醇和酚第一课时

醇和酚第一课时3、物理性质仿真练习目录………（4）………（6）………（12）………（8）5、化学性质………（13）2、分类1、命名4、分子结构课堂练习第2页,共25页，2024年2月25日，星期天（2）编号（1）选主链（3）写名称选含—OH的最长碳链为主链从离—OH最近的一端起编号取代基位置—取代基名称—羟基位置—某醇（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）醇的命名第3页,共25页，2024年2月25日，星期天CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3写出下列醇的名称CH3—CH—CH2—OHCH32—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇CH2OHCH2OHCH2OHCH2OHCH2OHCHOH乙二醇苯甲醇1，2，3—丙三醇（或丙三醇）返回zxxkw学.科.网第4页,共25页，2024年2月25日，星期天根据烃基的种类

醇的分类第5页,共25页，2024年2月25日，星期天一元醇多元醇饱和一元醇:不饱和一元醇CnH2n+1OH乙二醇2）根据羟基数CnH2n+2O丙三醇CH2OHCH2OHCH2OHCH2OHCHOHC2H6O2（62）汽车作防冻剂C3H8O3（92）配制化妆品无色、黏稠、甜味的液体易溶于水和乙醇（甘油）返回第6页,共25页，2024年2月25日，星期天表3--1相对分子质量相近的醇和烷烃的沸点比较1）沸点（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，沸点醇>>烷烃（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加沸点升高。物理性质第7页,共25页，2024年2月25日，星期天

名称分子中的羟基数目

沸点／℃乙醇178．5乙二醇2197．31—丙醇l97．21，2—丙二醇21881，2，3—丙三醇3259①M相近醇的沸点远高于烷烃。②随着碳原子数的增加醇的沸点逐渐升高③羟基数越多沸点越高第8页,共25页，2024年2月25日，星期天2）溶解性：C原子数1——3与水任意比互溶4——11部分溶于水≥12不溶于水zxxkw第9页,共25页，2024年2月25日，星期天1）无色、透明、有特殊香味的液体；2）沸点78.5℃；3）易挥发；4）密度比水小；5）与水任意比互溶；6）能溶解多种无机物和有机物。物理性质总结返回第10页,共25页，2024年2月25日，星期天分子式结构式结构简式官能团C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH

—OH（羟基）●O:H::乙醇的结构乙醇球棍模型乙醇比例模型返回第11页,共25页，2024年2月25日，星期天乙醇的化学性质4取代反应3分子间脱水反应2消去反应5氧化反应1与活泼金属反应返回总结归纳第12页,共25页，2024年2月25日，星期天2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。其它活泼金属如钾、钙等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇比水还难于电离。1、与金属反应返回zxxkw第13页,共25页，2024年2月25日，星期天2、消去反应(分子内脱水)脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H①机理：断键位置:③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂②规律：连有—OH的碳原子的邻位碳上必须有H第14页,共25页，2024年2月25日，星期天实验室制乙烯：为何使液体温度迅速升到170℃？酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？放入几片碎瓷片作用是什么？用排水集气法收集

浓硫酸的作用是什么？温度计的位置？混合液颜色如何变化？为什么？有何杂质气体？如何除去？④应用第15页,共25页，2024年2月25日，星期天1、放入几片碎瓷片作用是什么？

防止暴沸

2、浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？为了保证有足够的脱水性4、温度计的位置？温度计水银球要置于液面下5、为何使液体温度迅速升到170℃？因为在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，分子间脱水6、混合液颜色如何变化？为什么？7、有何杂质气体？如何除去？烧瓶中的液体逐渐变黑。因为在加热的条件下，浓硫酸还能使无水酒精炭化H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。8、为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。第16页,共25页，2024年2月25日，星期天学与问CH3CH2OHCH3CH2Br反应条件化学键的断裂化学键的生成反应产物NaOH、乙醇溶液、加热C—Br、C—HC—O、C—HC==CC==CCH2==CH2、HBrCH2==CH2、H2O浓硫酸、加热到170℃

返回第17页,共25页，2024年2月25日，星期天3、分子间脱水：----取代反应HH

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|H—O—C—C—H

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|HHHH

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|H—C—C—OH+

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|HH1400CC2H5—O—C2H5+H2O

乙醚返回第18页,共25页，2024年2月25日，星期天4、取代反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O△用于制备溴乙烷返回zxxkw第19页,共25页，2024年2月25日，星期天5、氧化反应①乙醇的燃烧淡蓝色火焰，放出大量的热量C2H6O+3O2

→2CO2+3H2O点燃②可使KMnO4(H+)溶液褪色

③乙醇的催化氧化：

2CH3－CH－O+O22CH3－C－H＋2H2OCu/AgHHO第20页,共25页，2024年2月25日，星期天乙醇催化氧化的反应机理：HH||H—C—C=O+Cu+H2O|H

乙醛HH

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|H—C—C—H+CuO

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|HO—H

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O催化剂总反应(Cu或Ag作催化剂)第21页,共25页，2024年2月25日，星期天1、在试管里加入2mL无水乙醇，先将铜丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后的颜色；2、迅速将铜丝浸入试管里的乙醇中，观察铜丝颜色的变化；3、反复多次，闻一闻试管里“酒精”的气味。实验步骤及现象引导：实验现象:

1、铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝变黑；2、趁热伸入乙醇中发现铜丝变红；3、反复多次，闻到刺激性气味。设计实验证明乙醇催化氧化的反应机理：第22页,共25页，2024年2月25日，星期天小结1、醇(RCH2OH)的-OH在端点

醛(RCHO)氧化2、醇(R-CH-R’)-OH在中间

酮(R-CO-R’)氧化OH3、醇-OH所连碳上无H，则不能被氧化。如

R-C-OHR’R”第23页,共25页，2024年2月25日，星期天3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O(橙红色)(绿色)氧化反应：还原反应：有机物加“氧”或去“氢”的反应有机物去“氧”或加“氢”的反应资料卡片④被其它氧化剂氧化实