【初三化学(下)溶液的复习】

1、初三化学(下) 溶液的复习 知识网络知识盘点一、物质的溶解1、溶液相溶解的物质间可形成溶液（1）物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。（2）溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（3）溶液的特征：均一性：微观是指溶质的分子或离子和溶剂分子混合得十分均匀； 宏观是指溶液各处都一样即各部分浓度和性质都相同。稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。2、浊液不相溶解的物质间可形成浊液（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。特征是不均一不稳定。（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特征是

2、不均一不稳定。说明：油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。这种现象称为乳化。像洗洁精这样能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。3、溶解时的吸热或放热现象在物质溶解于水的过程中，通常伴随着热量的变化。有些物质溶解使溶液温度升高，如：浓硫酸、氢氧化钠等。有些物质溶解使溶液温度降低，如：硝酸铵、氯化铵、氯化镁等。4、水溶液的某些性质（1）固体物质溶于水，可使水的沸点升高，凝固点降低。（2）某些物质（如可溶性酸碱盐）在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。4、溶液和浊液的用途（1）在溶

3、液中进行化学反应比较快，可缩短生产周期。（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收养料必须经过土壤溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。（3）浊液在医疗上也可作注射和口服药，在农业上喷洒受病虫害的农作物。练习1.汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能油污，形成。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能油污，形成，两者去污的原理_(填相同或不同)2.大量实验表明:固体物质溶于水,使水的沸点_,凝固点_。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，目的是；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使。3现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固体氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠，

4、试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。二、溶液的组成1溶液是由溶质和溶剂组成的（1）溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。（2）溶质、溶剂的确定A：固体或气体跟液体所形成的溶液，一般习惯把液态物质叫做溶剂，非液态物质叫溶质B：两种液体混合而形成溶液时，量少者是溶质，量多者是溶剂。注意：a物质在溶解时如果发生了化学反应，那么在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。b当水和别的液态物质形成溶液时，习惯把水看做溶剂。（3）溶质、溶剂、溶液的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量注意：a溶质的质量是指分散了的那部分溶质，如果没有分散进溶剂里（没溶解），就不能计算在内。B溶质

5、可是一种或多种，溶剂只能有一种；溶质和溶剂都可以是固体、液体气体物质。2溶液组成的定量表示（1）溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%（2）注意：a溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液不在考虑范围之内。b一定“100%”最后得百分数；上、下单位应统一。 C溶液的质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质的质量（可以是一种或几种溶质）的和；溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。3溶液中溶质质量分数的一般计算类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互计算 计算依据：溶质的质量分数=溶质质量

6、/溶液质量100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%注意：a结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO45H2O溶于水，溶质是CuSO4 。b有些化合物溶于水与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O 。（2）溶液的稀释与浓缩的计算计算依据：稀释或浓缩前后溶质的质量相等（3）在溶质质量分数一定的溶液中，根据溶液密度，进行溶液体积与质量的换算计算依据：溶液质量W（溶液）=溶液体积（V）溶液密度（）；（4）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算方法：在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，

7、将纯净物质量代入方程式，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。求反应后所得溶液的质量一般从以下方法求得：a根据溶液组成求。溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应生成物，一定是可溶解的（有时所带杂质与生成的溶质相同），溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或化学反应生成的水；b根据质量守恒求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加（包括可溶性杂质）再减去反应后放出气体质量或沉淀质量。4配制溶质质量分数一定的溶液（1）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（2）实验步骤：计算；称量（或量取）；溶解。练习1.含有溶质质量分数为20%的某溶液一瓶,倒出3/4体积后,再加水至原来

8、的质量,又倒出2/3体积,最后剩余溶液溶质质量分数为( ) A.20% B.10% C.5% D.无法计算2.某同学欲配制12.5%的氯化钠溶液100g，配完溶液后，他发现称量氯化钠时，误将食盐和砝码在天平上位置放颠倒了（质量少于5g时用游码）。试问他配制的氯化钠溶液实际质量分数是多大？应采取什么补救措施？3为了对海水中的氯化物（假设以氯化钠计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表。请回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是哪位同学的实验；（2）请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量分数。甲乙丙所取海水样品的质量/g1005050加入AgNO3溶液的质量/g

