第二单元离子键离子晶体

1、第二单元离子键 离子晶体,重晶石 BaSO4,莹石 CaF2,胆矾 CuSO45H2O,明矾 KAl(SO4)212H2O,把H2O加热到约2000，才有少量分解,这说明H2O里两个H与O 间存在着强烈的相互作用力,在水分子中,O与H直接相邻,H与H非直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,一、 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,化学键,离子键,共价键,注意： 指相邻的原子, 强烈的相互作用,金属键,极性共价键,非极性共价键,NaCl形成的微观过程,电子 转移,不稳定,动脑筋想想,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用

2、,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用,二、离子键,1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,成键粒子：,阴、阳离子,成键元素（一般情况）：,成键本质：,静电作用（吸引与排斥）,活泼金属元素（IA、IIA）,活泼非金属元素(VIA、VIIA),形成化合物的元素的电负性的差1.7,含有离子键的化合物就是离子化合物。,思考,哪些物质存在离子键？,（1） 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,（

3、2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,1.在元素符号周围用“ ”或“”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。,H ,Na ,Mg ,Ca ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,简单金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”,三、电子式, 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与化学键间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,2、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,Na ,N

4、a+,用电子式表示溴化钙的形成过程,Ca,Ca2+,注意：写离子化合物电子式时，阴阳离子要求分开书写，不得合并简单化。, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, Mg ,Mg2+, 用电子式表示硫化钾的形成过程,2K,K+,箭号左方相同的微粒可以合并， 箭号右方相同的微粒不可以合并。,K+,注 意,四、离子键的特征,（1）离子键无方向性 （2）离子键无饱和性 方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子键和金属键都没有方向性与饱和性,五、 离子键的强度晶格能,1.晶格能(符号为U) 拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。 2.影响离子键强度的因素 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越

5、强。 (2)阴阳离子半径越小，键越强。 离子键越强，熔沸点越高,硬度越大,【交流与讨论】P401) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大 NaCl MgO离子电荷数 1 2晶格能（KJ.mol-1）786 3791熔点（） 801 2852摩氏硬度 2.5 6.5,2) 离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。 NaBr NaCl 核间距 298 282晶格能（KJ.mol-1） 747 786熔点（） 747 801摩氏硬度 2.5 2.5,微粒半径大小比较规律,(1)原子半径：同周期由左右，原子半径由大 小同主族由上 下，

6、原子半径由小 大 (2)离子半径 金属阳离子半径小于其原子半径。NaNa+ 非金属阴离子半径大于其原子半径。ClCl 同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大； 如：Li+ F- Na+ Mg2+,1.练习下列化合物中含有离子键,MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 NaCl NaOH KOH BaSO4,（除 外）,2.比 较下列物质 的熔沸点，用“” 或“”填空：,、Na2O MgO,、 K2O K2S,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。,3、比较下列离子化合物的熔点 NaF NaCl NaBr NaF MgF2 AlF3 4、比较下列离子化合物的晶格能 (1)Na2O K2O (2) MgCl2 MgO (3) NaF CsBr,本节总结：,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。,阴阳离子间通