(化学)执信纪中深外三校高三联考

1、20092009 届高三毕业班模拟考试化学科试题届高三毕业班模拟考试化学科试题 （执信中学、中山纪念中学、深圳外语）三校联考（执信中学、中山纪念中学、深圳外语）三校联考 本试卷分选择题和非选择题两部分，共本试卷分选择题和非选择题两部分，共 1313 页，满分为页，满分为 150150 分。考试用时分。考试用时 120120 分钟。分钟。 注意事项：注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和 答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后， 有 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

2、黑； 如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各 题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32 Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-63.

3、5 第一部分第一部分选择题选择题（共 63 分) 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 9 9 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 2727 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA B1 mol H2O2与足量 KMnO4反应，转移的电子数为NA C常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2 溶液中，含有 Mg2数为 0.2NA D常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3NA 2工业上制取 CuSO4不是直接用铜与浓

4、 H2SO4反应，而是将 Cu 和少量的 Ag 的混合物浸 在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 不产生污染大气的 SO2提高 H2SO4的利用率节约能源；提高铜的利用率 ABC只有D只有 3某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、石油和煤均属于可再生能源 4实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收HCl 气体，并防

5、倒吸 C以 NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3 D装置b 口进气可收集 CO2、NO 等气体 碱石灰 苯 H2O b 5利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H 746.8kJmol，可净化汽车 1 尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A降低温度B增大压强同时加催化剂 C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走 6 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。 化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时 释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键 能(KJmo1)： PP：19

6、8KJmol，PO：360KJmol，OO 498 KJmol，则反应 P4(白磷)（s）+3 O2(g)P4O6(s)的反应热H 为 A1638KJmolB1638KJmol C126KJmolD126KJmol 7现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为： （1）将固体 NaCl 细粒 干燥后，准确称出 m 克 NaCl 固体并转移到定容仪器 a 中。 （2）用滴定管 b 向 a 仪器中 滴加某液体 c，不断振荡，加至 a 仪器的刻度线，计算出 NaCl 固体的体积为 Vcm3，再 通过 NaCl 的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数。上述操作中的abc 分别指 A量筒、酸式

7、滴定管、水B容量瓶、碱式滴定管 、苯 C量筒、碱式滴定管、水D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 8下列离子方程式正确的是 A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO22ClO H2O=SO322HClO B在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至 pH=7： 2H+SO42Ba2+2OH= BaSO42H2O CFeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl DNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH =NH3+H2O 9科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中（ a）具有抗癌作 用，而（b）没有，则下列说

8、法正确的是 Cl H2N Pt NH2 ClH2N Cl Pt NH2 Cl （a）（b） A （a） 、(b)分子中，Pt 原子与 2 个 Cl 原子、2 个 N 原子间形成的结构与 CH2Cl2相似 B （a） 、(b)分子中，Pt、Cl、N 原子均在同一个平面内 C （a） 、(b)互为同系物 D （a） 、(b)是同一物质 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 9 9 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分，共分，共 3636 分。每小题有分。每小题有 1 12 2 个答案，若答案个答案，若答案 只有只有 1 1 个，多选时，该题得个，多选时，该题得 0 0 分。若答案有分。若答

9、案有 2 2 个，只选一个且正确，给个，只选一个且正确，给 2 2 分，全对给分，全对给 4 4 分，但只要错一个，该小题得分，但只要错一个，该小题得 0 0 分）分） 。 10某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、 H2O 六种物质，已知 As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是 A该容器中发生了氧化还原反应 B该反应中 HNO3、H2O 是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原 DHNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物 11自2008 年 12 月底以

10、来，巴以冲突不断升级。 英国路透社曾报道：以色列军方已经研制 出一种新的刺激性非致命武器， 可用来驱散抗议者， 这种新武器叫臭鼬弹 （skunkbomb） 。 已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH） ，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇 （CH3SH） ，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（ CH3CH2SH） 。下列说法你认为不 正确的是 A丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物 B沸点不同的丁硫醇有四种 C丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 D在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子 12 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间， 假设电 解时温度不变

11、且用惰性电极，下列说法不正确的是 A当电池负极消耗 m g 气体时，电解池阴极有 m g 气体生成 B电解池的阳极反应式为：4OH 4e 2H2O+O2 C反应后，电池中 c(KOH)不变；电解池中溶液 pH 变大 D电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 13已知反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是 ABeCl2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 BNa2BeO2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液 DBeCl2水溶液的导电性强，

