2-3化学平衡(第1课时).ppt

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第一课时,什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应。,V2O5,高温高压,随着反应的进行，正逆反应速率如何变化？,V正,V逆,化学平衡状态,如：,t(s),V2O5,高温高压,2SO2+O2 2SO3,0,2,4,6,C （mol/L）,t(h),c(NH3),c(H2),c(N2),浓度变化,(I),t(h),0,mol/(Lh),速率变化,(II),N2 + 3H2 2NH3,二、化学平衡状态,1、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物

2、中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡状态的定义：,条件,一定条件下,对象,可逆反应,本质,正反应速率和逆反应速率相等,现象,反应混合物中各组分的浓度保持不变,3、达到化学平衡的标志：,逆、等、定、动、变,具体问题具体分析,2、化学平衡状态的特征：,1. 在一定温度下，可逆反应A2(气) + B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是:,(A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成n mol的A2同时消耗 2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2,A,习题：,2. 能够说明N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达

3、到平衡状态的是:, 容器内N2、H2、NH3三者共存 t min内生成1molNH3同时消耗0.5mol N2 t min内，生成1molN2同时消耗3molH2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键,容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均摩尔质量不再发生变化,2. 能够说明N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是:,3、在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H2(g ) +I2(g) 2HI(g) H0，达到平衡的标志是 A、体系温度不变 B、混合气体颜色不变 C、混合气体压强不变 D、混合

4、气体总物质的量不变,AB,ABCD,对于不同类型的可逆反应，判断“某一物理量恒定不变”是否可作为已到达平衡的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生过变化。若是发生过变化则可作为判断依据；否则，不能。,注意!,4. 在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应2NO2 2NO+O2已达到平衡状态的是: A. 反应容器中的气体压强不再变化 B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2 D. 混合气体的密度不再变化 E. 混合气体的平均相对分子质量不再变 化,AE,5.在一定的温度下, 可逆反应: A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是: A. 容器中的总压强不随时间的变化而变化 B. 单位时间内有n mol A2生成同时就有n molB2生成 C. 单位时间内有nmolA2生成同时就有2n molAB生成 D. 单位时间内有nmolB2生成同时就有2n molAB分解,C,6. 下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度: