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文档简介

1、,辉县市第一高级中学 周在华,利用电离平衡常数书写反应方程式,在化学反应中，强酸可以制备弱酸，弱酸可以制备更弱酸，酸的酸性强弱可以根据酸的电离平衡常数判断。酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强。,科学探究之旅,已知25时两种弱酸的电离平衡常数如下表：,试写出Na2CO3溶液吸收少量SO2、过量SO2时的离子方程式及NaHCO3溶液吸收少量SO2、过量SO2时的离子方程式。,根据H2SO3和H2CO3的电离平衡常数可知它们的酸性强弱为:H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-。,当Na2CO3溶液吸收少量SO2时，H2O和SO2结合生成H2SO3，H2SO3部分电离出H+和HSO3-，

2、H+和CO32-结合成HCO3-，所以第一步离子方程式为： CO32-+SO2+H2O=HSO3-+HCO3-,因为酸性HSO3-HCO3-，SO2少量，HSO3-又部分电离出H+和SO32-，H+和CO32-结合成HCO3-，所以Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式为： 2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-,如果SO2足量，H2SO3部分电离出足量的H+和HSO3-，H+和CO32-结合成H2O和CO2，离子方程式为： CO32-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2,分析与思考,如果NaHCO3溶液吸收少量SO2，因为酸性H2SO3H2CO3，H2O和SO2结合生

3、成H2SO3，H2SO3部分电离出H+和HSO3-，H+和HCO3-结合成H2O和CO2，因为酸性H2CO3HSO3-，HSO3-不能给HCO3-提供H+，所以NaHCO3溶液吸收少量SO2的离子方程式为： HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 NaHCO3溶液吸收足量SO2与少量SO2的方程式相同。,分析与思考,根据下表提供的数据，书写离子方程式 或化学方程式,写出向NaClO溶液中通入少量CO2及足量CO2的反应方程式。,练习1、,练习2、,已知25时有关物质的电离平衡常数： 弱酸 苯酚 H2CO3 电离平衡常数 1.1l0-10 K1=4.4l0-7 K2=4.7l0-11 写出向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应方程式。,C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO3-,CO2 + NaClO +

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