人教版化学九上3.2原子的结构（第2课时） 教学设计

课题2原子的结构课时2一、教学目标1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。二、教学重难点重点：离子的形成。难点：原子核外电子的排布规律。三、教学过程【引入】回顾旧知：原子的构成【问题】不同的原子有不同数量的电子，那么这些电子在原子中是怎样运动的呢？会不会发生碰撞？【过渡】我们在上节课学习原子的发现史时讲到了玻尔原子模型，他的电子壳层模型详细的讲解了核外电子的运动模式，接下来，我们就来学习原子核外电子的排布规律【板书】二、原子核外电子的排布【学生观察】氢原子和钠原子的核外电子运动模拟动画，结合教材总结原子核外电子的排布规律。【总结与交流】1．核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。2．能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。3.每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。【问题】为了简明、方便的表示出核外电子的排布情况，科学家们引入了原子结构示意图（PPT展示钠原子结构示意图），你能说出各个部分各表示什么含义吗？【总结与交流】【讨论】（PPT展示部分原子的结构示意图），这是部分原子的结构示意图，同学们仔细观察一下：有什么规律可循吗？【总结与交流】1．稀有气体原子的最外电子层排满了8个电子（氦为2个），这种结构叫做相对稳定结构，因此它们的化学性质也是比较稳定的。2．金属原子的最外层电子数一般少于4个，这种结构在化学变化中容易失去电子而使次外层达到稳定结构。3．非金属原子的最外层电子数一般多于4个，这种结构在化学变化中容易得到电子而使最外层达到稳定结构。因此说原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。【讨论】PPT展示钠原子和氯原子的结构示意图，总结一下它们电子的变化规律和特点。【总结与交流】电性质子数、电子数关系得失电子情况钠原子中性质子数=电子数易失去1个电子氯原子中性质子数=电子数易得到1个电子【讨论】（PPT展示钠与氯气反应生成氯化钠的示意图）通过这张图片，你能解释一些钠与氯气反应生成氯化钠的化学变化过程吗？【总结与交流】钠原子最外层有一个电子，易失去而带上一个正电荷，成为钠离子（记为Na+），氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子而带上负电荷，成为氯离子（记为Cl-），带正负电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。电性质子数、电子数关系电子得失情况离子性质钠原子带一个正电荷质子数〉电子数失一个电子阳离子氯原子带一个负电荷质子数〈电子数得一个电子阴离子规律：在化学变化中，金属原子易失去最外层电子而使次外层变成相对的稳定结构；非金属原子易得到电子而使最外层变成相对稳定结构。【讲解】1.通过电子的得失，原子就带上了电荷。这种带电的原子就叫做离子。2.带正电荷的离子叫做阳离子；带负电荷的离子叫做阴离子。3.离子也是构成物质的一种粒子。【问题】能分清原子和离子的区别和联系吗？【讨论与总结】不同点原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数〉电子数质子数〈电子数电性不带电带正电带负电联系【课堂小结】通过本节课的学习，我们知道了：1.核外电子分层排布规律2.原子结构示意图3.离子①定义：带电的原子叫离子。②离子的种类：③离子也是构成物质的粒子。【课堂练习】略【板书设计】课题2原子的结构课时2二、原子