22.《化学平衡》单元检测及答案

1、20042005学年度上学期高中学生学科素质训练高三化学同步测试化学反应速率 化学平衡一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是 （ ）A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率为2一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g）) cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分

2、含量不发生变化，则为（ ）A3:1:2:1B1:3:2:2C1:3:1:2D3:1:2:23下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气4一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应： 2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（ ）A25%B40%C50%D75%5可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的

3、压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；HzCB的转化率提高DC的体积分数增加7在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是（ ）Ax=1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%8在一个固定容积的密闭容器中

4、充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）AxyBxyCx=yD不能确定二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1-2个答案符合题意）9在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为 （ ） A只

5、能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定10反应2AB；H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB生成情况如下图：a为500时的情况；b为300时的情况；c为反应在300时从时间开始向容器中加压的情况则下列叙述正确的是 （ ）A、及AB均为气体，Q0BAB为气体，、中至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，、中有一种为非气体，Q0DAB为固体，、中有一种为非气体，Q011已知某温度下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5mol

6、H2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是（ ）AA中吸热92.4kJBB中放热46.2kJCA中热量变化值一定大小B中2倍DA、B中均已达到平衡状态12反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（ ）ABCD13如图所示，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；HP2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）14在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应

7、的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 （ ）A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高15X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）n（Y）n（Z），则Y的转化率为（ ）A BCD16在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量（g）锌的形状温度（）完全溶解于酸的时间（s）A2薄片5400B2薄

8、片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是 （ ）75s200单位时间内消耗的锌的质量ABC只有D全部正确17下图表示可逆反应L（固）G（气）2R（气）在不同温度、压强下，达平衡状态时有关量的关系，已知，下列说法中正确的是 （ ）AY轴表示R的体积分数，正反应为放热反应BY轴表示G的体积分数，正反应为吸热反应CY轴表示L的质量，正反应为放热反应DY轴表示R的分解率，正反应为吸热反应18在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反

9、应方程式可表示为 （ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ三、填空题19(16分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)n(平) = 。 （4）原混合气体中，

10、ab = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。20（14分）将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y 2W. 在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示： （1）T0对应的V正和V逆的关系是 . （2）此反应的正反应为 热反应. （3）A、B两点正反应速率的大小关系是 . （4）温度TV逆，x的取值范围 。 （3）若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围 。四、计算题25（7分）某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行。B、

11、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20 （1）实验1中，反应在10至20分钟时间内平均化学反应速率为 。 （2）实验2中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是 。 （3）设实验3的化学反应速率为，实验1的化学反应速率为

12、，则 （填“”“”或“”，且c3 1.0mol/L（填“”“”或“”。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”，理由是 。参考答案一 选择题题号12345678答案ADBACBBA题号9101112131415161718答案CBCADCABBCAD19解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2

13、，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 33220（1）V正=V逆 （2）放 （3）BA或VBVA （4）反应未达到平衡状态，还在向正反方向进行，即V正V逆，故W%逐渐增大 （5）1.33mol21（1）H2和H2O；CO和（CO2） （2）22ab22（1）由Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)达化学平衡状态时，易知在平衡体系中每生成1molH2，在平衡气体混和物中必须有存在才能维持上述化学平衡状态，要维持气相中nH2O(g)=0.67mol，故必须通入1.67molH2O(g)才能

14、产生1.00molH2（4分）（2） Fe(s) + H2O(g) FeO(s) +H2(g)起始： 0.80 1.00 0 0平衡： 0.80x 1.00x x x由平衡时，故=1.49 x=0.60mol，平衡时n(Fe)=0.80mol0.60mol=0.20mol n(H2O)=1.00mol0.60mol=0.40moln(FeO)=0.60mol n(H2)=0.60mol（3）当1.00molH2O(g)与0.30molFe 反应时，将生成0.30molH2(g)，而用于维持平衡的nH2O(g)=mol，所以当0.30molFe耗尽时其需nH2O(g)=0.30mol+0.20mol=0.50mol，现有1.00molH2O(g)，故0.30molFe完全反应，此时密闭容器中各组分为：n(H2)=