12、BeCl2一定是离子化合物 14X、Y、Z、W 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 元素的原子有 2 个电子层，每层上均 有 2 个电子；Z 处于第 2 周期第A 族；W 元素是地壳中质量分数第2 的元素，其单质 是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是 AX、Y 最高价氧化物对应水化物的碱性相比，XY BX 元素的原子半径比 Z 元素原子半径小 CZ 元素的非金属性一定比W 元素的非金属性强 DZ 的单质不能助燃，因此Y 的单质在 Z 的单质中不能燃烧 15下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同物质的量浓度的两溶液中c(H )相同 BpH3 的两溶液稀释 100 倍，

13、pH 都为 5 C100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小 16对于平衡体系 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hp+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 mn C若 m+n=p+q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时， 气体的总物质的量等于 2a D若温度不变，压强增大到原来的2 倍，达到平衡时，总体积一定比原来的1/2 要小 17 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验， 测得如下数据(盐酸的

14、物质的量 浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是 m(混合物) V(CO2)(标况) 50mL 盐酸 9.2g 2.24L 50mL 盐酸 15.7g 3.36L 50mL 盐酸 27.6g 3.36L A盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物 9.2 g 时盐酸过量 D15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 18常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中 c(OH )/c(H )1108，下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H )1103 molL1 B由 pH3 的 HA 与 pH11 的 NaOH 溶液等体

15、积混合，溶液中 c(Na )c(A )c(OH )c(H ) C浓度均为 01mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A )c(HA)c(Na )c(H )c(OH ) D0.1molL1HA 溶液与 0.05molL1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H )c(HA)c(A )2c(OH ) 第二部分第二部分非选择题非选择题（共 87 分） 三、本题包括三、本题包括 3 3 小题，共小题，共 3434 分）分） 19 （12 分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用 NaHCO3、 NaCl、 NH4Cl 等物质溶

16、解度的差异， 以食盐、 氨气、 CO2为原料先制得 NaHCO3， 再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。 第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C 中溶解，再通入另一装置 中产生的气体，片刻后 C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再 有固体产生。 第三步：过滤 C 中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl 晶体。 请回答下列问题： （1）装置的接口连接时a 接（填接口符号） 。D 中所盛的

17、试剂是。 （2）第二步中必须先让（填编号）装置发生反应。 （3）C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C 中广口瓶内 产生固体的总化学方程式为。 （4） 第三步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去杂质 （以化学式表示） 。 （5）向滤液中通氨气的目的是。 （填序号） （a）增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 （b）使 NaHCO3更多地析出 （6）测试纯碱产品中 NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加 蒸馏水溶解，加 1 2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol/L 的 HCl 溶液滴定至溶液由 红色到无色（指示CO32 - + H+ = HCO3反应

18、的终点） ，所用HCl 溶液体积为 V1mL，再加1 2 滴甲基橙指示剂，继续用上述 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去 HCl 溶液的体积为 V2mL。写出纯碱样品中 NaHCO3质量分数的计算式： (NaHCO 3) = 20(11 分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的 CuCl2溶 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液 液中逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色 视其 主要成分为 Cu2(OH

19、)2CO3 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应：_； 化合反应：_。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附 近的溶液中还可观察到的现象是， 解释此现象的离 子方程式是_。 （3）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_ MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。 若将适量 MnO2加入酸化后的 H2O2溶液中， MnO2 溶解产生 Mn2，该反应的离子方程式是_ 21 （11分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4m

20、olL稀盐酸3mL， 将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下： （1）比较两支试管中的现象：。 （2）若两气球内的压强相同两试管大小相同，则大小气球体积之比约为(填最 简整数比) （3）甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升 高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应 为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO3(aq)+H (a

21、q)=H2O(1)+CO2(g)；HO； CO32(aq)+2H (aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO； 甲分析结论的方法是否科学?。(填“是”或“否”) （4）为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次， 取平均值) 序 号 1 2 3 4 5 试剂 l 35mL 水 35mL 水 35mL 稀盐酸 35mL 稀盐酸 试剂 2 2.5gNaHCO3固体 3.2gNa2CO3固体 含 2.5g NaHCO3的饱和溶液 32.5ml 2.5g NaHCO3固体 混合前 温度 20 20 20 20 20 混合后最高 或最低温度 18.5 24.3 19 24.2

22、 16.2 35mL 稀盐酸 含 3.2g Na2CO3的饱和溶 23.1mL+10mL水 635mL 稀盐酸3.2gNa2CO3固体2025.1 请你帮助填写相关内容： 该研究报告的题目是 通过上述实验可得出五条结论： aNaHCO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程； bNa2CO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程； cNaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是(”吸热”或“放热”) 反应； dNa2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是(“吸热”或“放热”)反应； eNaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是(填ad的字母)的热效应之和。 四、四、 （本题包括（本题包括 3 3 小题，共小题，共 353

