南京市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（模拟）

1、南京高考理科综合化学第二模式试卷(二)名字：班级：成就：一、单一主题(共7个；总计14分)1.(2分)(2018汕头期末考高二)当一个人检查身体时，他发现尿液呈微酸性。医生建议他少吃以下食物A.苹果、梨和其他水果B.菠菜、芹菜和其他蔬菜C.苹果汁、柠檬汁和其他果汁D.富含蛋白质和脂肪的肉2.(2分)(2018年昆明高一)以下说法是正确的(NA为雅芳加得雷欧常数的值) ()A.28克氮含有钠原子B.当4 g金属钙变成钙离子时，损失的电子数为0.1纳1摩尔氧分子的质量等于1摩尔氧原子的质量D 24 g O2和24 g O3含有相同数量的氧原子3.(2分)(2017金华模拟)下列物质的水溶液因水解而

2、呈酸性()a。氯化铁b .Na2CO3c .CH3COHOHd。硫酸氢钾4.(2分)(2018银川模拟)SO2(甲是主要的空气污染物之一，可被工业设备吸收和转化(甲和乙是惰性电极)。以下陈述是错误的()A.a是电源的正极B.氧化反应发生在b极。C.离子交换膜是阳离子交换膜D.极性溶液的酸碱度逐渐增加5.(2分)糖、脂肪和蛋白质是维持人类生活活动的三种必需营养素。你认为什么是正确的(1)糖是人体所需能量的主要来源(2)油脂在酸性条件下水解产生甘油和肥皂(3)蛋白质水解产生氨基酸(4)用平行光照射蛋白质溶液，在垂直于光的方向上可以看到明亮的路径。(5)植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物淀粉

3、和纤维素属于多糖，它们的分子式是(C6H10O5)n，它们是彼此的异构体。a。b .c .d。-6.(2分)以下陈述是正确的()电解质溶液的浓度越高，其导电性必须越强强酸和强碱必须是强电解质，不管水溶液的浓度如何，都可以完全电离。强极性共价化合物不一定是强电解质。D.多元酸和多元碱的导电性必须比一元酸和一元碱的导电性强。7.(2分)(2019年高二结束时尚义大桥)在常温下，下列溶液中的颗粒浓度关系是正确的()A.NH4Cl溶液：c (cl)=c (nh4) c (oh)=c (h)B.Na2SO4溶液：c (na) c (h)=c (so42) c (oh)C.碳酸氢钠溶液：c (na) c

4、(hco3) c (co32) c (oh)D.将0.lmol/L浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，在混合溶液中：C(CH3COO-)-C(CH3COHOH)=2(10-5-10-9)摩尔/升二、综合问题(共4个问题；共29分)8.(10分)(2018乌鲁木齐模拟)从钴矿石中制备氯化钴的工艺流程主要成分为Co2O3，含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等。:据了解：(1)渗滤液中的阳离子主要包括氢、二氧化碳、二氧化铁、二氧化锰、三氧化二铝等。(2)当一些阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的酸碱度如下表所示：沉淀物铁(羟基)3铁(羟基)2一氧化碳(氢)2氢氧化铝锰(羟基)2

5、完全沉淀的酸碱度3.79.69.25.29.8(1) 浸出过程中加入Na2SO3的目的是_ _ _ _ _ _。(2)向渗滤液中加入氯化钠的离子反应方程式为_ _ _ _ _ _。(3)为了提高浸出率，除了适当提高氯化钠浓度外，还可以采取措施提高温度。如果氯化钠意外地过量添加到“沥滤液”中，可能会产生有毒气体，并会写出产生有毒气体的离子方程式。(2) “加入Na2CO3调节pH至A”，过滤得到的沉淀成分为_ _ _ _ _ _。(2)萃取剂对金属离子的萃取率与酸碱度的关系如图所示。萃取剂的作用是_ _ _ _ _ _；其使用的合适的酸碱值范围是_ _ _ _ _ _ _ _(填写数字)。a .

