南宁市高一下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、南宁市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ） A . 液面下B . 液面上C . 蒸馏烧瓶支管口D . 蒸馏烧瓶中任何位置2. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中不正确的是（ ） A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C . 2009年诺贝尔物

2、理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现3. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . H2S的电子式： B . S2的结构示意图： C . Na2O2的电子式： D . CCl4的电子式： 4. （2分） (2019高三上宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H

3、4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+5. （2分） (2020合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3、SO42C . c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3D . 由水电离的c(H)1.0l013 molL1溶液中：K、Al3、SO42、CH3COO6. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B .

4、BaSO4在医学上用作钡餐，Ba 2+ 对人体无毒C . 由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应D . 葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象7. （2分） (2017高二上包头期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应B . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D . 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得8. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列表示水解的离子方程式正确的是（ ） A . CH3C

5、OO+H2OCH3COOH+OHB . NH4+H2ONH4OH+H+C . S2+2H2OH2S+2OHD . HCO3+H2OH3O+CO329. （2分） (2016高二上福州期中) 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ） A . 次氯酸钙B . 氢硫酸C . 硫酸亚铁D . 亚硫酸10. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（ ） A . 门捷列夫B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 道尔顿11. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ） 往Na

6、2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 石墨是导体，晶体硅是半导体 制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CH4比SiH4稳定A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（ ） A . X和Y的转化率不一定相等B . n1、n2=2：1C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1D . n，的取值范围为0n

7、10.2813. （2分） (2017高二下驻马店期末) 我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是:（ ）A . a为正极B . 若右池产生0. 672L气体(标况下），则转移电子0.15molC . 左池电极反应式为 C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+D . 左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为別28:514. （2分） (2015博白模拟) 将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物下列判断错误的是（ ） MO2具有氧化性白色不溶

8、物X为MSO2白色不溶物X为MSO4白色不溶物X为MSA . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上赣州期中) 实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ） A . 250 mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯16. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL1降到0.06molL1需2s，那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为（ ） A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s二、 综合题 (共5题；共2

9、0分)17. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过

10、程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。18. （3分） (2018高一下临沂期末) A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。 回答下列问题:（1） 若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_(填代号)。 a.Nab.Cc.Sd.Al（2） 若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式_。 （3） 若C可用于

11、治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。 鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为_(填化学式)。将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式_；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽路溶液体积变化)。19. （4分） (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： （1） 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，

12、反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：_。 （2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4） 反应的离子方程式_。 （5） 实验证明通

13、过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2OB.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)220. （4分） (2018江苏) 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1） A中的官能团名称为_（写两种）。 （2） D E的反应

14、类型为_。 （3） B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。 （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 21. （4分） (2019高三上拜泉月考) H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.710-8 ， Ka2=1.210-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题 （1） 著名的 Van

15、viel反应为2nH2S+nCO2 (CH2O)n+nH2O+2nS，该反应能量转化形式是_。 （2） 脱除天然气中H2S的工艺流程如下常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=_。“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为_。（3） 铜()沉淀及铜()湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下 (a)吸收H2S(b)生成CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-(d)通O2再生常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= _【已知常温下，KSP(CuS)=410-35】。CuCl2氧化CuS的离子方程式为 _。通O2再生时的离子方