呼和浩特市高一下学期期中化学试卷C卷

1、呼和浩特市学期中化学论文c卷高。名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共25个问题；共50分)1.(2分钟)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，以下措施有利于节能减排、环境保护()加快化石燃料的开发和使用。开发可降解生物农药。高效清洁能源转换技术的应用；现场焚烧稻草。鼓励使用节能环保材料。 2m n=2q，2P M=Q(M，n是原材料，Q是预期产品)满足化学反应的绿色化要求A.B.C.D.2.(2分)据报道，月球上存在很多3He，以下关于3He的说法是正确的()A.和4He是同一个原子B.比4He少一个质子C.4He同位素D.比4He多一个中子3.(两点)2

2、 FeCl 3 2ki 965i2 FeCl 2 2k cl I2，2 FeCl 2 965o2 FeCl 3，KCl o6 HCl 965o3c L23h2o KCl。如果溶液中同时存在FeCl 2和FeI2，为了获得FeCl 2溶液以进行I氧化，必须添加适量()A.FeCl3B.Cl2C.KClO3D.HCl4.(2分钟)(2015海南模拟)为了达到预期的实验目的，以下哪一项是正确的A.识别AlCl3溶液和MgCl2溶液：两种被测定液体中各滴了足够的氨B.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的混合物通过过滤方法分离C.从Fe(OH)3固体中去除少量mg(OH)2:加入足够的浓缩FeCl3溶液，充分搅拌

3、过滤D.清除铜表面的绿脓杆菌Cu2(OH)2CO3:用硝酸浸泡，然后用水冲洗5.(2分钟)与废电池一起扔生活垃圾将成为人类环境的新公害。以下哪种废电池中的有害元素是什么组合()A.Hg、Pb、c、NaB.Cu、k、s、pC.Hg、Pb、Mn、NiD.Br、n、Pb、As6.(2分)(2016学年第二等周开学考试)在关于物质本质的下一个比较顺序中不准确()A.热稳定性：NH3 PH3 si H4B.粒子半径：k na Mg2 Al3氢键的作用力f-h.f o-h.o n-h.nD.电负性：f n o c7.(两点)(2016年高三相福州中)以下反应正确的离子方程式是()溶于稀硝酸的磁性氧化铁：3

4、fe 2 4h NO3B.在Na2SiO3溶液中通过过多的SO2:SiO 32-SO2h2sio 3so32？C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，so42-完全沉淀时：h so42-OH-ba2-baso 4-H2OD.Na2S2O3溶液中添加稀硫酸：2s2o328.(两点)以下叙述是正确的A.Li主要在氧气中燃烧，生成Li2O2B.通过次氯酸钙溶液传递二氧化碳，可以生成次氯酸将SO2传递给BaCl2溶液会产生BaSO3沉淀D.Na2O、Na2O2成分相同，与CO2反应产物相同10.(2分钟)将装满某种干燥气体的试管翻转到酚酞下落的水中，轻轻摇动，水就会充满试管，溶液就会变成红色。这

5、种气体可以是()A.NO2B.N2C.SO2D.NH311.(2分钟)(2019年前桥梁终止)以下关于铝的解释是正确的()A.铝粉在高温下会引起镁粉和铝热反应B.铝粉和稀硝酸能反应生成氢C.实验室通常将氢氧化钠溶液倒入氯化铝溶液中制造氢氧化铝D.在氯化铝溶液中连续滴氨的过程中，教师沉淀成白色12.(2分钟)在混合溶液100毫升中，c (HNO 3)=0.4 mol-1，c (h2so 4)=0.1 mol-1，此处添加1.92 gCu粉末，未热完全反应后溶液中c(Cu2)A.0.15 mol-1B.0.225 molL-1C.0.3 mol-1D.无法计算13.(两点)以下推论是正确的()A.

6、SiO2，NO2都可以与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物B.Na2O、Na2O2成分相同，与CO2反应产物相同C.增加氯数c(HClO)需要采取的措施是添加CaCO3固体D.铁，铝容器含有浓硫酸，因为常温下铁，铝与浓硫酸没有反应14.(2分钟)(2015年高2下秦县期间)x，y，z，w，q是原子序数依次增加的五个单周期主族元素。其中，z万金属，w的硬度是黄色固体，x，y，w在周期表中有相对位置关系。有如下正确的说法()A.在五个元素中，原子半径最大的是wB.y的简单负离子比w的简单负离子的还原性强C.y和z形成的化合物可以与盐酸反应。D.z和q形成的化合物水溶液显然是酸性的15.(2分钟)(2

7、018年高三相赵南开学考试)x，y，z，w是原子序数依次递增的四种单周期元素，a，b，c，d，e是其中两个或三个元素构成的化合物，z元素构成的元素之一是空气的主要成分之一。已知：甲=丁z，甲=笔z；0.1 molL-1 1ding溶液的pH值为13(25)。以下说明是正确的()A.原子半径：w z y x循环表中B. Y元素的位置为3循环族 aC.1毫升甲和充分的b的完全反应共转移了1毫升电子D.1.0 l 0.1 mol-1 pente溶液中负离子的总物质量小于0.1 mol16.(2分钟)(2017年高三相湖北学校开学考试)一家炼金厂废水被暴雨溢出，河水受到严重污染，炼金废水中包含的cn-

8、毒性强，其性质与卤离子相似，还原性在I-br-之间，HCN为弱酸性。有以下错误的说法A.与cn-稀硫酸反应，生成HCNB.可被cn-Cl2氧化(CN)2水溶液中(CN)2不能进行f-氧化。D.HCN中的电子17.(2分钟)(2016年西城期末叶)科学家报道，他们发现了由3个氢核(只包括质子)和2个电子组成的新氢粒子。这为宇宙的演化提供了新的参考。对于这个氢粒子，有以下错误的陈述()A.其配置可以表示为H3B.比普通氢分子多一个氢原子核C.它必须包含三个中子D.可以推测出它的化学性质与H2不同18.(2分钟)假设a是85号元素，a和a的化合物具有的可能性最小的性质是()A.a溶于某些有机溶剂B.

