1.2化学计量在实验中的应用共3课时省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第二节化学计量在试验中应用

1.2.1-----物质量，阿伏加德罗常数人教版必修一第一章从试验学化学1/931、曹冲处理问题方法？3、你能否称出一个原子质量？由曹冲称象想到…2、怎样测出一张纸厚度？2/93质量（宏观）：粒子数（微观）：

12g32g44g1个1个1个

C+O2CO2点燃往事回顾宏观物质质量与微量粒子数目之间有什么联络呢？？3/93物质量【Amountofsubstance】宏观微观物质质量粒子数目4/93国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd资料卡片5/931、物质量：一.物质量及其单位——摩尔

定义:表示一定数目粒子集合体物理量。

12符号：

单位：3计量对象：微观粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子等）注意:“物质量”为专业术语，字数不可增减n摩尔（mol）6/93以下说法不正确是（）A.摩尔是国际单位制7个基本物理量之一B.物质量是表示含有一定数目标粒子集合体物理量C.物质量单位是“摩尔”D.物质量是表示物质数量单位A、D牛刀小试7/93一打铅笔有12支一箱牛奶有24瓶一盒别针有100个生活小常识8/931971年,在第十四届国际计量大会上要求：将0.012kg12C中所含有碳原子数定为1摩尔(1mol)。1摩尔(mol)标准9/93

已知一个12C原子质量为1.993×10－26

千克，那么0.012kg12C中有多少个碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg

≈6.02×1023解析：10/93baidu一下11/931811年，他发觉了阿伏加德罗定律今后，又发觉了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成人。他分子假说奠定了原子一分子论基础，推进了物理学、化学发展，对近代科学产生了深远影响。12/93国际计量大会要求：将0.012kg12C中所含有碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro‘sconstant】符号表示为：NA

，单位：mol-1，其数值约为6.02×102313/93假如把6.02×1023个硬币排成一行,能够往返于地球与太阳之间多少次？感受一下240亿次

如此巨大数据！14/93假如有6.02×1023

粒米让全球60亿人吃，每人天天吃10斤,可吃多少时间？1万4千年！15/93判断正误，说明理由。A.1molCO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢×小麦不是微观粒子×没有指出是详细哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量从以上能够看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大数字，所以物质量描述对象只能应用于微观粒子，不适合用于宏观物质。感悟一下16/932、1mol标准与阿伏加德罗常数

1mol标准:0.012kg12C中所含碳原子数目,数目约为6.02×1023个。

123阿伏加德罗常数:单位mol－1,符号：NA，约为6.02×1023mol－11mol物质（微粒）:含NA个粒子任何物质或微粒集合体。小结17/931molH2O

中含有水分子数约为多少？

2molCO2

中含有CO2分子数约为多少？

6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈来18/933、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质量（n）三者关系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：课堂演练（2）9.03×1023个H原子，其物质量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？19/93【作业】课后题：P17-18活页作业20/93第二节化学计量在试验中应用

1.2.2

-----摩尔质量、气体摩尔体积人教版必修一第一章从试验学化学21/93[回顾复习]粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质量（n）三者关系N=nNA·n=NNA22/931mol物质所含粒子数一个粒子质量（g）1mol粒子质量（g）粒子相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？1227185623/93发觉规律1mol任何粒子或物质质量（以克为单位时），其数值与这种粒子相对原子（分子）质量相等。⑴1molCu质量是

⑵1molO2质量是______

⑶1molNa+质量是

⑷1molNaCl质量是_______

64g32g23g58.5g结论:课堂练习：24/931molO2质量是32克2molO2质量是

克amolO2质量是

克探究：物质质量与物质量之间有什么关系？0.5molO2质量是

克某物质质量与其物质量比值不变!25/93单位物质量物质所含有质量。符号：M单位：g/molm——nM=表示式：某物质摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质相对原子（分子）质量数值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩尔质量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol26/93以下说法正确是（）A．O摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸摩尔质量是98gC．CO2相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molD27/93n=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4物质量是多少?解：H2SO4相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5gH2SO4物质量是0.25mol知识迁移28/931、0.5molNaOH质量是多少？2、若水（H2O）质量是36g，你能算出水分子个数吗？【小试身手】宏观物质质量与微观粒子数目标关系mNNA—=—Mn=归纳小结:29/93物质量是把微观粒子和宏观物质联络起来一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质量

÷

NA×NA×M

÷M微粒数(N)物质量(n)物质质量(m)

意义:30/93若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数能够表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D试试吧31/931mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下体积物质状态粒子数1mol 粒子质量（g）密度g/ml体积mlFe固体6.02×10237.86Al固体6.02×10232.7H2O液体6.02×10230.998H2SO4液体6.02×10231.837.121018.0453.5556279818算一算，想一想？？32/931mol以下气体在00C、1.01×105Pa下体积名称状态密度(g/L)粒子数1mol粒子质量(g)体积(L)H2气体0.08936.02×1023O2气体1.4296.02×1023CO2气体1.9656.02×1023N2气体1.256.02×102322.422.422.422.42324428算一算，想一想？？33/93在相同条件下，等物质量（如1mol）

固体或液体体积普通各不相同，但气体体积却几乎完全相同。结论:34/93探究:1.在相同条件下,为何1mol固体或液体所占体积不一样呢?2.在相同条件下,为何1mol任何气体体积都近似相同呢?问：（阅读P141---4段）从微观角度分析,物质体积由哪些原因决定?35/933.粒子之间距离2.粒子大小1.粒子数目决定物质体积大小原因36/931.粒子数目37/932.粒子大小38/933.粒子之间的距离39/93组成固态结构微粒间距离很小组成液态结构微粒间距离也小40/931molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1molH2SO4

18克98克6.02×102341/93气体分子间距离很大42/93气体43/93原因状态粒子个数粒子大小固体和液体

1mol主要原因忽略1mol忽略决定原因从微观角度分析,决定物质体积三个原因粒子间距离气体同温同压下，气体粒子间距离相等相同温度和压强下1mol任何气体所占体积都相同44/93[请你想一想]2、粒子间距离受哪些条件影响？是怎样影响？3、为何在标准情况下1mol任何气体所占体积都相同呢？1、决定气体体积大小主要原因有哪些？标准情况（S.T.P）：温度（0℃）．压强（101KPa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).体积（V）取决于粒子数目（N）粒子间距离（d）d取决于VnTdPd45/934、相同温度和压强下，气体体积大小主要决定于原因有哪些？粒子数目（N）相同温度和压强下粒子数相同任何气体都含有相同体积46/93在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含相同数目粒子（相同物质量）。[阿伏加德罗定律]适用范围：任何气体定律关键点：“三同”定“一同”有三个相同，第四个必定相同47/93试一试1.同温同压下，粒子数相同气体，物质量

，占有体积

。（填相同或不相同）2.同温同压下，气体体积越大，含有粒子数

，物质量

。（填越多或越少或不变）相同相同越多越多48/93阿伏加德罗定律推论百分比关系：“两同”,另“两个”成“百分比”49/93

[概念]

气体摩尔体积：1.定义：单位物质量气体所占体积。2.符号：Vm3.惯用单位：L/molm3/mol4.公式：Vm=V/n5.标准情况下：任何气体约为22.4L/mol（标准情况：T=0℃，P=101KPa）50/93气体摩尔体积只适合用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用。

[注意]

气体摩尔体积数值不是固定不变，它与温度和压强相关★★★标准情况下气体摩尔体积约为22.4L/mol（标准情况：T=0℃，P=101KPa）在标准情况下，1mol任何气体体积都约是22.4升51/93（1）标准情况下，1摩尔任何物质体积都约是22.4L。()×√×1、判断以下说法正误（2）1摩尔气体体积约是22.4L。()（3）标准情况下，1摩尔O2和N2混合气体（任意比）体积为22.4L。()52/93××（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。()（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。()×（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。()（7）标准情况下，任何气体体积都约为22.4L。()×53/932、标准情况下：（1）44.8升氢气物质量是多少？（2）0.5摩尔氧气体积是多少？（3）14克CO体积是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol

=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm

=(14g/28g/mol)×22.4L/mol

=11.2L

54/933、以下各组物质中，分子数相同是（）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准情况下11.2LCO2C.标准情况下1molO2和22.4LH2O D.0.1molH2和2.24LHClB55/93小结2.标准情况下气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)了解关键点：条件：标准情况（S.T.P）对象：任何气体物质量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论1、气体摩尔体积惯用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质量气体所占体积。56/93V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物质量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ4、相关“物质量”计算关系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求标准情况（S.T.P）下V57/93【作业】课后题：P17-182、3、8、10活页作业58/93第二节化学计量在试验中应用

1.2.3

-------物质量浓度及其计算人教版必修一第一章从试验学化学59/931、什么叫溶液？溶液是由什么组成？

一个或几个物质分散到另一个物质里形成均一、稳定混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质质量分数？

溶质质量分数=×100%

溶质质量溶液质量ω

=m质m液×100%60/933、溶解度：

一定温度条件下，100g溶剂里到达饱和时所溶解溶质质量.s

=m质m剂×100（g）ω

=SS+100×100%61/93一、物质量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质B物质量浓度。解释：在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶质物质量浓度就是1mol/L。62/933、表示式：CB=2、符号：CBnBV4、单位：mol/L或mol·

