. 溶液中含数为个【答案】【解析】【详解】 . 影响体积的因素有分子本身的大小、分子之间的距离以及分子数目的多少，对于气体来说，分子间距离远大于

10、分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，故错误；. 根据反应方程式，由于氢气与氧气反应时，氢气过量，只有氢气参加了反应，所以生成水，故错误；. 臭氧分子由氧原子构成，故臭氧中含有的氧原子的物质的量为，故含即个氧原子，故正确；. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误。故选。. 下列实验操作正确的是（）- 5 - / 16.吸收氯气.蒸发食盐水.制氨气.制蒸馏水【答案】【解析】【详解】 . 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用溶液来吸收尾气，其反应原理是，故错误；. 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确，故正确；

11、. 氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，故错误；. 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处，不能插入太深，故错误。故选。二、不定项选择题: 本题包括小题 , 每小题分 , 共计分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时 , 该小题得分 ; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得分 , 选两个且都正确得满分, 但只要选错一个, 该小题就得分。. 下列方案能达到实验目的的是（）.用加热的方法除去固体中的.用饱和溶液除去中的.用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液.用溶液鉴别溶液和溶液【答案】【解析

12、】【详解】加热分解生成和，所以加热可除去固体中的，故正确；. 二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故错误；. 澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都生成沉淀，不能鉴别，故错误；- 6 - / 16溶液中滴加，溶液产生沉淀，继续滴加沉淀不溶解；溶液中滴加，溶液产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，因为() ，故正确。故选。. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）.().稀盐酸.()【答案】【解析】【详解】 . 铁在氧气中反应生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，所以物质间转化均不能一步实现，故错误；. 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，与稀盐酸得不到氯气，所以物质间转化均不

13、能一步实现，故错误；. 氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，所以物质间转化均能一步实现，故正确；. 二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，而不是硫酸铵，所以物质间转化均不能一步实现，故错误。故选。. 二氧化氯 () 是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：，下列说法正确的是（）.该反应属于复分解反应.被还原 , 发生还原反应.反应中作氧化剂.生成时 , 转移电子【答案】【解析】- 7 - / 16【详解】 . 该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故错误；元素的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故正确；. 该反应中元素的化合

14、价升高，则是还原剂，故错误；中氯元素的化合价由价降低为价，所以每生成转移电子，的物质的量为电子，故错误。故选。，所以转移. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选实验操作和现象结论项向某溶液中滴加溶液, 有白色沉淀生成, 再加入盐该溶液中含酸 , 沉淀不溶解。向水中滴加少量鸡蛋清, 搅拌后液体澄清、透明, 用所得液体为胶体一束光照射 , 液体侧面有光亮的通路向新制氯水中加入少量固体, 有较多气泡逸出的酸性强于用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精熔点高于灯上加热 , 铝熔化但不滴落.的.【答案】【解析】【详解】 . 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银

15、、碳酸钡，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，说明此沉淀不是碳酸钡，因此该溶液中可能含有可能含或，故错误；. 用一束光照射所得液体，液体侧面有光亮 通路，该现象为丁达尔效应，属于胶体特有的性质，由现象可知，该澄清、透明液体为胶体，故正确；- 8 - / 16. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入少量固体，产生，只能说明氯水酸性强于，并不能说明的酸性强于碳酸，故错误；. 加热砂纸打磨过的铝箔，表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝的熔点非常高，故正确。故选。. 将 由铜与镁组成的混合物加入含的稀硝酸中，两者恰好完全反应, 生成标准状况下

16、的气体 ( 假定还原产物只有) ，再向所得溶液中加入 溶液 , 溶液中金属离子恰好完全沉淀，测得生成 () 沉淀。下列相关判定一定不正确的是（）.【答案】【解析】【分析】将由铜与镁组成的混合物加入含的稀硝酸中，两者恰好完全反应, 生成标准状况下的气体( 假定还原产物只有) ，发生反应： （稀）（）、（稀）（），再向所得溶液中加入溶液，溶液中金属离子恰好完全沉淀，发生反应：（）（）、（）（），测得生成() 沉淀，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为，据此答题。【详解】 . 氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为，则氢氧根的物质的量为，则

17、镁和铜的总的物质的量为，假设全为镁，质量为，若全为铜，质量为，所以参加反应的金属的总质量（）为，故错误；. 根据方程式可知参加反应的反应（）（金属），故正确；. 氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，则镁和铜的总的物质的量为，根据电子转移守恒可知生成的物质的量为，则在标准状况下，生成的体积，故正确；. 因为恰好完全反应，则参加反应氢氧化钠的物质的量为，需要氢氧化钠溶液体积，故错误。- 9 - / 16故选。第卷 ( 非选择题共分 )三、非选择题: 本题包括小题, 共分。. 将固体置于下图所示的装置( 固定及夹持类仪器未画出) 中加热到，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管

18、中固体由白色变为黑色，最终变为红色；溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。（）石英主要成分的化学式是；高温分解固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是。（）石英管中剩余红色固体质量为，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为。（）将溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。沉淀的化学式为。检验沉淀是否洗净的方法是。（）若溶液足量, 则其中发生反应的离子方程式为。（）集气瓶中收集无色气体是 ( 填化学式 ) ，检验该气体的方法是。【答案】().().石英熔点高， 耐高温，普通玻璃不耐高温().().().取最后得到的洗涤液，向其中加入硝酸酸

19、化的硝酸银溶液，若无沉淀生成, 则沉淀已洗净，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净().().().将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃【解析】【分析】 的硫酸铜加热到发生分解反应，石英管中固体由白色变为黑色，说明生成了氧化铜；最终变为红色，说明氧化铜受热分解生成了氧化亚铜；溶液中生成白色沉淀，说明生成了硫酸钡沉淀，从而说明生成了三氧化硫；品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫；集气瓶中收集到无色气体，可能为氧气，据此答题。【详解】（）石英的主要成分是二氧化硅，化学式是，高温分解固体使用石英管而不使用普通- 10 - / 16玻璃管的原因是石英是原子晶体，熔点高，耐高温，而普通玻璃不耐高温，故答案为：；石英熔

20、点高，耐高温，普通玻璃不耐高温。（）石英管中剩余红色固体质量为，经检测为不含硫元素的纯净物，则为铜的氧化物，中的质量为，物质的量为，则氧元素的质量为，物质的量为，则和的物质的量之比为：，该固体的化学式为，故答案为：。（）将溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象，说明该沉淀为，故答案为：。检验该沉淀是否洗净，就是检验其表面是否含有氯离子，检验氯离子的方法为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净，故答案为：取最后得到的洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净。（

21、）若溶液足量，则与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：。（）由分析可知集气瓶中收集的无色气体是氧气，检验氧气的方法是用带火星的木条伸入瓶中，看木条是否复燃，故答案为： ；将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。. 有关物质的转化关系如图所示。为常见的调味品是常见的无色液体。、和均为气体 , 其中和为单质 , 且两者在一定条件下可生成。（）物质性质决定物质的用途。物质溶液可用作家用消毒剂、漂白液，是因为物质具有性。（）写出反应的化学方程式：。（）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移 方向和数目：。（）写出反应的离子方程式：。（）写出反应的化学方程式：的。【答案】().

22、(强 ) 氧化(). ().().().- 11 - / 16【解析】【分析】为常见的调味品，则为；和在点燃条件下反应生成，为气体，则为，为；其中是常见的无色液体，则为；和反应生成和( 和 ) ，为气体单质，则为，为，和反应生成、和（、和），则为，和 () 反应能生成，为气体，则为，为，和为单质且两者在一定条件下可生成，则为，则和反应生成、和，据此答题。【详解】（）物质为，其溶液可用作家用消毒剂、漂白液，是因为具有强氧化性，故答案为：( 强 ) 氧化。（）反应为与在加热条件下反应生成、和，化学方程式为：，故答案为：。（）反应为和反应生成和，化学方程式为： ，该反应中钠的化合价由价升高为价，元素

