不用：第七讲离子反应和离子反应方程式

1、第七讲 离子反应和离子方程式,广东考试说明要求：,了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，理解离子反应的本质。 掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。 学会分析离子共存的先决条件。,一.有关电解质的问题,1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？,2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?,3、饱和溶液的导电性一定强吗?,4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？强电解质的导电能力一定强吗？,问题：,练习1、现有下列物质： MgCl2 熔融的KNO3 NH3H2OCa(OH)2 酒精 Cu H2O 蔗糖 CH3COOH H

2、2SO4 (11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3,（1）能导电的是 。 （2）属于电解质的是： 。 （3）属于非电解质的是： 。 （4）属于强电解质的是： 。 （5）属于弱电解质的是 。,2、6、7、11,1、2、3、4、7、9、10、14、15,5、8、12、13,1、2、4、10、14、15,3、7、9,1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。,二、离子反应的概念、本质及类型,2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。,关于离子共存的问题,离子共存：指离子之间不能发生离子反应,离子在溶液中不能大量共存的原因：,生成难溶的物质不能大量共存 生成难电

3、离的物质不能大量共存 生成气体不能大量共存 发生氧化还原不能大量共存 发生双水解不能大量共存,（如:Ba2+ 和 SO42- Cu2+ 和OH-）,（如：H+ 和HCO3- 、CO32- ）,（如：H+ 和ClO- 、 CH3COO- ）,Fe3+ 和 S2- 、 I-,MnO4- 、ClO- 、 NO3- 和 S2- 、 I- 、S032- 、 Fe2+,如： Fe3+ 、 Al3+和 HCO3- 、CO32- 等,2 特定条件下的氧化还原反应 NO3-只有在酸性条件下才不能与具有较强还原性的 离子共存 S2O32-在中性、碱性条件下能稳定存在，但在酸性 条件下不能存在: S2O32- +2

4、H+ =S + SO2 +H2O S2-和 SO32-在碱性条件下能共存，但酸性条件下： S2- + SO32- +6H+ =3S +H2O,四、离子方程式的书写,3、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。,1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,2、离子方程式的书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷

5、总数是否相等。,有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。,看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成H+CO32-、HSO4-通常写成H+SO42-，HCOO-不可写成COOH-,看是否符合题设条件及要求。如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”“以及滴加顺序”等对方程式的影响。,看反应物或产物的配比是否正确。如：硫酸和氢氧化钡的反应,看电荷是否守恒。,六离子方程式的正误判断（七“看”）,看离子

6、反应是否符合客观事实；,看等号、可逆符号、“”、“”等是否正确；,看是否漏掉离子反应。如氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应,练习：1、下列离子反应方程式正确的是( ) A 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B Na2S水解：S2-+2H2O= H2S+2OH- C 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O D 澄清石灰水跟稀硝酸反应： OH-+H+=H2O,D,2、下列离子方程式中正确的是( ) A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟

7、氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟强酸应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,C D,3、下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O+H+NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,A C,4、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A 氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H

8、2 C 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 硝酸钡溶液中通入SO2： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+,D,5、下列离子方程式书写正确的是( ) A 铝片放入稀盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 B 碳酸钡与醋酸反应： BaCO3+HAc=Ba2+Ac-+CO2+H2O C 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2O,D,6、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸： HCO3-+H+=CO2+H2O B 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe+6

9、H+=2Fe3+3H2 C 向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D 硫氢化钠水解：HS-+H2O=H2S+OH-,A,7、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A 铜片与稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O B FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+S2-=2Fe2+S C 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O D FeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+,D,练习：1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+

10、B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO32- D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-,C,关于离子共存的问题,关于离子共存的问题,离子共存：指离子之间不能发生离子反应,离子在溶液中不能大量共存的原因：,生成难溶的物质不能大量共存 生成难电离的物质不能大量共存 生成气体不能大量共存 发生氧化还原不能大量共存 发生双水解不能大量共存,（如:Ba2+ 和 SO42- Cu2+ 和OH-）,（如：H+ 和HCO3- 、CO32- ）,（如：H+ 和ClO- 、 CH3COO- ）,Fe3+ 和 S2- 、 I-,MnO4- 、ClO- 、 NO3- 和 S2- 、

11、 I- 、S032- 、 Fe2+,如： Fe3+ 、 Al3+和 HCO3- 、CO32- 等,2 特定条件下的氧化还原反应 NO3-只有在酸性条件下才不能与具有较强还原性的 离子共存 S2O32-在中性、碱性条件下能稳定存在，但在酸性 条件下不能存在: S2O32- +2H+ =S + SO2 +H2O S2-和 SO32-在碱性条件下能共存，但酸性条件下： S2- + SO32- +6H+ =3S +H2O,2、附加隐含条件的应用,（1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：Cu2（蓝色）、Fe2（浅绿色）、Fe3（棕黄色）、MnO4（紫色）。 （2）对离

12、子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。 （3）题干中出现pH值、某指示剂变化，与Al反应放出H2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。 （4）要看清要求是共存还是不共存。,反馈:1.在PH=1含Ba2+的溶液中，还能大量共存的是（ ） A.AlO2- B. ClO- C. Cl- D SO42-,C,2.在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子能 在溶液中一定大量共存的是（ ） A.滴入石蕊试液显红色的溶液: Fe3+、 NH4+ 、 Cu2+ 、 NO3- B.滴入酚酞试液显红色的溶液: NH4+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Br- C.同Al

13、反应放H2的溶液:K+ 、 HCO3- 、 Ba2+ D.无色透明的溶液: Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、 Cl-,A,九.有关离子反应的鉴别题,某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应 (能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式. (1)先检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 (2)然后检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 (3)再检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 (4)最后检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式,OH-,酚酞试液,没有离子方程式,CO32-,稀HNO3,CO32-+2H+CO2+H2O,SO42-,Ba(NO3)2溶液,Ba2+SO42-BaSO4,Cl-,AgNO3,Cl-+Ag+AgCl,C,2、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ） ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的