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文档简介
1、第二节 海水晒盐【学习目标】1、记住溶解度的概念,理解其含义;2、知道影响固体物质溶解度的因素;3、能正确使用溶解度曲线。【重点、难点】溶解度的概念、溶解度曲线;溶解度的概念【学习过程】一:课前自主学习1、20时氯化钠的溶解度为36g的含义是: 。2、根据溶解度的概念,判断下列说法是否正确,为什么?120时,把20gA物质放到100g中,并完全溶解,则20时,A物质的溶解度为20g。220时,把18gA物质放入一定量的水中,完全溶解后,正好形成100g饱和溶液,则20时,A物质的溶解度为18g。3把25gA物质放入100g水中,完全溶解后正好形成饱和溶液,则20时,A物质的溶解度为25g。二:
2、课堂助学导入新课:请你猜测一下,哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢?学习任务一:探究影响固体物质溶解限量的因素固体物质的溶解限量一般受 、 、 的影响。学习任务二:探究固体物质的溶解度交流和总结:1、溶解度定义: 2、溶解度的四个要素:a、外界条件 b、溶剂的量 c、溶液的状态 d、溶解度单位 学习任务三:归纳溶解度与溶解性的关系溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度g学习任务四:探究溶解度曲线的使用方法1、 定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据某物质在不同温度时的溶解度,可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲
3、线。2、 溶解度曲线的意义: 溶解度受温度变化而变化的趋势 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交点:表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、 溶解度曲线的应用: 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下,同种物质溶解度大小 选择适宜方法(结晶法)分离混合物请根据硝酸钾的溶解度曲线查出:20时,100g水最多溶解 g硝酸钾,(即20时,KNO3的溶解度)60时,100g水最多溶解 g硝酸钾,(即60时,KNO3的溶解度)学习活动6:大多数固体物质溶解度随温度升高而 ;如 少数固体物质溶解度受温度变化影响 ;如 极少数固体物质溶解度随温
4、度升高而 ;如 反思:采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液?举例说明学习任务五:探究结晶的方法结晶的方一般有 结晶和 结晶。 结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体物质, 结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质。如:从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用 结晶;从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用 结晶。学习任务六:气体物质的溶解度随温度升高而 ;随压强增大而 。三:课堂反思:1.本节课你有哪些收获?还有什么疑问?2.知识梳理,形成知识网络四:强化训练:1、20时,硝酸钾的溶解度为31.6g。表示 。2、为了增大硝酸钾的溶解度,可采取的方法是( )A、加入大量硝酸钾固体
5、B、升高温度C、加入大量水 D、降低温度3、在20时,A物质1g溶解在10g水里,B物质150g溶解在1000g水里,C物质25g溶解在500g水里,分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液,则20时,A、B、C三种物质溶解度大小顺序是( )(A)、ABC (B)、BAC (C)、CAB (D)、BCA4、10时,20g水中溶解了2g甲物质,正好形成饱和溶液;50时,100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是( )A、甲乙 B、甲乙 D、无法比较5、已知:氯化氨在50时的溶解度为50g,则在50时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为( )A、1:1 B、1:2 C、1:3 D
6、、1:46、在20时,3g某物质溶于200g水中,恰好成为饱和溶液,则该物质属于( )A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质7、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,把一定量50的硝酸钾饱和溶液降温至30时,肯定不变的是( )A、溶质的质量 B、溶液的质量C、溶液中溶质的质量分数 D、溶剂的质量8、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲线C、p点表示在t1,a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相同 D、三种物质的饱和溶液分别从t2降至t1,a、b析出的晶体质量相等9、如右图所示,根据A、B两固体物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)t1时,A的溶解度 B的溶解度。(填“”“”或“”)(2)A、B两物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度是 。(3)当A、B两种物质的溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。10、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线, 试回答问题:(
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