23、的化合价由价降低为价，转移个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：。（）反应为和反应生成、和，离子方程式为：，故答案为：。（）反应为和反应生成、和，化学方程式，故答案为：。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。. 在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。（）某工厂废水只含、 、中的若干种。实验小组对废水进行了检测：步骤：对废水进行观察, 废水为无色澄清液体。步骤：取少量废水，向水样中加入过量溶液，有白色沉淀生成，静置。步骤：取少量步骤所得上层清液

24、，向其中滴加酚酞，溶液变红。由步骤可得的结论是。步骤中所发生反应的离子方程式为。实验中不能确定是否存在的离子是。请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：。（）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是、。实验小组经过下列实验过程最终获得晶体：步骤：向溶液中加入试剂除去、和，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。- 12 - / 16步骤：向步骤所得溶液中通入适量的气体, 充分反应后加入，振荡后分液。步骤：将步骤所得水层蒸发结晶。按使用顺序写出步骤所用试剂的化学式：。步骤中发生反应的离子方程式为。【答案】().废水中不存在().().、().用洁净的铂丝( 或铁丝 )蘸取废水，在无色火焰

25、上灼烧，若火焰为黄色，则含有，再透过蓝色的钴玻璃继续观察，若火焰为紫色，则含有().、 ( 或、或、)().【解析】【分析】（）根据离子共存的原则进行分析；（）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析。【详解】（）废水中与、不能共存，与不能大量共存；由步骤可知废水为无色澄清液体，则废水中一定不含有，由步骤可知，加入过量溶液，有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡沉淀，则废水中一定含有，一定不含有和，由步骤可知，滴加酚酞，溶液变红，说明废水显碱性，则废水中一定含有，废水中不能确定是否含有和。

26、由分析可知步骤可得的结论是废水中不存在，故答案为：废水中不存在。由分析可知步骤中与反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：。由分析可知实验中不能确定是否存在的离子是、，故答案为： 、。溶液中还未能确定的离子为、 ，检验、，通常使用焰色反应， 方法是： 用洁净的铂丝 ( 或铁丝 ) 蘸取废水，在无色火焰上灼烧，若火焰为黄色，则含有，再透过蓝色的钴玻璃继续观察，若火焰为紫色，则含有，故答案为：用洁净的铂丝 ( 或铁丝 ) 蘸取废水，在无色火焰上灼烧，若火焰为黄色，则含有，再透过蓝色的钴玻璃继续观察，若火焰为紫色，则含有。（）要先用除离子，然后再用除，还可以除去过量的，所以一定加在的后面，

27、如果加反了，过量的就没法除去，至于加除去顺序不受限制，因为过量的加就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，将滤液蒸发结晶得到氯化钠晶体。由分析可知，步骤中按使用顺序所用试剂的化学式为、( 或、或、) ，故答案为：、( 或、或、 ) 。粗盐溶液中含有，可以通入适量的氯气，氯气与发生氧化还原反应生成，反应的离子方程- 13 - / 16式为：，反应后加入，振荡后分液，故答案为：。. 为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料( 主要含和铝箔 ) 中的金属 , 将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：已知不溶于水和碱, 能溶于强酸。（）“碱溶”时的离子方程式为

28、。（）向滤液中通入过量会析出() 沉淀 , 写出该反应的离子方程式： 。（）“酸浸”时溶液中发生反应的离子方程式为。（）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在的方法是。（）以 ()为原料可以制取晶体, 还需的试剂有。（）“沉锂”时，检验是否沉淀完全的方法是。【答案】(). ().() ().().取少量沉铁后所得上层溶液，向其中滴加溶液，若溶液变红色，则存在，若溶液不变红，则不存在().硫酸、铁粉 ().静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全【解析】【分析】废磷酸亚铁锂电池的正极材料( 主要含和铝箔) ，加入溶液，铝箔与溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以滤液为，不溶于水和碱，所以滤渣为，能溶于强酸，加入、，其中的被氧化为，加入溶液，生成() 沉淀，再加入溶液，转化为沉淀，据此答题。【详解】（）“碱溶”时，正极材料粉末中的铝箔与溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为，离子方程式为，故答案为：。（）滤液为溶液，通入过量会生成() 沉淀，反应的化学方程式为：() ，