扬州市2024届高三第三次调研测试（三模）化学试卷（含标准答案）

后附原卷扫描版扬州市2024届高三第三次调研测试后附原卷扫描版 化学 2024.05注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为A.纤维素B.蛋白质C.淀粉D.合成纤维2.NH₃与Cl₂O混合发生反应:10NH₃+3Cl₂O=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O。A.NH₃中N元素的化合价为-3B.Cl₂O是非极性分子C.NH₄Cl晶体属于共价晶体D.N₂的电子式为N⋮N3.实验室制取、收集SO₂并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO₂B.用装置乙收集SO₂C.用装置丙验证SO₂的漂白性D.用装置丁验证SO₂的还原性4.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.键能:H——F>H——Cl,HF的沸点比HCl的高B.乙酸中-CH₃使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱C.HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒D.KAlSO₄₂⋅12H₂O能与化学试卷第1页,共6页5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是A.第一电离能:Z<YB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.原子半径:r(W)<r(Z)D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强阅读下列材料，完成6~8题：氧、硫及其化合物应用广泛。O₂可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中S₈在液态SO₂中被AsF₅氧化成S82+,反应方程式为S8+3AsF5SO2S8AsF62+AsF3。氧能形成H₂O、6.下列说法正确的是A.B.SO₂的中心原子杂化轨道类型为sp³C.Na₂O₂晶体中阴阳离子数目之比为1∶2D.1molSiO₂晶体中含有2molSi—Oσ键7.下列关于反应2SOA.基态V原子核外电子排布为3d³4s²B.反应达到平衡状态时，vC.使用V₂O₅的目是为了增大SO₂的平衡转化率D.其他条件相同，增大压强，平衡常数增太8.下列关于化学反应的表示或说法正确的是A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂OB.Na₂O₂与SO₂反应:2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₄+O₂C.S₈与AsF₅反应中,n(氧化剂):n(还原剂)=3∶1D.温度越高，△S越大，硫酸钙制取SO₂的反应正向进行程度越大9.Na₂S₂O₃可用作定影剂。S2O32-的结构式为。通过下列实验探究实验1：向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生实验2：向AgBr悬浊液中滴加Na₂S₂O₃溶液，振荡后得到澄清透明的溶液下列说法正确的是A.S2O32-的空间构型为平面形BC.实验1中稀硫酸体现氧化性D.实验2中cAg⁺10.一种杯酚的合成过程如题10图所示。该杯酚盛装C₆₀后形成超分子。下列说法正确的是A.该杯酚的合成过程中发生了消去反应B.每合成1mol该杯酚,消耗4molHCHOC.杯酚盛装C₆₀形成的超分子中，存在范德华力和氢键D.该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质化学试卷第2页，共6页11.NaOH活化过的Pt/TiO₂催化剂对甲醛氧化为CO₂具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是A.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂B.步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的一OH发生作用C.步骤Ⅱ中发生的反应可表示为HCOOHD.该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果12.已知室温下,KₛₚFeOH₃=1×10⁻³⁶,KspNiOH₂A.0.1mol⋅L⁻¹Na₂CO₃溶液中：cB.pH=11的NaClO溶液中:c(HClO)>c(ClO⁻)C.“调pH”得到的上层清液中：cD.“氧化”时主要发生反应：2ClO⁻+2Ni²⁺+2OH⁻=2NiOOH↓+Cl₂↑+H₂O13.CH₃OH是一种液体燃料。利用CO₂和H₂合成CH₃OH的主要反应为反应ⅠCO₂g+3H₂g反应ⅡCO₂g+H₂g在密闭容器中，1.01×10⁵Pa,n起始(CO₂):n起始(H₂)=1：2时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的CO₂实际转化率及CH₃OH的选择性随温度的变化如题13图所示。CH₃OH的选择性可表示为n生成CH3A.0~tmin内,240℃下反应Ⅰ的速率比在:280°CB.从220℃~280℃,H₂O的平衡产率先增大后缓慢减小C.280℃时增大压强,CO₂的转化率可能大于40%D.需研发低温下CO₂转化率高和(CH₃OH选择性高的催化剂化学试卷第3页,共6页二、非选择题:共4题,共61分。14.(15分)锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为Li+MnO₂=LiMnO₂。下列关于锂金属电池说法正确的是▲(填序号)。A.放电时Li作负极B.比能量高于锌锰干电池C.可用稀H₂SO₄作电解质(2)钴酸锂(LiCoO₂、磷酸铁锂LiFePO₄①钴酸锂电池放电时示意图如题14图1所示。放电时，Li⁺由LiₓC₆中脱嵌。写出放电至完全时Li₁₋ₓCoO₂电极的电极反应式：▲。②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时Li⁺脱嵌形成Li₁₋ₓFePO₄(0<x≤1)。Li₁₋ₓFePO₄晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如题14图2所示)。(3)将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的Na₂S和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如题14图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如题14图4所示。①电池在5%Na₂S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是▲。②与Na₂S溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快。依据题14图4XRD图谱,分析其主要原因:▲。(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为Co²⁺,转化率达到99%，但工业生产使用HCl-H₂O₂混合物作浸取剂。①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：▲。②工业生产时在盐酸中加入H₂O₂,H₂O₂的作用是▲。化学试卷第4页，共6页15.(15分)化合物G是一种抗炎药的中间体，其合成路线如下：(1)A中σ键与π键数目之比为▲。(2)写出B的结构简式:▲。(3)写出C→D过程中另一生成物的结构简式：▲。(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子(5)写出以BrCH₂CH₂₅CH₂Br和CH₃OH为原料制备16.(16分)碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含Cu₂Te及少量CuTeO₄、Pb等化合物)可提取单质碲。Ⅰ干法炼碲(1)将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400~500℃，发生反应2CuTeO4+4CCu2Te+Te+4CO(2)已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu₂S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te。在真空炉中进行蒸馏的原因是▲。Ⅱ湿法提碲(3)已知Na₂TeO₃能溶于水,Na₂TeO₄难溶于水。①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、NaClO₃溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题16图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应后过滤。Cu₂Te与NaOH、NaClO₃反应生成Cu₂O、Na₂TeO₃、NaCl的离子方程式为▲。滴液漏斗中的溶液是▲。②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、Cu₂O，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀HNO₃充分反应后过滤(杂质不参加反应),用0.1000mol·L⁻¹的EDTA溶液滴定Cu²⁺至终点(EDTA与(Cu²⁺反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O),用相同浓度的EDTA溶液滴定Cu²⁺至终点,平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数。(写出计算过程)化学试卷第5页，共6页(4)已知:①Na₂TeO₃+H₂O₂═Na₂TeO₄↓+H₂O;②3Na₂SO₃+Na₂TeO₄+H₂SO₄==Te+4Na₂SO₄+H₂O补充完整利用碱浸后含Na₂TeO₃和Na₂PbO₂的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，▲，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10溶液，2mol⋅L⁻¹17.(15分)氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。(1)1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：①25℃时,KbNH3⋅H2②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高Na⁺的循环利用率，其原理是▲。(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如题17图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如题17图2所示。①已知NH₄Cls=NH₃g+HClg△H=akJ②“释氨”主反应为)MgOs+NH③有研究表明,“释氨”反应分两步进行:NH₄Cl═NH₃+HCl;MgO+HCl═MgOHCl。控制其他条件不变，分别改变NH₄Cl或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如题17图3所示。NH₄Cl粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是▲。④“释氯”装置中含有少量H₂O可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是▲。⑤已知CH₄g+2O₂g=CO₂g+2H₂Og△化学试卷第6页,共6页2024届高三第三次调研测试化学参考答案与评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.A2.A3.C4.B5.A6.C7.B8.D9.D10.C11.D12.C13.B二、非选择题:共4题,共61分。14.(1)AB(2分)2①Li₁₋ₓCoO②0.25(2分)(3)①等质量分数的Na₂S溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多；S²⁻、HS⁻还原性比Cl⁻强(3分)②NaCl质量分数由5%增大为10%时，对电池外壳和电芯的腐蚀速率加快(2分)(4)①2LiCoO₂+8HCl=2LiCl+2CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O(2分)②作还原剂(2分)【本题共15分】15.(1)16:1(2分)化学试卷答案第1页，共2页16.(1)8