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文档简介

1、第二课时,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,最外层电子数,温故,主要化合价：+10,主要化合价：+1+5， -4 -1 0,主要化合价：+1+7， -4 -1 0,主要化合价,温故,元素原子半径的周期性变化,温故,巩固练习,原了序数11l7号的元素，随核电荷数 的递增而逐渐变小的是 ( ) A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价,C,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的递增呈现周期性变化呢？,疑问,科学探究:,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液呈浅红色。,金属性:钠镁,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,金属性：镁铝,科学探究:,列表

2、总结：,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,反应剧烈 放出氢气,反应较快 放出氢气,强碱,弱碱, , ,中强碱,碱,与冷水反应缓慢，与酸反应剧烈，均放出氢气,1.下列事实能说明金属性NaMg的是( ) A. Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子 B. Na与冷水反应比Mg与冷水反应剧烈 C. 碱性NaOH Mg(OH)2 D. Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来,BC,课堂练习,科学事实,易,稳定,Si P S Cl,强,含氧酸,酸性最强的酸,2.下列事实能说明非金属性Cl S的是( ) A. Cl2比S易与H2化合 B. HCl比H2S 稳定 C. 酸性HCl H2S D.

3、 Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6,AB,随着原子序数的递增,最外层电子排布,元素原子半径,元素化合价,元素金属性 与非金属性,呈现周期性变化,元素的性质的周期性变化的本质原因是：原子的核外电子排布呈周期性变化,小结,随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，这叫做元素周期律。,3双选已知X、Y、Z三种同周期元素，它们最高价氧化物水化物的酸性为H3X04H2Y04HZ04，下列判断正确的是 ( ) A.原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大 B.原子半径按X、Y、Z的顺序依次增大 C.元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱,AC,4. 下列排列顺序不正确的是 ( ) A原子半径：NaSO B元素金属性：NaMgA1 C热稳定性：HFHClHBr D酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4,D,5. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的 相对位置如右表所示

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