《金属活动性顺序》能力提升

2/2金属活动性顺序一、选择题1.[2019·山东淮坊中考]向mgAgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为mg。下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3C.滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D.该过程至少发生了三个化学反应2．[2020·浙江温州槟拟]小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如下实验流程。依据该流程，下面对物质①、②的选择合理的是（）A.①稀盐酸，②硝酸银B.①稀硫酸，②硫酸锌C.①稀盐酸，②硫酸亚铁D.①稀硫酸，②硝酸镁3.[2020·浙江杭州萧山区月考]在杠杆两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和浓度都相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡冒出，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（）①反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大②反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大③拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A端移动④拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B端移动A.①③B.①④C.②③D.②④二、填空题1．[2020·辽宁沈阳苏家屯区模拟]铬（Cr）为不锈钢的主要添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。请回答下列问题（1）不锈钢是一种[__]（填“合金”或“金属”）。（2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（生成物中Cr显+2价），现象如下： 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是[__]②由上述探究实验可知，Cr与CuSO4溶液反应的化学方程式为[__]（3）取某金属0.45g与足量稀硫酸反应，测得生成气体的质量为0.05g。已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1，可推知该金属的相对原子质量（R）与其化合价（x）的关系式是[__]最终确定该金属氧化物的化学式为[__]2．[2020·四川苍溪模拟，中]金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图甲所示。请回答下列问题：（1）金属活动性顺序中的X是[__]（填元素符号）。（2）若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应后，能观察到的现象是[__]；图乙表示反应前后溶液中存在的主要离子，请写出相关图形代表的离子（填离子符号）（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的加Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图丙所示。图中B点溶液中含有的溶质有[__]（填化学式，下同），图中D点滤渣成分有[__]

参考答案一、选择题答案：B解析：锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系如下：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65216Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6564Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe6556由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大。因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，所以硝酸银完全反应，硝酸铜参加反应，无法确定硝酸亚铁是否参加反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu；此时滤液中一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2故选B2.答案：A解析：镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，其中镁反应剧烈，说明镁的活动性大于锌，铜、银均不能与稀盐酸反应，说明铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜加入硝酸银中，铜能将银置换出来，说明铜的活动性大于银。能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，A正确。3.答案：C解析：铁球和铝球的质量和体积都相同，将两球分别浸泡在质量和浓度均相同的稀硫酸中，至两个烧杯中均没有气泡冒出，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应。等质量的硫酸与足量的铁和铝反应，产生氢气的质量相等，通过化学方程式计算可知，相同质量的硫酸消耗铁的质量比铝多。设消耗的铁和铝的质量分别为x、y，稀硫酸的质量为100g，质量分数为a%，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698X100g×a%5698=解得x=56a982Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54294Y100g×a%54294=解得：y=54a294解得y=54a294①由上述计算可知，参加反应的铁球质量大，生成氢气的质量相等，则放铁球的烧杯中溶液质量增加得多，故反应结束后，烧杯甲中的溶液质量小，烧杯乙中的溶液质量大，①错误，②正确：③因为铁球减少的质量大，反应后铁球要比铝球轻，故拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A端移动，③正确，④错误。故选C。二、填空题1.答案：（1）合金（2）①Mg>Cr>Cu②Cr+CuSO4=CrSO4+Cu（3）R=9xAl2O3解析：（1不锈钢是铁的合金。（2）①镁与稀盐酸反应放出气泡速率较快，铬与稀盐酸反应放出气泡速率缓慢，铜与稀盐酸混合无明显现象，故其活动性顺序为Mg>Cr>Cu。②Cr与CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜。（3）设该金属的元素符号为M，根据金属与酸反应的化学方程式可知2M+xH2SO4=M2(SO4)x+xH2↑2R2x0.45g0.05g2R2x=R=9x该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1，金属的化合价数值小于4，则R可能是9、18、27，根据已学知识可知该金属的相对原子质量只能取27，该金属为Al，故该金属氧化物是氧化铝，其化学式为Al2O32.答案：（1）Hg（2）铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色SO42-Fe2+（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2Ag、Cu、Zn解析：（1）金属活动性顺序中的Ⅹ是汞元素。（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后能观察到的现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。由于铁过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸亚铁，故图乙中图形代表的离子分别是3）金属活动性Zn>Cu>Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，则Zn与两种溶质依次发生反应：（3）金属活动性Zn>Cu>Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，则Zn与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65