江苏省南京师范大学附属中学2014届高三模拟考试化学试题

1、南京师范大学高中2014年高中模拟试卷2014.05化学科学注意事项：1.本文分为两部分：第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。一共120点。考试需要100分钟。2.在回答问题之前，考生必须在答题纸上写下他们的学校、名字和考试号码。考试结束后，交回答题纸。3.可使用的相对原子质量：c12 h1o 16 s3c 14 Fe 56 al 27 ba 137 cl 35.5 na 23 Cu 64AG 108选择题(共40分)单项选择题：这个问题包括10个小问题，每个小问题得2分，总计20分。每个项目只有一个选项。1.2014年南京青奥会将秉承“绿色青年奥运会”的理念，以下行为不符合这一主题()A.

2、推广使用一次性木筷子，减少疾病传播B.推广使用环保公共交通工具，例如电动汽车和天然气汽车C.大力发展太阳能和风力涡轮机可以缓解电力短缺问题d、废油回收加工成燃料油，提高资源利用率2.以下相关化学术语是正确的()A.四氯化碳分子球棒模型；B.二氧化硅的分子式：二氧化硅C.S2离子结构示意图D.聚丙烯的简单结构式：3.在常温下，下列各组离子必须在规定的溶液中大量共存()A.c(H )c(OH-)=10-22: k，na，SO42 -，S2O32 -B.清澈透明的溶液：Mg2+、Cu2+、cl-、SO42 -C.酚酞变红溶液：NH4+，k，AlO2 -，NO3 -D.含0.1摩尔碘化钾的溶液：Fe3

3、+，钠，NO3 -，氯-4.下列材料属性的应用是正确的()A.应时坩埚耐高温，可用于加热和熔化氢氧化钠固体B.浓硫酸脱水后可用作干燥剂C.二氧化硫具有漂白特性，可广泛用于加工食品以漂白食品D.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒和灭菌5.使用下列实验装置进行相应的实验，设计正确并能达到实验目的的是()A.用图1所示的装置制备少量H2B.用图2所示的装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.使用图3所示的装置验证钠和水之间反应的热效应d .使用图4所示的装置蒸发饱和的氯化铵溶液，制备氯化铵晶体6.下图显示了甲和乙之间的转化关系(其中丙和丁是反应物，一些产物被省略)。以下判断不正确(

4、)A.如果a是三氯化铝，c可以是强碱或弱碱B.如果甲是碱性气体，甲和丙可能发生氧化还原反应或非氧化还原反应C.在上述变化过程中，a可以是酸、碱、盐、单质或氧化物。D.如果AB是氧化还原反应，那么在上述转化过程中，C和D中的一个必须是氧化剂，另一个是还原剂7.让NA是平均伽达莱欧常数的值。以下说法是正确的()A.0.1摩尔N2与足够多的H2反应，转移的电子数为0.6NAB.在常温下，0.1摩尔-1nh4no3溶液中的氮原子数为0.2NAC.在常温常压下，氧原子的数量为3。2 g O2和3.2 g O3为0.2NAD.2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体中的碳原子数是0.18.以下说明对应于化学反

5、应的离子方程式是正确的()A.亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：2H SO42-Ba2OH-=BasO 42H2OB.向ca (hco3) 2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3 CO32- 2H2OC.将过量的二氧化硫：c1o-二氧化硫H2O=hclohoso3-引入钙(ClO)2溶液D .向硫酸亚铁酸性溶液中加入H2O 2:2fe 2 H2O 2=2fe 32 oh-9.电化学降解处理水中硝酸盐污染的原理如图所示。以下说法是正确的()A.b是电源的正极B.电解过程中氢移动到阳极C.阴极反应式为2no 6h2o 10e-=N212oh-D.理论上，在