9、505075反应后所得沉淀的质量/g143514351435三、物质的溶解性1饱和溶液与不饱和溶液（1）在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）同溶质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶质蒸发溶剂降低温度不饱和溶液 饱和溶液 加入溶剂升高温度 （适于大多数固体） （4）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和决定于溶质在一定温度、一定量溶剂里，是否达到最大限度。溶液浓与稀决定于溶质在一定量的溶液里含

10、量的多少温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关关系 溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 对于同种溶质，在一定温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。2溶解性：是一种物质溶解在另一种物质里的能力，是物质的一种物理性质，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地描述。3固体物质的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： 条件“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变

11、化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出什么温度下的溶解度才有意义。 标准“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般指水。 状态“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值。 单位“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数（），也不是质量分数（%），而是质量单位（g）。 说明“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂。因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的。（2）影响固体溶解度大小的因素 溶质溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不

12、同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；也有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 （3）溶解度与溶解性的关系：溶解度可以定量地衡量物质溶解性的大小。20水里的溶解度（g）S1010S11S0.010.01S溶解性分类易溶可溶微溶难溶或不溶（4）固体的溶解度曲线 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度改变而变化的情况。 溶解度曲线代表的意义： a.溶解度曲线中的点：位于溶解度曲线下方的点，表示某物质在某温度时的不饱和溶液；在溶解度曲线上的点，表示某物质在某温度时恰好形成饱和溶液； 位于溶解度曲线上方的点，表示某物质在某温度时

13、已经达到了饱和，且有固体物质没有溶解完全。b.溶解度曲线中的线：曲线陡、曲线平缓、曲线向下。c.溶解度曲线中的面：曲线以上的面表示某物质的饱和溶液区域，而且有固体存在；曲线以下的面表示某物质的不饱和溶液区域。 溶解度曲线的应用：a.查某一温度下指定物质的溶解度。b.比较同一温度下不同物质溶解度的大小。c.根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。d.根据溶解度曲线进行有关计算，如溶解度，结晶计算等。4气体的溶解度：是指气体在一定温度、压强为1.103105Pa时，溶解于1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。 溶液中有关的

14、计算公式： （1）溶解度的计算公式：溶解度= （饱和溶液中）（2）溶液中溶质的质量分数= （3）饱和溶液的质量分数=练习1.一杯20的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ ） A蒸发10g水有NaNO3晶体析出 B.降低10时，有NaNO3晶体析出 C加入10g NaNO3晶体，仍有NaNO3晶体未溶解 D在该温度下，加入少许NaNO3晶体，晶体质量不再减少 220时，100g水中不断加入NaNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（ ）选项ABCD加入NaNO3质量/g51531.635所得溶液质量/g105115131.6131.6 3.下表为NH

15、4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：温度/溶解度/g物质010203040506070NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.265.6NaCl35.735.83636.33737.337.838.4KNO313.320.945.863.985.5110138169（1）写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间）；（2）40时，50g水中溶解g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液，此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液_g。四、过滤和结晶1混合物的分离：即把混合物里的几种物

16、质分开，得到较纯净的物质。其原理是利用混合物中各组分物理性质（如溶解性、熔沸点等）和化学性质的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。如工业上制氧气、石油的炼制。 2过滤：即把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。（1）适用范围：除去液体中的固体杂质，或使晶体与母液分离。（2）分离原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸，从而加以分离。（3）仪器用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台及滤纸。（4）主要步骤：制过滤器；固定烧杯和过滤器；进行过滤器操作。（5）操作要点：一贴、二低、三靠。3结晶：溶质以固体形式从溶液中析出的过程。（1）适用范围：使固体物质从溶液里析出，或分离

17、几种可溶性固体物质的混合物。（2）分离原理：根据固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶。（3）主要仪器：A蒸发结晶：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台。 B冷却结晶：烧杯、过滤所需仪器。（4）主要步骤：冷却结晶的主要步骤：A将溶液制成热的饱和溶液；B降温析晶；C过滤；D洗涤；E烘干。4.粗盐提纯的步骤：（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发（结晶）；（4）转移。注意掌握粗盐提纯时玻璃棒的四次使用及作用：（1）溶解时的搅拌：加快溶解速度；（2）过滤时的引流：防止溶液迸溅冲破滤纸；（3）蒸发时的搅拌：使其受热均匀，防止液体飞溅；（4）转移：将得到的固体转移到指定容器内。 练习1.要

