九年级化学下册专题复习二工艺流程题课件新版鲁教版.pptx

1、呼和浩特12018硫铁矿主要由二硫化亚铁组成，可用于炼铁和工业生产浓硫酸。工业过程如下：(1)反应A不是置换反应。该反应是一种化学结合反应。每个元素的化合价都变了。工业生产过程中产生的废气中的SO2可以被熟石灰溶液吸收。将100克蒸馏水加入到100克98%的浓硫酸中，制得49%的稀硫酸。反应是Fe2O3与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应。反应是SO2与氧气反应生成SO3，SO3与O2反应生成H2SO4，这些都属于化学结合反应，所以A是正确的；反应是二硫化亚铁与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，铁、硫和氧的价态都发生了变化，所以硼是正确的。SO2可以与碱液反

2、应，工业生产过程中产生的废气中的SO2可以被熟石灰溶液吸收，所以C是正确的；稀释浓硫酸时，应将100克98%的浓硫酸加入水中，但不应将水加入浓硫酸中，因此D是错误的。燃烧含硫煤产生的二氧化硫会造成空气污染。一家工厂设计了以下工艺流程，以防止和控制污染，同时获得化学产品。以下陈述不正确()。在这个过程中可以获得化学产品H2SO4。在此过程中，价态发生变化的元素是铁，硫碳过程中涉及的反应之一是：铁(SO4) 3SO22H2O=2FeSO4 2H2SO4 D在此过程中的Fe2(SO4)3溶液可以循环使用。分析根据工艺流程，在此过程中可以得到化学产品H2SO4，所以A是正确的；该工艺不仅吸收SO2，而

3、且获得化学产品硫酸亚铁和硫酸。化合价变化的元素是铁、硫和氧，所以硼是错的。该过程涉及的反应之一是：Fe (SO4) 3so22h2o=2feso42h2so4，因此c是正确的；根据物质的变化，Fe2(SO4)3溶液在此过程中可以循环使用，所以d是正确的。32018重庆某工厂的废水中含有硫酸镁和三氯化铁。技术人员逐步加入氢氧化钠溶液调节废水的酸碱度，先后分离出两种沉淀物，经过一系列处理，获得了有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体a与酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。运行期间，当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，可停止加

4、热。(2)固体乙的加热产物是两种常见的氧化物，另一种氧化物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)除氢氧化钠外，溶液A还必须含有溶质_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。氢氧化镁2H2SO4=硫酸镁42H2O，以及少量水、H2O、氯化钠和硫酸钠。(1)固体a为氢氧化镁，反应的化学方程式为氢氧化镁2h2so4=mgso42h2o操作为蒸发操作，当仍有少量水(或大量晶体沉淀)时，停止加热。(2)固体B是Fe(OH)3，根据质量守恒定律，加热产物是两种常见的氧化物，一种是Fe2O3，另一种是H2O。(3)溶液A中必须含有氯化钠和硫酸钠，因为硫酸镁和三氯化铁分别与氢氧化钠反应。

5、铝和铝合金是一种重要的金属材料。工业上由铝土矿(不含其它杂质，含Al2O3和SiO2)制备金属铝的基本过程如下：(1)众所周知，SiO2是一种不溶于水的物质，不与盐酸和硫酸反应；铝盐与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答以下问题：(1)Al2O3与稀硫酸的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)作业名称为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)滤液中溶质的用途之一是_ _ _ _ _ _。(4)电解熔化的Al2O3，除了获得金属铝外，还可以获得气体产物_ _ _ _ _ _ _ _(充满化学式)；工业上熔化A

6、l2O3时加入冰晶石(Na3AlF6)作为熔剂，可以降低Al2O3的熔点。物质中冰晶石的分类属于_ _ _ _ _(用字母填写)。酸a，碱b，盐C，氧化物d，al2o 3 h2so 4=Al2(SO4)33h2o，过滤并用作氮肥，O2，C，分析 (1)硫酸铝和水由氧化铝和硫反应生成(5)酸和碱都含有氢，冰晶石(Na3AlF6)不属于酸或碱；氧化物由两种元素组成，而冰晶石(Na3AlF6)含有三种元素，因此它不是氧化物。烟台，2018年5月28日，2017年12月28日，世界首个承重太阳能光伏发电道路试验段在我省建成并通车。高纯硅是光伏发电的重要材料。生产高纯硅的流程图如下：(1)生产高纯硅需要

7、提纯普通石英砂(含少量Fe2O3杂质)，酸洗是重要的一步。请写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，用盐酸除去Fe2O3。(2)在整个生产过程中，必须控制氧气和水。在氯化锡和H2的反应过程中，如果混入O2，可能的后果是_ _ _ _ _ _。氯化锡与水剧烈反应生成二氧化硅、H2和盐酸，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为节约资源，上述生产过程中的可回收物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化

8、学式)。爆炸，HSiCl33H2O=H2SiO3H23HCl，HCl，分析 (1)用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁之间产生氯化铁和水的反应。(2)在整个生产过程中必须控制无氧和无水。如果O2在氯化氢和H2之间的反应中混合，氢气是易燃的，因此很容易爆炸。氯化锡与水剧烈反应，生成二氧化硅、H2和盐酸。(3)由于氯化氢在开始时是反应物，在结束时是产物，为了节约资源，上述生产过程中可回收的物质是氯化氢。宿迁海洋是人力资源的巨大宝库。下图是从海水中提取镁的简单流程图。(1)海洋中最丰富的物质是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在实验室操作时，玻璃棒的功能是_ _ _ _ _ _。(3)生石灰转化为

9、石灰乳的过程是_ _ _ _ _ _ _ _ _反应(填写“吸热”或“放热”)。(4)上述过程中不涉及的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _反应。H2O，排水，放热，置换，分析 (1)海洋中最丰富的物质是水。(2)操作是一个蒸发过程，玻璃棒的作用是排水。(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这是放热的。(4)上述过程涉及以下反应：分解反应：CaCO3 CaOCO2 MgCl2 MgCl结合反应：CaoH2O=Ca (OH) 2复分解反应：MgCl2 Ca(OH)2=MgO(OH)2 CaCl 2 MgO(OH)22 HCl=MgCl 22 H2O，72018安徽废线路板主要含锡，据了解

10、sncl4=SnC L2(1)锡在SnC l4中的化合价为_ _ _ _ _。(2)铜的金属活度为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“强”或“弱”)，固体A中的金属元素必须为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)写出步骤中反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)与直接焚烧废电路板进行金属回收相比，该工艺的主要优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(只需回答一点)。8高纯氧化钙是电子工业的重要原料。由优质大理石(主要是碳酸钙)制备高纯氧化钙的过程如下：回答以下问题：(1)大理石与硝酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)加入(NH4)2CO3溶液，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _