2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第2课时溶液的酸碱性与pH课件新人教版选择性必修1

第二节水的电离和溶液的pH第2课时溶液的酸碱性与pH1．能判断溶液的酸碱性及pH。2．掌握检测溶液pH的方法。能从微观角度通过c(H＋)与c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，培养宏观辨识与微观探析的能力。1．25℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)一、溶液的酸碱性与pH

纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)___________________________________c(OH－)/(mol·L－1)______________________________________c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)_____c(OH－)c(H＋)_____c(OH－)c(H＋)_____c(OH－)溶液的酸碱性_____________________1×10－71×10－130.11×10－70.11×10－13＝<>中性碱性酸性2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。>＝<3．溶液的pH(1)定义pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝_____________。[特别提醒]

pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，－lgc(H＋)(2)25℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示：pH<7，为_______溶液；pH＝7，为_______溶液；pH>7，为_______溶液(3)pH的适用范围1．0×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1.0mol·L－1的溶液。酸性中性碱性正｜误｜判｜断(1)c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性。(

)(2)pH>7的溶液一定呈碱性。(

)(3)pH＝7的溶液不一定呈中性。(

)(4)1.0×10－3mol·L－1的盐酸pH＝3。(

)(5)1.0×10－3mol·L－1的NaOH溶液pH＝11。(

)××√√×√深｜度｜思｜考1.在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗？2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②盐酸、③碳酸、④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是_________。提示：盐酸、H2SO4为强酸，等浓度时H2SO4中c(H＋)大于盐酸，乙酸和碳酸为弱酸，酸性：CH3COOH>H2CO3。溶液的pH越小，则酸性越强，故pH由小到大的顺序为④②①③。④②①③应｜用｜体｜验1.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(

)A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1D．在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性C2．下列溶液一定呈中性的是(

)A．使石蕊溶液呈紫色的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液解析：使石蕊溶液呈紫色的溶液，可能显酸性、中性或碱性，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误；非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性或中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。B溶液酸碱性的判断1．酸碱指示剂法该法只能测出溶液的酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值。常见的指示剂有_______、_______、_________等。二、溶液酸碱性的测定方法石蕊酚酞甲基橙2．利用pH试纸测定3．用pH计测量pH计也叫_________，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为___________。pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。酸度计0～14正｜误｜判｜断(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性。(

)(2)升高温度水的电离程度增大，酸性增强。(

)(3)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性。(

)(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。(

)(5)用pH计测得某溶液的pH为7.45。(

)√×××√深｜度｜思｜考(1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？提示：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。(2)某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1.0，他的结论正确吗？提示：不正确。新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定。(3)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？提示：pH试纸呈淡黄色，沸水呈中性。应｜用｜体｜验1.下列说法正确的是(

)A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中的c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性C2．某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是否正确？_________(填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一定有误差：___________________________________________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________，原因是____________________________________________________________________________________________。(3)不能用广泛pH试纸测定新制氯水的pH，因为新制氯水有_________，可以用_________测定。不正确不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差盐酸的pH

因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使醋酸溶液中c(H＋)受到的影响比盐酸中的小，故误差较小漂白性pH计归纳总结：测溶液pH时的三注意(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。(2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。(3)pH试纸不能测c(H＋)>1mol·L－1或c(OH－)>1mol·L－1的溶液的pH。随堂演练·知识落实1．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(

)A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6.5的某溶液D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液解析：与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，A项错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，B项错误；pH＝6.5的溶液也可能呈中性或碱性，C项错误。D2．下列说法中正确的是(

)A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－A解析：溶液呈中性的本质原因是c(H＋)＝c(OH－)，所以该溶液呈中性，A项正确；溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸性，溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，不一定就说明c(H＋)大于c(OH－)，如100℃时的NaCl溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，溶液呈中性，B项错误；溶液的酸碱性可用pH表示，其计算公式为pH＝－lgc(H＋)，所以c(H＋)越大，pH越小，C项错误；pH为0的溶液，c(H＋)＝1mol·L－1，任何水溶液中都存在水的电离平衡，既存在H＋也存在OH－，D项错误。3．已知t

℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为

a

mol·L－1的一元酸HA溶液与bmol·L－1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(

)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)C4．T

℃时，水的离子积Kw＝1×10