江西省永丰中学高三化学上学期期中试题

江西省永丰中学2020届高三化学上学期期中试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35．5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C．中国歼20上用到氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2．下列正确的叙述有A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。以下有关说法正确的选项是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．假设生成0．2molHNO3，转移0．2mol电子D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体4．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0．1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0．1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0．1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应5．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11．2LHF含有的分子数目为0．5NAB．高温下，16．8gFe与足量水蒸气完全反应失去0．8NA个电子C．常温下，0．2L0．5mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0．2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0．6NA6．下列解释事实的离子方程式正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NOeq\o\al(−,3)==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SOeq\o\al(2−,4)=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCOeq\o\al(−,3)+2OH−=CaCO3↓+COeq\o\al(2−,3)+2H2OD．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓7．为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A．方案一中若称取5．4g合金粉末样品，投入VmL2．0mol/LNaOH溶液中反应，则V≥100mLB．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 B．1∶1混合的Pb3O4、PbOC．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO9．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水B．KC1O3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKC1O3C．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强10．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀11．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好13．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0．30mol·L－1，c(Cl－)=1．20mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要1．00mol·L－1的NaOH溶液的体积为A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A．放电时，负极反应为3NaBr2e−=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S22e−=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2．24LH2时，b池生成17．40gNa2S415．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．R的最高价氧化物对应水化物是强电解质D．含T元素的盐溶液一定显酸性16．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图。以下有关表达正确的选项是A．通入的CO2气体在标准状况下等于22．4LB．溶液中n(NaOH)＝n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3二、非选择题（每空2分，共52分）17．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下问题：（1）化学小组选用了以下药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是〔填仪器的接口字母a、b．．．)a→____________（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；_________,加酸后A装置再次鼓入空气的作用是__________。（3）实验中，假设C试管中溶液褪色，那么测定结果可能会偏_______，为了确保实验中C试管中溶液不褪色，假设取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积〔V〕应多于______mL；（4）假设混合物样品质量为9．875g,充分作用后碱石灰增重4．4g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为_______。（5）从定量测定准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是_______。18．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_________。（3）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16．25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0．32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。②AlCl3产品的纯度为________。19．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是_________（2）C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。（3）E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是__________________。（4）由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，Y溶液与过量W反应的离子方程式是___________________________________。20．火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)ΔH1=271．4kJ/mol反应①Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH2=+123．2kJ/mol反应②（1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是________________。（2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)。（3）工业上电镀铜的装置如图所示，阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+，部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是________________。21．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为____________。②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。(2)电镀厂的废水中含有的CN−有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN−废水的方法之一是在微生物的作用下，CN−被氧气氧化成HCOeq\o\al(−,3)，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________。(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A−表示乳酸根离子)：①阳极的电极反应式为________________________。②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH−可忽略不计。400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90g/mol)。

永丰中学20192020学年第一学期高三期中考试化学答案DBDCBCABBACDDCDA17．(1)．aihdefgbc(2)．排除装置中的原有空气将生成的气体全部送入后续装置或使反应生成的SO2和CO2能被完全吸收(3)．高(4)．80％(5)．B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的