高二化学盐类水解应用.ppt

1、盐类的水解,龙海二中高二化学SLP,考点提示,1、了解盐类水解的原理（实质） 2、能说明影响盐类水解程度的主要因素 3、认识盐水解在生产、生活中的应用,考点一、盐类的水解,1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡，促进水的电离平衡向 右移动。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,考点2各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,不能,无,无,中性,考点3.水解规律,有弱才水解;,越弱越水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,例1.下列离子在水溶液中不会

2、发生 水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 HCO3-,B,例2. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、KCl B、CuSO4 C、Na2S D、Ba(NO3)2,B,写出下列物质的水解反应离子方程式 AlCl3 Na2S NH4Cl Fe2(SO4)3 NaHCO3 Na2SO3,AgNO3 CuSO4,4.书写水解离子方程式的注意点,（一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。,（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。,（3）不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。,(4)多元弱酸根分步水解,完成下列表格

3、,CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_,向右,增大,增大,增大,向右,增大,减小,减小,向左,减小,增大,增大,向右,减小,增大,增大,考点二盐类水解的影响因素,1.内因: 2.外因:,越弱越水解,(1)温度： (2)浓度： (3)外加酸碱：,考点三、盐类水解的应用：,判断盐溶液的酸碱性,思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF,2.配制和保存易水解的盐溶液,思考：热水配制的CuCl2溶液中会出现浑浊?,热水：升温能够促进水解,原因：,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HClQ 或Cu2+2H2O Cu(

4、OH)2+2H+ Q,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,稀盐酸,思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同种酸。,3.加热蒸发可水解的盐溶液,例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应,【思考】 把Mg粉放入NH4Cl溶液为什么会 剧烈

5、反应而且有刺激性气味气体放出?,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,5.热纯碱水去油污能力强：,在碱性条件下去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q,6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成

6、大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,7.泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO3

7、2-)n(OH-)推出：C（Na+）C（H+） C（HCO3-）2C（CO32-）C（OH-） 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH

8、-)+c(CO32-)。,三、例题分析,例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ACl-NH4+H+OH- BNH4+Cl-H+OH- CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH-,例2：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 AC（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+） BC（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+） CC（NH3H2O）C（NH4+）C（OH-）C（H+） DC（NH3H2O）C（NH4+）C（H+）C（OH-）,例3：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C（CH3C

9、OO-）C（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是 A.C（H+）C（OH-） B.C（CH3COOH）C（CH3COO-）0.2 mol/L C.C（CH3COOH）C（CH3COO-） D.C（CH3COO-）C（OH-）0.2 mol/L,1.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是( ) A.Na+S2-OH-HS- B.OH-=2HS-+H+H2S C. OH- =HS- +H+ +H2S D. D.Na+H+= OH- +HS- +S2-,A,练习,2.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH 溶液,至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液

10、的pH值是( ) A .pH=7 B.pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH- B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH- C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH- D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3,A,CD,4. 将pH=3的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是_,NH4+Cl-OH-H+,5.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是 。,CH3COO- Na+ H+OH-,6.为了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于2.1,可加入的物质是( ) A.盐酸 B.适量的NaOH C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液,C,7.0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序是 (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2CO3, ,8.物质的量浓度相同的下