9、a的氢化物很不稳定C.a是有色气体D.银不能溶于水或稀释HNO3。19.(2分钟)(2016短期测试)以下化合物中，负离子和阳离子的半径最小()A.CsFB.NaFC.LiID.KCl20.(2分钟)在下面的叙述中，可以肯定甲金属的活动性比乙金属强()A.a. a原子的最外层电子比b原子的最外层电子少B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多C.1 mola从山上重新定位h生成的H2比1 mol从山上重新定位h生成的H2多D.在室温下，甲可以替换水中的氢，而乙则不是21.(两点)a、b、c和d是四个短周期元素。a、b、d与相同的周期、c、d与主周期相同，c比d少一个电子层。a的原子结构图如下左图

10、，b和c形成化合物的电子如下右图。在下一次比较中，正确的是A.原子半径b a dB.元素氧化a c dC.最高价氧化物的熔点a d D.最高价含氧酸的酸性d c a22.(2分)(2018高1位烧酒中间)对以下实验过程的评价是正确的()A.有些固体添加了盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸气B.在莱溶液中滴下溶液，沉淀成白色，证明一定含有，C.将无彩溶液滴到酚酞溶液中，应含有大量溶液D.加入氢氧化钠溶液加热，将湿的红色石蕊试纸变成蓝色23.(2分)(2016年庆军期中考试)以下各组的顺序不对的是A.离子半径：na Mg2 Al3 f？B.列稳定性：HCl H2S PH3 as H3C.

11、酸性强弱：al (oh) 3 h2sio3 h2co 3 NaOH mg (oh) 2 al (oh) 324.(2分钟)溶液中有na，NH4，Ba2+，SO42-，I-，S2-。个别取样： pH计试验，溶液弱酸性；添加氯数和淀粉没有明显的现象。为了决定溶液的组成，需要检查的离子是()A.naB.SO42-C.ba2D.NH425.(两点)与Li na k Rb cs的波动规律不一致的是()A.氢与水或酸的反应替代越来越强烈B.金属从弱到强C.氧化性从弱到强D.原子半径从小到大第二，填补空白问题(共4个问题；共41分)26.(10分钟)(2018 gho ship window结束)具有6个短

12、周期主族元素，如下表所示xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.160朱合家4，-4-2-1，7其他阳离子核外电子无无机非金属材料的主人公在六个元素中，原子半径最大子外部电子是最外部电子的四倍。请回答以下问题：(1) X的元素符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，而r在元素周期表中的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) X的元素符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，而r在元素周期表中的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据表中的数据，y的原子半径的最小范围是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4

13、)根据表中的数据，y的原子半径的最小范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5) Q简单离子的离子半径小于z，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6) Q简单离子的离子半径小于z，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)以下事实可以说明r非金属比y强的结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选择字母顺序编号)。A.常温下，y的固体是r的固体，而r的固体是气体B.气体氢化物稳定性RY。C.在y和r形成的化合物中，y是正价格(8)以下事实可以说明r非金属比y强的结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选择字母顺序编

14、号)。A.常温下，y的固体是r的固体，而r的固体是气体B.气体氢化物稳定性RY。C.在y和r形成的化合物中，y是正价格27.(17分钟)(2019年厦门模拟)Fe(OH)3广泛用于医药、颜料制造等，准备步骤和装置包括：16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸馏水在三颈烧瓶中。慢慢加入3.0mL强度H2SO4，然后加入2.0gNaClO3实体。将水浴加热到80 ，搅拌一段时间，然后加入直出溶液，充分反应。过滤、洗涤、干燥的产品。(1)添加浓硫酸的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.提供提高NaClO3氧化性的酸性环境B.消除FeSO47H2O中的结晶水C.抑制Fe3水解

15、D.作为氧化剂(2) NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)测试Fe2完全氧化的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)添加浓硫酸的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.提供提高NaClO3氧化性的酸性环境B.消除FeSO47H2O中的结晶水C.抑制Fe3水解D.作为氧化剂(5)在同一时间内研究温度和NaClO3对Fe2氧化效果的影响，设计比较实验见下表编号T/cFeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%I70251.6aIi7025mbIii80n2.0c四80251.

16、687.8m=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；n=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。对于c87.8a，a、b、c的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)测试Fe2完全氧化的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)在添加NaOH溶液制造Fe(OH)3的过程中，如果降低水温，则Fe(OH)3的产率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(8)在同一时间内研究温度和NaClO3对Fe2氧化效果的影响，设计比较实验见下表编号T/cFeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%I70251.6aIi7025mbIii80n2.0c四80251.687.8m=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；n=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。对于c87.8a，a、b、c的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(9) Fe(OH)3判断沉淀洗涤的实验是_ _ _ _ _(10)在添加NaOH溶液制造Fe(OH)3的过