6、相同的温度和压力下，电解过程中阴极和阳极产生的气体体积比为2510.短周期主族元素X、Y、Z、W和Q的原子序数依次增加，X的气态氢化物易溶于Y的氢化物中。在常温下，Z的单质可以溶解A.元素y的最高正价是6B.离子半径的数量级是WQZXYC.简单氢化物的沸点YWD.对应于元素W的最高价氧化物的水合物的酸性比元素Q的酸性强不确定选择题：这个问题包括5个小问题，每题4分，共20分。每个项目只有一个或两个选项。如果正确答案只包含一个选项，如果有多个选项，该问题将得到0分；如果正确答案包含两个选项，只有一个正确答案得2分，两个正确答案都得满分，但只有一个错误答案得0分。11.以下说法是正确的()A.分散

7、体系中分散质颗粒的直径为Fe3悬浮液 Fe3胶体氯化铁溶液B.能够自发进行的化学反应必须是H0和S0c、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸发燃烧，所得固体成分为氢氧化钠D.电解精炼铜时，阳极泥中含有锌、铁、银、金等金属12.胡芦巴油(d)被用作香料的原料，其可以由以下物质合成：以下说法是正确的()A.如果通过加热异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)获得有机物a，则该反应的反应类型属于加成反应B.有机分子中的所有碳原子必须共面C.芳香族化合物不应存在于有机物的所有异构体中D.有机物乙可与钠反应释放H2，碳酸氢钠溶液释放二氧化碳气体13.以下说法是正确的()选择实验解释或结论A用干净的铂丝蘸

8、取溶液进行火焰反应，火焰呈黄色溶液必须含有钠。没有kB用干净的玻璃管吹裹有Na2O2的脱脂棉，脱脂棉会燃烧CO2、H2O和Na2O2的反应是放热的C将植物油滴入溴水中，摇动后，油层无色溴不溶于油和脂肪D将硫酸酸化的H2O2滴入硝酸铁溶液中，溶液变黄H2O2比Fe3更具氧化性14.一些弱酸的电离平衡常数如下：弱酸HCOOH氢氰酸H2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11以下选项是正确的()A.2CN- H2O CO2=2HCN CO32-B.用等体积和等酸碱度中和羟基乙酸和HCN消耗的氢氧化钠量少于后者C.物质浓度相等

9、的HCOONa和KCN溶液中的c(na)-c(hcoo)-c(k)-c(cn-)在等直流(NH4)4的氯化氢溶液、NH4CN溶液和NH4HCO3溶液中，c(NH4HC 3)c(NH4CN)c(HCOONH4)15.在恒温密闭容器中，可逆反应a (s) b c (g) h=q kj mol-1 (q 0)达到平衡。当容器体积减小，再次达到平衡时，碳(克)的浓度等于减小体积前的平衡浓度。以下分析是正确的()A.产品b的状态只能是固态或液态B.在平衡状态下，单位时间的氮耗量：碳耗量=1: 1C.如果在开始时向容器中加入1molB和1molC，当达到平衡时，热量kJ将被释放。保持体积不变，向平衡体系中

10、加入硼，平衡可能向反反应方向移动非选择题(共80分)16.(12分)从铝土矿中提取的Al2O3(主要由Al2O3、Fe2O3等组成)。)在工业中用作炼铝的原料。通过熔盐电解获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢。这些杂质可通过吹炼法去除，产生的尾气经处理后可用于钢的渗铝。工艺流程如下图所示：(已知氯化钠的熔点为801；三氯化铝在181升华坩埚精炼过滤器700、Cl2烤肉氢氧化钠溶液Al2O3红泥过量二氧化碳过滤器原铝沥滤过滤氢氧化铝沉淀电解的尾气冷凝熔盐高纯铝液冷却铝锭固体电镀术KCl、氯化钠、气体铝土矿镀铝产品(1)当向滤液中引入过量CO2时，反应的离子方程式为。(2)精炼前，应清除坩埚表面的氧化