L-1等

1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：CNaOH=CNa+=COH-=2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，CHCl=3、0.2mol/LNa2CO3溶液2L,n

Na2CO3

=mNa2CO3=CNa+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/L0.4mol同一溶液中不一样溶质物质量浓度之比==其物质量之比63/93物质量浓度溶质质量分数单位公式特点mol/L同种溶液中，物质量浓度与溶质质量分数不变（一定）。W=m质/m液

×100%

CB=nB/V64/93课堂练习1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质量浓度为0.5mol/L。这么叙述是否正确？为何？2、从1L3mol/LNaOH溶液中取出50mL，则取出溶液中溶质物质量浓度是多少？3mol/L65/933、10mL1mol/L硫酸溶液比100mL1mol/L硫酸溶液浓度小。这种说法是否正确，为何？4、现有0.2mol/LK2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子浓度为0.4mol/L。这么说对吗？课堂练习66/935、以下溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+物质量浓度相等是Na+物质量相等是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DA课堂练习67/93二、物质量浓度相关计算1、依据定义式计算：已知①质量计算浓度②气体体积计算浓度CB=nB/V68/93例2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ

g/mL盐酸，其物质量浓度？例1、将1.06gNa2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶质物质量浓度是多少？69/93

例3、取50mLNa2CO3和Na2SO4混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量降低到4.66g，并有气体放出。试计算:（Mr

Ba2CO3=197MrBa2SO4=233)（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4物质量浓度？（2）产生气体在标准情况下体积？70/932、物质量浓度与质量分数换算：CB=1000×ρ×ωMBω

=C×MB1000×ρ71/93例4、求98%H2SO4(密度为1.84g·cm-3)物质量浓度？例5、求63%HNO3(密度为1.2g·cm-3)物质量浓度？72/93计算标准：溶液中溶质物质量守恒（或溶质质量守恒）。

若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质总物质量（或总质量）等于两溶液中溶质物质量（或质量）之和。

四、相关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）计算：73/93例6、将20mL物质量浓度0.5mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液物质量浓度？

C1V1=C2V2C1V1+C2V2+…=C混V混74/93例7、将500mL物质量浓度为0.15mol/LKNO3溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3物质量浓度？

例8、2mol/L盐酸溶液200L和1mol/L盐酸溶液100L混合。求：混合后溶液中盐酸物质量浓度。75/93例9、24℃时100mLKCl饱和溶液质量为116g，假如将其蒸干，取得28.9g晶体。1）24℃时KCl溶解度。2）饱和溶液质量分数。3）饱和溶液中溶质物质量浓度。33.2g25%3.9mol/L76/9310、把70%HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等体积水中稀释后，硝酸物质量浓度为质量分数（）A.0.35B.<0.35C.>O.35D.不确定11、把98%H2SO4(ρ=1.84g.mL-1)加到等体积水中稀释后，硫酸物质量浓度为质量分数（）A.0.49B.<0.49C.>O.49D.不确定77/9312、把70%HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等体积水中稀释后，硝酸物质量浓度为质量分数（）A.0.35B.<0.35C.>O.35D.不确定13、把98%H2SO4(ρ=1.84g.mL-1)加到等质量水中稀释后，硫酸物质量浓度为质量分数（）A.0.49B.<0.49C.>O.49D.不确定78/9314、把34%NH3水(ρ=0.9g.mL-1)加到等体积水中稀释后，氨水物质量浓度为质量分数（）A.0.17B.<0.17C.>O.17D.不确定15、把34%NH3水(ρ=0.9g.mL-1)加到等质量水中稀释后，氨水物质量浓度为质量分数（）A.0.17B.<0.17C.>O.17D.不确定79/9316、100mL某硝酸和硫酸混合溶液中，加入50mL物质量浓度为4mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀1.165g。求：（1）原混合溶液中H+物质量浓度；（2）原混合溶液中所含HNO3物质量。80/93

17、将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份。一份加入足量盐酸，产生气体在标准情况下体积为1.12L，另一份加入足量氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠物质量。81/9318、取过氧化氢(H2O2)样品1mL于锥形瓶中。加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.2mL。试计算该过氧化氢样品物质量浓度。2KMnO4+3H2SO4+5H2O2===

K2SO4+2MnSO4+5O2↑

+8H2O

19、将2.3gNa放入100gH2O中，所得溶液密度为1.02g·cm-3，求该溶液物质量浓度。2Na