18、把KNO3、NaCl、CuO三种物质组成的混合物，加适量水搅拌后，正确的分离方法是（ ）A.先结晶再过滤 B.先过滤，再结晶 C.只需两次过滤D先过滤，再结晶，进行第二次过滤后蒸发2下列说法错误的是（ ） A混有少量氯化钠的硝酸钾溶液降温后，析出晶体，过滤后的溶液叫母液，是硝酸钾的饱和溶液 B凡是晶体都具有一定的几何外形 C要从高锰酸钾完全分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，正确的操作顺序是溶解、过滤、洗涤、干燥 D冷却任何固态物质高温下的饱和溶液，一定有固体物质从溶液中析出3按下列实验步骤和要求，回答粗盐提纯的有关问题。 第一步：溶解 在天平上称取5.0g粗盐，计算在10mL水中溶解的粗盐克数

19、（已知5.0g粗盐在10mL水中不能完全溶解）。 （1）称量前先把，检查天平的摆动是否平衡。当发现指针偏左时，紧接着的操作是，准确称取5.0g粗盐。 （2）溶解：量取10mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。要估算粗盐在10mL水中溶解的克数，还应进行的实验是。 第二步：过滤 （1）待过滤的混合物在引流之前往往静置一会儿，其目的是。（2）引流时与玻璃棒下端接触的部分是。（3）若滤液仍然浑浊，应。出现浑浊可能的原因是-。第三步：蒸发（1）如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是，应采取的措施是。（2）当蒸发皿出现多量固体时，应。第四步：转移用将固体转移到纸上，后，回收到

20、指定容器中。典型习题：1. 以下是一些关于溶液的说法：无色，混合物，化合物，均一的，稳定的，各部分的性质相同。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 2. 在25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙恢复到25时，关于该溶液的下列说法正确的是（）A. 溶质的质量不变B.溶质的质量减少C.溶质的质量分数减小D.溶质的质量分数增大60时,硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）A. 溶质的质量：溶剂的质量=1：10 B. 溶剂的质量：溶液的质量=10：21C. 溶质的质量：溶剂的质量=11：10 D. 溶液的质量：溶质的质量=21：104饱和食盐水在室温下露

21、置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（ ）A. 氯化钠的溶解度变小 B. 溶液变成了不饱和溶液 C. 溶剂质量变小 D. 溶液中溶质的质量分数变小5通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）A. 往食盐水中加入食盐 B. 往食盐水中加入水 C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D. 把食盐水放入冰箱中6在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）A. 氯化钠与水 B. 硫酸钡与水 C. 氢氧化钙与水 D. 酒精与水7在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液

22、还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ ）A. 倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液 C. 硫酸钠的溶解度增加 D. 硫酸钠的溶解度减小8将60时的硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是（ ）A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶液中的溶质质量 C. 溶液中的溶剂质量 D. 溶液中的溶质质量分数9下列说法正确的是（ ）A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液10分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定

23、正确的是（ ）A. 温度对甲的溶解度影响较大 B. 温度对乙的溶解度影响较大C. 80时，甲的溶解度比乙的大 D. 20时，乙的溶解度比甲大11有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（ ）A. 对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B. 只要温度不变，某物质的饱和溶液中溶质质量分数也不变C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D. 不饱和溶液中转换为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大12下列各组物质分别溶于足量的水后，只能形成澄清无色透明溶液的是（ ）A. FeCl3、KOH、NaCl B. HCl、BaCl2、CaCO3 C. KCl、CuSO4、ZnCl2 D. K