11、铁和石英砂，防止它们被铝取代而产生新的杂质，因此铝与氧化铁之间的化学反应方程式为。(3)将Cl2连续引入坩埚中的粗铝熔体中，杂质作为气泡f被除去(4)在镀铝电解槽中，金属铝作为阳极，熔盐镀液中的铝元素主要以四氯化铝的形式存在，因此阳极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)渗铝后，钢的耐蚀性将大大提高。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。17.(15分)颠茄酯(j)是胃肠平滑肌痉挛和溃疡疾病的辅助疗法，其合成路线如下：尝试回答以下问题：(1)化合物f中的官能团为，反应2的反应类型为。反应3的反应条件为;(2)烃乙分子中氢的质量分数为7.69

12、%，其相对分子质量小于118，反应1为加成反应，所以X的化学名为;(3)写出DE反应的化学方程式;(4)化合物的异构体很多，满足下列条件的结构有种。(1)可能发生水解反应和银镜反应；(2)三氯化铁会发生显色反应苯环上有四个取代基，苯环上只有一个卤素化合物(5)已知该化合物是药物合成的重要中间体。请结合标题中给出的信息。写出以该化合物为原料制备的合成路线的流程图(无机试剂的指定)。合成路线流程图示例如下：18.(14分)由a、d、e和g四种粒子组成的复盐w的化学式为xAaDdyE2DzG。将4.704克水溶解于水中，得到澄清的弱酸性溶液，其中溶质的总量为3.408克水。将相同质量的水与5.13克

13、氢氧化钡充分混合，然后加热，产生的气体用足够的铝盐溶液充分吸收，得到0.624克氢氧化铝。加热后的残渣完全溶解在水中并过滤。以酚酞为指示剂，用0.400毫升/升H2SO4将滤液滴定至终点，并除去15.0毫升H2SO4。滴定后，溶液中检测不到金属离子和酸离子。当用硝酸洗涤滤渣时，滤渣部分溶解，得到紫黄色的石炭酸溶液。根据推理和计算，判断：(1)依次写出三个粒子符号d、e和g:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)甲与丁的比例为_ _ _ _ _ _

14、_ _ _；(3)复盐的化学式为_ _ _ _。(写出计算步骤)19.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，俗称保险粉，可用作摄影行业的固色剂和纸浆漂白的脱氯剂。在实验室中，Na2S、Na2CO3和SO2可以一起反应制备Na2SO 3。图1图2(1)写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _如果分液漏斗中的H2SO4变成浓盐酸，除了Na2S2O3外，三口烧瓶中还会产生_ _ _ _(填写化学式)杂质。(2)为了测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可以用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O 3 I2=2NaI Na2SO 4 O 6。碘酸钾、碘化钾和盐酸可用于制备标准碘溶液。写下制备过程中反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在锥形瓶中准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品，加水溶解，滴入指示剂_ _ ，用配制好的标准碘溶液滴定。除了锥形瓶外，滴定中还

16、使用了_ _玻璃仪器。如果在滴定过程中振荡不充分，滴定将在看到溶液局部变色后立即停止，这将使样品中Na2S2O35H2O质量分数的测量结果_ _ _ _ _(填写“高”、“低”或“不变”)。(3)本实验需要高纯度的Na2S，工业级Na2S可通过图2所示的装置纯化。众所周知，Na2S在常温下微溶于乙醇，加热时其溶解度迅速增加，杂质不溶于乙醇。纯化步骤如下：(1)将称好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定量的酒精和少量的水；(2)按图2所示组装好所需的仪表，将冷却水引入冷凝管，进入出口(用字母“A”和“B”填空)，水浴加热；西20.(12分)1909年，化学家哈伯首先在实验室合成了氨。2007年，化学家格哈德艾特尔在哈伯研究所证实了固体表面氢和氮合成氨的反应过程，如下图所示：(1)图显示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)已知4NH3(g)3O 2(g)=2 N2(g