江苏省泰州市部分地区2024届中考二模化学试题含解析

江苏省泰州市部分地区2024届中考二模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙2．下列清洗方法中，利用乳化作用的是A．用洗洁精清洗油腻的餐具 B．用汽油清洗油污C．用自来水清洗手上的泥土 D．用食醋清除水垢3．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．A2B2C B．ABC C．A2BC4 D．ABC44．下图所示实验操作，正确的是()A．测溶液pH B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．量取9.3mL液体5．下列灭火原理错误的是()A．降低可燃物的着火点B．清除可燃物C．使温度降到可燃物的着火点以下D．隔绝空气6．一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（）物质的微观示意图甲乙丙丁反应前的质量/g386320反应后的质量/g1050x14注：A．该反应属于置换反应B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C．甲和丙的相对分子质量之比为14：15D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量7．下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是A．①②属于相对稳定结构 B．②③属于同种元素C．③④⑤属于同种离子 D．①容易与④形成化合物8．厨房里的下列变化，属于物理变化的是A．煤燃烧 B．刀生锈 C．菜腐烂 D．水蒸发9．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁B．X还可以是Zn，但不能是AgC．仅用第②③步操作也能达到实验目的D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量10．小刚同学无意中把铜片放到了比较热的浓硫酸中，发现有刺激性气味的气体生成。该气体可能是A．SO2 B．H2 C．NO2 D．NH3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____的溶液。t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．向盛有10g黄铜（铜锌合金）烧杯中加入稀硫酸至不再产生气泡，共加入稀硫酸100g，称量烧杯剩下物质质量为109.8g。问：（1）计算硫酸中硫元素的质量分数（精确到小数点后1位）______________（2）求黄铜中铜的质量分数。_________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：（1）蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_____。（2）吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_____。14．根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：20℃时，KNO3的溶解度约为_____g。在10℃时，将25gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到较纯净的KNO3，提纯过为：蒸发浓缩、_____，再过滤。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。实验一：“溶解”样品取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？猜想1：H2O2猜想2：NaOH猜想3：H2O2、NaOH实验二：验证产物序号实验操作实验现象分析与结论（1）取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的硝酸钡溶液，静置得清液b。产生白色沉淀加入稍过量硝酸钡溶液，目的除去溶液中的碳酸钠。反应方程式为________。（2）取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰。________反应的化学方程式是:____，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生。（3）再取少量清液b于试管中，滴加2~3滴氯化镁溶液。无明显现象________（4）往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2~3滴清液b。有气泡产生，________过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性。（实验结论）猜想________正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。该洗涤剂应________保存。16．科学探究是学习化学的重要学习方法。小明和小轩同学在学习酸碱盐的知识后为探究盐酸的化学性质，做了如下实验，请你回答以下问题：试管C中反应的化学方程式为_____。小明同学在整理仪器时把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。[提出问题]无色滤液的溶质是什么？[作出猜想]猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl和HCl；猜想四：_____。经过分析推理，你认为猜想_____一定不正确。[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。[进行实验]小轩同学设计如下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想四成立②__________[拓展应用]在探究实验中使用的氢氧化钙粉末由于保管不善可能部分变质了。于是小明同学称取样品17.4g于锥形瓶中并加100g水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：样品中碳酸钙的质量是_____；实验中稀盐酸的溶质质量分数是_____；写出刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数表达式_____。[反思交流]小明同学在做D实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应提出质疑。但小轩同学认为，小明同学的实验设计有问题，实验时应先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸就可以看到反应发生。若要想证明氢氧化钙与稀盐酸能够发生反应，还可以采用其它的方法：在两支试管中加入等质量的氢氧化钙固体，_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。2、A【解析】

A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。

B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。

C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。

D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用。

故选：A。3、C【解析】

A、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2B2C中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）×2+（-2）=+12≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；B、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）=+5≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；C、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故选项正确；D、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物ABC4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）×4=-1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。故选C。4、C【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入待测溶液中，会污染待测溶液，故错误；B、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误；C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确；D、读取量筒中液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，故错误。故选C。5、A【解析】

根据灭火的原理分析，灭火的原理有：移走可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物温度到着火点以下，着火点是物质的固有性质，不能降低。故选：A。6、D【解析】

利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。【详解】根据质量守恒定律，x＝（38+6+32）－（10+50+14）＝2。A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不符合题意；C、甲和丙的相对分子质量之比为无法确定，说法错误；故不符合题意；D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；故选D【点睛】考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。7、B【解析】试题分析：A、①②最外层电子分别为6、7都未达到8的相对稳定结构，错误；B、质子数相同，那么属于同种元素，正确；C、其质子数不同，形成的离子也不同，错误；D、①易得到2个电子，④最外层电子数为8不易得失相对稳定结构，很难形成化合物，错误。考点：原子、离子结构示意图8、D【解析】考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；B、刀生锈的过程中有铁锈生成，属于化学变化；C、菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故应该选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．9、B【解析】

铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。A中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁，错误；仅用第②③步操作不能达到实验目的，是因为铜的化学性质不活泼；向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。故选B。10、A【解析】

将铜片放入热的浓硫酸中，反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应后的生成物中没有氮元素，二氧化硫有刺激性气味，氢气无色无味。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、硝酸钾70不变冷却热饱和溶液法(降温结晶法)【解析】

(1)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钾大；(2)t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量＝20g+50g＝70g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，因为它还是饱和溶液；(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响变化大。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、32.7%35%【解析】

（1）硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数×100%≈32.7%

（2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g设生成0.2g氢气需锌质量为x黄铜中铜质量分数为答:黄铜中铜的质量分数为35%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、镁条不能和氧气接触升高温度达到蜡烛的着火点【解析】

（1）蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触；（2）引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达到蜡烛的着火点。【点睛】蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度，蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点（38℃～40℃）和氧气接触开始燃烧，镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点，蜡烛开始燃烧，所以引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。14、3016.7%降温结晶【解析】

（1）由溶解度曲线可知：20℃时，KNO3的溶解度约为30g；（2）在10℃时，KNO3的溶解度为20g，根据溶解度的概念可知，在10℃时，100g水中最多溶解20g，将25gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数＝；（3）KNO3、NaC1的溶解度都随温度的降低而降低，KNO3溶解度受温度较大，NaC1溶解度受温度较小，KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到较纯净的KNO3，提纯过为：蒸发浓缩、降温结晶、再过滤。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、带火星的木条伸入瓶内木条复燃Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3有气泡冒出2H2O22H2O+O2↑证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生溶液由红色变成无色/溶液褪色1Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2密封、防潮【解析】

实验一

取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，把带火星的木条放入集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。故填：带火星的木条伸入瓶内；木条复燃。实验二：验证产物（1）．取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验形成干扰，反应的方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；故填：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。

（2）取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，产生大量气泡，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：产生大量气泡；2H2O22H2O+O2↑。

（3）再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液，无明显现象，证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生；故填：过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生。

（4）往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2-3滴清液b，有气泡产生，溶液由红色逐渐变成无色，证明过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性；故填：溶液由红色变成