四川省凉山木里中学高一下学期期中考试化学试卷

木里中学校20172018学年度下期高一化学半期考试卷考试时间：60分钟学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（总分48分，每题4分）1．化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关。下列说法中正确的是A．天然气、石油、潮汐、风力为二次能源B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2.下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是()A．②④①③B．④②①③C．④②①③D．②④③①3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(s)A．B．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)4．下列电池工作时，氧气在正极放电的是()AB．BC．CD．D5．密闭容器中发生反应X2＋3Y22Z(X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.5mol·L－1B．Y2为0.6mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Y2为0.5mol·L－16．甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是()A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．甲烷是非极性分子7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是A．离子半径大小：Y2>M2>R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应8．1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为()A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol9．有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：2H2+4OH－4e－＝4H2OO2+2H2O+4e－＝4OH－，下列说法中错误的是A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2molC．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率D．产物为无污染的水，属于环境友好电池10．化学反应H2＋Cl2=2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键放出xkJ能量C．断裂1molH—Cl键需要吸收ykJ的能量D．2molHCl的总能量高于1molH2和1molCl2的总能量11．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>丙>丁B．丁>乙>甲>丙C．丙>丁>甲>乙 D．丙>丁>乙>甲12．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的质量分数不再改变；④各组分的物质的量浓度不再改变；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。其中能说明反应已达到平衡状态的是()A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤二、填空题（总分52分，每空2分）13．下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）画出元素②的原子结构示意图。（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是（填元素符号）。（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，电子式分别是，。（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：。14．常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，(N2)＝13mol，(NH3)＝6mol，则a值为________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝________。(4)原气体中a∶b＝________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。(6)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。15．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表时间/s012345n(O2)/mol0.70.40.3xxx反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。请回答下列问题：（1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为；（2）O2的平衡浓度c(O2)=；（3）4s时，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。16．Ⅰ．由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。问：（1）负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）。（2）正极的电极反应为（3）产生这些气体共需转移电子mol。Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为_______________（用a、b表示）。（2）负极反应式为。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为：

Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2OLiOH+H2↑反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

参考答案一．选择题（每个4分）1．D2．A3．B4．B5．D6．B7．C8.C9.B10.A11.D12.A二．填空题（每空2分）13．（1）；（2）⑨；⑦；（3）N；氧化钠的电子式过氧化钠的电子式（4）－－－－－；－－－－（不论顺序）；（5）NH3+HCl=NH4Cl14．(1)16(2)8mol