24、NO3、MgCl2、Na2CO3 13向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀H2SO4，所得溶液的溶质有（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种14一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水后，析出20g硝酸钾固体。此温度下硝酸钾的溶解度（ ）A. 一定等于20g B. 一定不等于20g C. 小于或等于20g D. 大于或等于20g15相同温度下，A、B、C三种物质的溶解度（S）由大到小的顺序为SASBSC，在等质量的A、B、C三种物质饱和溶液中，其溶剂的质量（m）由大到小的顺序是（ ）A. mA mB mC B. mB mC mA C. mA mC

25、 mB D. mC mB mA16在相同的温度下，有甲、乙两份某同种物质的饱和溶液，分别为Ag和Bg（AB），现恒温分别蒸发掉a克水后，则下列判断中正确的是（ ）A. 析出的晶体甲中多，乙中少 B. 剩下的溶液的质量，甲少乙多C. 析出晶体的质量一样多 D. 剩下的溶液的质量无法比较17一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40g B. 80g C. 60g D. 20g18t时，将ag物质（不含结晶水，也不与水发生反应）放入bg水中，所得溶液中溶质的质量分数为：等于 小于 大于（ ）A. B.

26、C. D. 19下列有关石灰水的叙述，正确的是（ ）A. 饱和石灰水是浓溶液 B. 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大C. 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D. 加热饱和石灰水有沉淀生成，溶液变浑浊20在25时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠固体不能溶解 B. 硝酸钾的溶解度将变小C. 氯化钠固体能溶解 D. 硝酸钾在溶液中的质量分数不变21一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（ ）A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g2260时，将36g硝酸钾溶于204水

27、中，其溶质的质量分数为_，现将此溶液均分为三等份：（1） 取第一份溶液A，将温度升高到90，所得溶液中溶质的质量分数为_；（2） 取第二份溶液B，使其溶质质量分数增加一倍，需加入_g_或者_；（3） 取第三份溶液C，使其溶质质量分数减少一半，需加入_g_。23碘酒是一种常用的外科消毒剂，其溶剂是_。欲把60的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，可用的方法是_或_。24右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1） 在_时，A、B两种物质的溶解度相等；M（2） 在t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；CAB溶解度/g 0t1t2温度/（3） 将t2时，A、B、C三

28、种物质的饱和溶液，分别冷却到t1，不能析出晶体的是_；（4） 图中M点所代表的意义_。25如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：（1） t1时，溶解度最大的物质是_（填序号）；（2） t2时，A物质的饱和溶液的质量分数为_；CAB溶解度/g 0t1t2温度/25（3） 要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用_方法，这是因为_。（4） 在t1时的C物质的不饱和溶液，通过_、_或_，可以使其转变为饱和溶液。（5） 在A物质中含有少量的B物质，如果要对A物质进行提纯，我们可以用_方法。具体的实验步骤为：加热溶解；_；_；洗涤晾干。26取碳酸钠和氯化钠的固体混

29、合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数27海水淡化可以采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A. 溶质的质量增加 B. 溶剂的质量减少C. 溶液的质量不变 D. 溶质的质量分数减少中考直通车 1、（2003年，湖北荆州）在一定温度下，将下列物质足量混合并充分振，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）A.NaCl和水 B

30、.BaSO4和水 C.Ca(OH)2和水 D.酒精和水3.(2004年，广州)有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（ ）A.计算，确定所需NaCl和水的质量 B.称量，按计算结果称取NaCl，量取水C.溶解，将称好的NaCl溶解于水中 D.验算，计算所配制的溶质质量分数4（2002年，北京）将下列物质各10g分别放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A.NaCl B.CaO C.SO3 D.NaOH5.（2002年，江西）下列说法中，正确的是（ ）A.饱和溶液一定是浓溶液 B.饱和溶液降温后，一定有晶体析出C.析出晶体后的

31、液体一定是饱和溶液 D.凡是均一、透明的液体一定是溶液6.（2003年，黄冈）粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中，正确的是（ ）A.浸洗前后，被浸洗的食盐水中MgCl2的含量不变 B.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去C.浸洗前后，饱和食盐水的组成不变D.粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量7.（2004年，安徽）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？（1）溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管中有少量NaCl未溶，试管中KNO3全部溶解，试管中有大量Ca(OH)2 未溶。实验结论：在_保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度_(填相等或不相等)； （2）