6、 2.0-2.5B.3.03.5c . 4.0-4.5d . 5.0-5.5(3)“操作1”中包括的基本实验操作依次为_ _ _ _ _ _、_ _ _ _、过滤和减压干燥。(3)为了测定粗品中氯化钴的含量，称取一定质量的粗品，溶于水中，加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥后称取沉淀物。通过计算发现，粗产品中氯化钴的质量分数大于100%，原因可能是_ _ _ _ _ _(答案一)。9.(3分)(2015年末高中和宜昌高中)有以下项目或设备：(1)陶瓷餐具，(2)砖瓦，(3)水泥路桥，(4)门窗玻璃，(5)水晶透镜，(6)应时钟，(7)玛瑙手镯，(8)硅太阳能电池，(9)光纤，(10)计算机芯

7、片(1)硅用于_ _ _ _ _ _。(2)所用材料为二氧化硅或二氧化硅为_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)使用的材料是硅酸盐。10.(7分)(2018高二上下铺期)(1)在. 298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧产生二氧化碳和液态水，释放705.5kJ的热量。请写下这个反应的热化学方程式。(2) Na2SO3具有还原性，其水溶液可吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：na2so 3(AQ)Cl2(g)H2O(l)=na2so 4(AQ)2 HCl(AQ)h1=akjmol 1Cl2(g)H2O(l)=HCl(AQ)HClO(AQ)H2=b kjMoL 1试着写出Na

8、2SO3(aq)和HClO(aq)反应的热化学方程式：_。(3)。重铬酸钠是一种重要的化工原料。工业铬铁矿(主要成分为三氧化二铁)制备重铬酸钠过程中会发生以下反应：4FeO(S)4Cr 2O 3(S)8Na 2CO 3(S)7O 2(G)8Na 2CO 4(S)2Fe2O 3(S)8CO2(G)H0请写下上述反应的化学平衡常数表达式：k=_ _ _ _ _ _ _。(4)如图1所示，CO2在0 2分钟内的平均反应速率为_ _ _ _ _ _。(5)图1和图2显示的曲线表明，上述反应在2分钟时达到平衡，在4分钟时由于某些条件的变化而发生变化。从图1判断，当反应进行4分钟时，曲线改变的原因是_ _

9、 _ _ _ _(用文字表示)；从图2判断，曲线从4分钟变为6分钟的原因可能是_ _ _ _ _ _(填入序号)。A.提高温度B.催化剂添加C.引入O2D.减少容器体积(6)上述反应的副产物CO2可在工业上用于生产甲醇：CO2 (G) 3H2 (G) CH3OH (G) H2O (G)。知道反应可以自发进行，下面的图像是正确的。11.(9分)(2017年高中二年级末)在图a所示的转化关系中(具体反应条件略有不同)，a、b、c、d分别为四种短周期元素的普通简单物质，其余为它们的化合物。I的溶液是常见的三种强酸，a的同素异形体的晶胞如图b所示(正四面体固体网络结构)。回答以下问题：(1)对应于图B

10、的物质名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)D元素原子核外的电子排列是_ _ _ _ _ _。(3)在图A中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是_ _ _ _ _ _，因为_ _ _ _ _ _，物质的分子构型是_ _ _ _ _ _。(4)在图A的双原子分子中，极性最大的分子是_ _ _ _ _ _。(5)K的分子式为_ _ _ _ _ _，中心原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _，属于_ _ _ _ _ _分子(填写“极性”或“非极性”)。三、推论题(共1题；总计10分)12.(10分)(2017年重庆高中开学)松油醇具有持久的丁香香味，可用作调味剂、消毒剂和印染剂。-

11、松油醇G(C10H18O)的合成路线如下：已知：1碳氢化合物a的相对原子质量是42，核磁共振氢谱显示氢在三种化学环境中。请回答以下问题：(1)A的结构式为_ _ _ _ _ _；D的名称(系统名称)_ _ _ _ _ _ _。(2)反应需要分两步完成，其中第二步的化学方程式为：_ _ _ _ _(3)的反应类型为_ _ _ _ _ _，的反应类型为_ _ _ _ _ _。(4)在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯，化学方程式为_ _ _ _ _ _；(5)E和G的结构简化形式分别为_ _ _ _ _ _。(6)F的共_ _ _ _ _ _ _ _个异构体可以同时满足以下条件。(1)分子包含两个六元环并共享一侧；(2)皂化环5-1。回答：稍微6-1。回答：稍微7-1、二、综合问题(共4个问题；共29分)8-1。回答：稍微8-2。回答：稍微8-3。回答：稍微9-1。回答：稍微9-2。回答：稍微9-3。回答：稍微10-1。回