化学人教版九年级下册常见的酸.ppt

1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,亭 头 初 中 汪维道,第二课时 常见的酸,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,生活中的一些物质含有酸,食醋中含有醋酸 铅蓄电池中含有硫酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,生活中的酸有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)，酸雨里有亚硫酸和硝酸；人的胃液里有盐酸，电瓶里有硫酸等。,。, 实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二. 常见的酸 探究1 盐酸 硫

2、酸的主要物理性质,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓硫酸有吸水性,利用浓硫酸的吸水性,CO2 CO2 H2O,减小,减小,减小,减小,增大,不变,探究2 盐酸与硫酸的一些用途,探究3 浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。

3、,用大量的水冲洗。,探究 4 如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时会产生大量热量,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,为什么必须这样操作呢,因为浓硫酸有很强的腐蚀性!当你把水加入浓硫酸中是,浓硫酸放出大量的热,水就被蒸发,浓硫酸会贱出来.所以要把浓硫酸慢慢加入水中,并不断搅拌,让热量均匀分布.玻璃棒就是作为搅拌的作用,探究5 盐酸与硫酸的一些化学性质,有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：用

4、紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论（1）酸能与指示剂反应,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论（2）酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2,方案三 酸溶液能与金属氧化物反应：,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （