【化学】化学反应与能量 优化练习题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量优化练习题2023—2024学年学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列电池工作时，O2在正极得电子的是()ABCD锌锰电池铅酸蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池2、化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量3、根据下列实验事实：①X＋Y2＋=X2＋＋Y；②Z＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(冷))Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W4、氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是()①负极反应为2H2－4e－=4H＋②负极反应为2H2＋4OH－－4e－=4H2O③工作时正极pH增大，而负极pH减小④工作时负极pH增大，而正极pH减小⑤工作时溶液中阴离子移向正极⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤5、下列过程需要吸收能量的是（）A．碘的升华 B．酒精燃烧 C．酸碱中和 D．2H→H2【答案】A6、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断7、反应4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是（）A.半分钟时v（B）＝0.0015mol·L－1·s－1B.半分钟内v（A）＝0.0010mol·L－1·s－1C.半分钟内v（C）＝0.0010mol·L－1·s－1D.半分钟内v（D）＝0.045mol·L－1·s－18、在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法中不正确的是 ()A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率增大B.升高温度,反应速率增大C.增加CO,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率增大9、下列反应不属于可逆反应的是（

）A．Cl2溶于水B．SO2与O2反应生成SO3C．NH3溶于水D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水10、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化（）A.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低

B.当M为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低

C.当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高

D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低,B端高11、下列说法正确的是（）A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定12、将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应13、下列关于原电池的说法中，正确的是（）A．任何化学反应上都能设计成原电池B．原电池工作时，阳离子向负极移动C．原电池的负极发生氧化反应D．原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（）A．NaOH B．NaAc C．NH4Cl D．Na2CO315、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为。有关此电池的推断不正确的是（）A.通入乙烷的电极为负极B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C.参加反应的与的物质的量之比为2:7D.溶液中的向负极移动16、决定化学反应速率的主要因素是（）A．催化剂B．参加反应的物质本身的性质C．反应物的浓度D．温度、压强以及反应物的接触面17、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A．①②B．②③C．①③D．③④18、下列关于化学键的说法正确的是（

）A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．化学反应中能量变化的主要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量不相等二、非选择题。（5题）19、锌的化学性质与铝相似，如锌与KOH溶液的反应为。图1和图2是锌镁原电池装置。（1）铝原子的结构示意图为_________。（2）图1中，负极为_________。（3）图1放电过程中，_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）图2中，负极反应式为_________。（5）图2中，每消耗6.5gZn，理论上有_________mol由交换膜右侧向左侧迁移。（6）通过图1和图2实验可以得出结论：电极名称不仅与电极材料的活泼性有关，还与_________有关。20、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变21、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度 ③使用催化剂④恒容下充入Ne（不参与体系反应）22、汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)QUOTE2CO2(g)＋N2(g)。（1）上述催化器中发生的反应属于（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．不属于四种基本反应（2）关于反应2CO(g)＋2NO(g)QUOTE2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是（）A．CO作氧化剂B．CO发生氧化反应C．NO被氧化D．NO作还原剂（3）已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．形成N≡N化学键需要吸收热量D．反应物的总能量小于生成物的总能量（4）下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（）A．升高温度能减慢反应速率B．增大反应物浓度能减缓反应速率C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2D．使用催化剂可以加快该反应的速率23、针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨(1)写出⑧的原子结构示意图：_________________________。(2)形成物质种类最多的元素是__________________。(3)用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程__________________。(4)⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是_____________。(5)④的单质与甲醇(CH3OH)形成的碱性燃料电池的负极方程式：________________。(6)写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________。(7)③和④的气态氢化物的稳定性顺序为：______________。④和⑧的气态氢化物的沸点顺序为：_____________，出现这种变化的原因是：_____________。第六章化学反应与能量优化练习题2023—2024学年学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列电池工作时，O2在正极得电子的是()ABCD锌锰电池铅酸蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池【答案】C2、化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C3、根据下列实验事实：①X＋Y2＋=X2＋＋Y；②Z＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(冷))Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W【答案】C4、氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是()①负极反应为2H2－4e－=4H＋②负极反应为2H2＋4OH－－4e－=4H2O③工作时正极pH增大，而负极pH减小④工作时负极pH增大，而正极pH减小⑤工作时溶液中阴离子移向正极⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤【答案】B5、下列过程需要吸收能量的是（）A．碘的升华 B．酒精燃烧 C．酸碱中和 D．2H→H2【答案】A6、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断【答案】B7、反应4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是（）A.半分钟时v（B）＝0.0015mol·L－1·s－1B.半分钟内v（A）＝0.0010mol·L－1·s－1C.半分钟内v（C）＝0.0010mol·L－1·s－1D.半分钟内v（D）＝0.045mol·L－1·s－1【答案】C8、在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法中不正确的是 ()A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率增大B.升高温度,反应速率增大C.增加CO,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率增大【答案】D9、下列反应不属于可逆反应的是（

）A．Cl2溶于水B．SO2与O2反应生成SO3C．NH3溶于水D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水【答案】D10、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化（）A.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低

B.当M为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低

C.当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高

D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低,B端高【答案】C11、下列说法正确的是（）A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定【答案】C12、将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B13、下列关于原电池的说法中，正确的是（）A．任何化学反应上都能设计成原电池B．原电池工作时，阳离子向负极移动C．原电池的负极发生氧化反应D．原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极【答案】C14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（）A．NaOH B．NaAc C．NH4Cl D．Na2CO3【答案】B15、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为。有关此电池的推断不正确的是（）A.通入乙烷的电极为负极B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C.参加反应的与的物质的量之比为2:7D.溶液中的向负极移动【答案】C16、决定化学反应速率的主要因素是（）A．催化剂B．参加反应的物质本身的性质C．反应物的浓度D．温度、压强以及反应物的接触面【答案】B17、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A．①②B．②③C．①③D．③④【答案】C18、下列关于化学键的说法正确的是（

）A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．化学反应中能量变化的主要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量不相等【答案】C二、非选择题。（5题）19、锌的化学性质与铝相似，如锌与KOH溶液的反应为。图1和图2是锌镁原电池装置。（1）铝原子的结构示意图为_________。（2）图1中，负极为_________。（3）图1放电过程中，_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）图2中，负极反应式为_________。（5）图2中，每消耗6.5gZn，理论上有_________mol由交换膜右侧向左侧迁移。（6）通过图1和图2实验可以得出结论：电极名称不仅与电极材料的活泼性有关，还与_________有关。【答案】（1）（2）镁（或Mg）（3）不变（4）（5）0.2（6）电解质溶液20、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变【答案】(1)是(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1(3)bc21、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度 ③使用催化剂④恒容下充入Ne（不参与体系反应）【答案】（1）0.04mol·L－1·s－1（2）1.5mol·L－1（3）0.4mol·L－1（4）①减小②增大③增大④不变22、汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)QUOTE2CO2(g)＋N2(g)。（1）上述催化器中发生的反应属于（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应