23、5 分）分） 22 （11 分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2 300 SiHCl3与过量 H2在 10001100 反应制得纯硅 已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1） 粗硅与 HCl 反应完全后， 经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0） 中含有少量 SiCl4（沸 点 57.6）和 HCl（沸点84.7） ，提纯 SiHCl3采用的方法为：。 （2）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源

24、及夹持装置略去） ： 装置 B 中的试剂是，装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是：。 装置中发生反应的化学方程式为，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度 以及。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实 验操作、预期现象和结论。 23(13 分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化 合物。 （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2，反应中被还原的元素是（填元素符号）

25、 。 （2） 上述冶炼过程产生大量SO2。 下列处理方案中合理的是（填代号） 。 a高空排放b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I 氧化为 I2：S2O822I =2SO42I2。 通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3对上述反应 催化的过程：、。 （不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备 Fe2O3。方 法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量 NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据

26、以上信息回答下列问题： a除去 Al3的离子方程式是。 b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、碘水所选试剂 为。证明炉渣中含有FeO 的实验现象 为。 24 （共 11 分） （1）下表列有四种物质的沸点 物质 沸点/ NaCl 1465 MgCl2 1412 AlCl3 181（升华） SiCl4 57.6 从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。 以上四种物质中，属于共价化合物的是。 若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是： LiClBCl3（填“”、 “”、“”） 。 （2）在

27、密闭容器中，将1.0mol CO 与 1.0mol H2O 混合加热到 800，发生下列反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为 0.50mol。回答下列问题： 平衡时 CO 的转化率为； 如果继续向该平衡体系中通入1.0mol 的 H2O （g） ， 相同条件下反应达到新的平衡状态， 平衡时体系中共有 H2_摩尔 427时该反应的平衡常数为9.4，请结合中的计算结果判断该反应的H0（填 “”、“”、“”） 。 五、五、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，小题，8 8 分）分） 25近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备

28、一些化工产品的前景又被看好。 下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。 请回答下列问题： （1）写出反应类型反应反应。 （2）写出结构简式 PVCC。 （3）写出 AD 的化学反应方程式。 （4）与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物)， 写出其中一种的结构简式。 六、选做题（本题包括六、选做题（本题包括2 2 小题，每小题小题，每小题1010 分，考生只能选做一题。分，考生只能选做一题。2626 小题为“有机化学基小题为“有机化学基 础”内容的试题，础”内容的试题，2727 小题为“物质结构与性质”内容的试题，若两题都做，按小题为“物质结构与性

29、质”内容的试题，若两题都做，按2626 小题小题 计分）计分） 26( 10 分）绿色奥运的内容之一是禁止使用兴奋剂。苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式 为 （1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能（填代号） 。 a使溴的四氯化碳溶液褪色b使酸性 KMnO4溶液褪色 c与银氨溶液发生银镜反应d与 Na2CO3溶液作用生成 CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应： 提示：已知反应 据以上信息回答（2 ) ( 4 ）题： （2） BD 的反应类型是。 （3）C 的结构简式为。 （4） F C 的化学方程式是。 27 （10 分） （1）化学式为 AB 型物质的晶体结构情况多种多样

30、， 下列图示为晶体结构中的部分结构 单元，其中最有可能为分子晶体的是（填序号） 。 a bc d e f （2）下图左图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每 个小黑点代表一种氢化物，试完成下列问题。 a 点表示的氢化物的化学式为，它的沸点比 b 点高，是因为 _， 上图中右图表示 a 晶体的结构示意图， 图 示中每个 a 分子与其它 a 分子形成空间形；N 个 a 分子中含有氢键个。氢 键的形成使其固态a的密度比液态a。 实验测得固态a中氢键的键能为18.8 KJ/mol， 而固态 a 熔化热为 5.0KJ/mol，说明。 d 点表示的氢化物的化学式为，它属于分子（填极

31、性或非极性） 。 参考答案参考答案 题号 答案 题号 答案 1 D 10 C 2 A 11 CD 3 B 12 C 4 C 13 BC 5 B 14 C 6 A 15 C 7 D 16 AD 8 B 17 BD 9 B 18 D 19 （共 12 分） （1）f （1 分） ；饱和 NaHCO3溶液 （2 分） （2）B（1 分） （3）防止倒吸（1 分） ；NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH 4Cl（2 分） ； （4）NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（2 分） c(V 2 V 1 ) （5）a（1 分） ； （6） W 84 1000 100%（2 分） 20.（11 分） （1）2Al6H= 2Al33H2或 2Al3Cu2= 2Al33Cu； （2 分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。 （2 分） （2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 （1 分，现象完整才给分） A l 3）3Mn