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文档简介

1、第一章物质结构元素周期表，第二节元素周期率(2小时)，1，思维和交流：教科书观察P13表1-2表示每层最多可以排泄的电子数，1，原子核外电子的排泄，K，L，M，N，O，3，2，2，元素周期率，课本P14-15表，写元素周期表前三周期元素(1-18号)的符号和原子的核外电子排布(以原子结构图表示)，思考和讨论：3，118号元素核外电子排布元素，主族元素最大标价=最外层电子数=主族序数负价钱=最外层电子数-8注意：F，O是正价钱，金属是负价钱，6，结论：随着原子序数的增加，元素原子的电子层排列，化合价钱，半径都是周期性变化的！同样的周期元素金属和非金属也随着原子序数的变化而周期性变化吗？可疑，7，

2、1，金属单质和根据水或酸反应更换氢的难度。更换氢越容易，金属性就越强。2，金属元素最高价氧化物对应水合物(即最高价氢氧化物)碱性强弱。碱性越强，原来的金属元素金属性就越强。3，可以根据金属在金属活动性顺序中的位置来判断。4、金属元素更换反应。元素金属强弱判断标准：8，1，元素和氢反应产生气体氢化物的困难；2、气体氢化物稳定强度或还原性强度；3，与元素最高价氧化物对应的水合物(包括最高价氧酸)的酸性强弱，4，元素之间的替代反应。元素非金属性强弱判断标准：9，科学探索3360，镁和凉水反应慢，酚酞试液粉红色。加热到沸腾，反应加快，起泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱，与金属钠相比，10，镁，铝都能

3、与盐酸反应，产生气泡。但是镁的反应比铝严重。镁的金属性比铝强。科学探索3360，11，目录摘要：NaOH强碱，Mg(OH)双重强碱，Al(OH)3阳性氢氧化物，激烈，快速，12 3周期元素金属性，非金属的变异规律33366，元素周期率，元素性质随原子序数增长而周期性变化。15，练习，1，原子序数从11依次增加到17，以下叙述变量关系()a .电子层数逐渐增加b .原子半径逐渐增加c .最大正值逐渐增加d .硅中氯负价钱-4-1 2，已知x，y以下陈述为()a .气体氢化物从原子序数11增加到17，然后()a .电子层数逐渐增加，b .原子半径增加c .最大正值逐渐增大。从硅到氯负值，-4-1 2，已知x，y，z是三茄子原子序数连接元素，最高价氧化物的水合物的酸性相对强弱为HXO 4H以下陈述：()a .气体氢化物稳定性：HXH2YZH3 B .非金属活泼性：yxz C .原子半径：XYZ D .原子最大电子层电子数关系：Y=(X Z)/2，实践，知道ab，Y小于原子序数牙齿X的原子序数两个元素的原子序数之和为：()A.19B.18C.27D.9 4，以下各离子化合物中阳离子和负离子的半径比牙齿最小的为()AKCl BNaBr CLiI DKF 5，以下叙述的牙齿准确无误VII A元素原

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